吉林省白山市2025年小升初模拟（1）化学试卷含解析

1、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当的浓度不再变化时，下列说法中，不正确的是

A．该反应已达化学平衡状态

B．的浓度一定相等

C．容器中同时存在

D．正、逆反应速率相等且不等于零

2、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是

A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

3、卢瑟福提出了原子结构的有核模型，当时，构成原子的微粒已被发现的是

A．电子

B．质子

C．离子

D．中子

4、下列反应不能用2H++ CO32－= CO2↑+ H2O表示的是（　　）

A.碳酸钠与硫酸氢钠溶液反应 B.碳酸钠溶液与稀盐酸反应

C.碳酸钾溶液与稀硝酸反应 D.碳酸钾溶液与醋酸溶液反应

5、下列说法不正确的是（   ）

A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B.实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中

C.小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

6、旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式，乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是

A.实验室制取乙烯：②④

B.催化氧化：①③

C.与金属钠反应：①

D.与乙酸进行酯化：②

7、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

A．c1：c2＝1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0＜ c1＜0.14 mo /L

8、化合物甲和乙低温共熔的电解液可作为高能电池材料，结构如图，甲、乙中的组成元素R、W、X、Y、Z、M均为短周期元素，原子序数依次增大且总和为42，下列说法正确的是

A．甲中键角比乙中键角大

B．第一电离能：

C．乙的沸点比丙酮高

D．元素Z、Y不能分别与R形成含有非极性键的18电子化合物

9、晶体具有优异的非线性光学性能，超大晶体主要应用于大功率固体激光器。下列说法错误的是

A．键能：

B．键极性：

C．的空间构型为正四面体形

D．基态P原子核外最高能级电子数为3

10、目前我市正在创建全国文明城市，下列有关做法与创建文明城市要求不相符的是（）

A.推广电动汽车的使用 B.将废旧电池直接掩埋

C.关停小锅炉，采取集中供暖 D.酸性废液采用中和法处理后排放

11、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．KClO3

B．H2SO4

C．CO2

D．氯气

12、硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是

A．将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率

B．第二步反应中Na和H2都作还原剂

C．副产物Na2SiO3的水溶液俗名水玻璃，可用作木材的防火剂

D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念

13、下列离子一定可以大量共存的是

A．室温下，水电离的c(H+)=10-11的溶液中：Al3+、Cl-、NO

B．室温下，pH=2的溶液中：Fe3+、S2-、SiO

C．含有大量AlO的溶液中：Al3+ 、Fe2+、NH

D．含有大量NO的溶液中：Fe3+、H+、K+

14、化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是

A. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置

B. 工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念

C. 植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气

D. 氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”

15、下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A．有电子的转移 B．有氧元素参加

C．有元素化合价的变化 D．有氧化剂和还原剂

16、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 标准状况下，22.4 L己烯中含有碳氢键数目为12NA

B. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2NA

C. 0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3的数目为0.2NA

D. 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA

17、同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是  ( )

A. 含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4 >HXO4

B. 非金属性：X> Y>Z

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

18、如图所示，烧杯中盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液，B溶液不断滴下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液，使之混合均匀。整个实验过程中，观察到的现象是灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程。A、B两份溶液的可能组合是

A．①

B．②

C．③

D．④

19、二氧化碳催化加氢的反应有利于减少温室气体排放，反应为，下列说法不正确的是

A．上述反应平衡常数K=

B．上述反应的(E表示键能)

C．上述反应中每生成，转移电子的数目约为

D．实际应用中，氢碳比越大越有利于提高的平衡转化率

20、亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态。室温下向溶液中逐滴加入溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．的电离平衡常数

B．点对应的溶液中：

C．的溶液中：

D．的溶液中：

21、氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。

（1）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于__________晶体，其电子式为__________。

（2）AlCl3可作净水剂，其理由是__________（用必要的化学用语和相关文字说明）。

22、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol            

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是________。

(2)表示H2的燃烧热的化学方程式为________；表示C的燃烧热的化学方程式为_______。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________。

(4)CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为____________。

23、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

回答下列问题：

（1）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是__。

（3）图(a)为S8的结构，其硫原子的杂化轨道类型为___。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___形；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__。

24、铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。

(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是_______(填字母)。

A.Fe                                 B.                           C.

(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。因具有氧化性能使血红蛋白丧失与结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_______(填字母)。

A.药品美蓝发生还原反应               B.药品美蓝是还原剂   C.药品美蓝被还原

(3)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式_______，若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是_______ (填字母)。

A.固体中一定有铜             B.固体中一定有铁             C.溶液中一定有             D.溶液中一定有

(4)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平该反应的离子方程式_______；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

(5)某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后会部分变质为。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。

①溶液中的反应有：、、_______(写离子方程式)。

②甲同学用如下方法验证了溶液中的存在：取少量上层清液，加入氨水，出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。出现白色沉淀的离子反应方程式为_____；滤纸上沉淀变化的反应方程式为_______。

③乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的离子方程式为_______。

25、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

请回答下列问题：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。

（2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________

□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。

（5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中ZnCO3的质量是_____________。

26、现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④冰醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO4固体、⑦Ba(OH)2溶液、⑧熔融的NaCl、⑨胆矾

(1)能导电的是___________；属于电解质的是___________。(填序号)

(2)⑥在水溶液中的电离方程式为：___________。

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀的离子反应方程式为：___________ ，Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为：___________。

27、已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为________（填“吸热”或“放热”）反应.

(2)图中点表示________，所代表的能量是________。

(3)请求出反应 ________。

(4)又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变________。

28、(1)已知有机物结构如图，请写出Ⅲ中所含官能团的名称_______

(2)写出下列官能团的结构简式①醛基_______②羧基________③酯基______

29、有关含氮化合物的性质实验。

Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置研究硝酸的性质。

实验一：甲同学用如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO

（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象是___。

（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是___。(填序号，多选不给分)

（3）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L，0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是__。

实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

（4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象： ___。

Ⅱ.某同学用如图实验装置(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请回答下列问题：

（5）写出制取氨气的化学方程式：___。

30、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下：将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为___________；氢气达到平衡时的转化率是___________（保留小数点后一位）；N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为___________。

31、2020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。研究CO2的转化及高值化利用具有重要意义。

I．已知CO2溶于水的过程及其平衡常数可表示为：

，表示CO2的平衡压强，，，

(1)天然雨水的pH＜7，用电离方程式解释其原因___________。

(2)将CO2通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为。写出该反应的平衡常数表达式：K=___________[用、和的式子表示]

(3)根据平衡常数计算说明CO2通入NaClO水溶液中，主要反应并非： ：___________。

II．在双功能催化剂作用下。由CO2加氢可以合成二甲醚。涉及以下主要反应。

反应1(甲醇合成)：

反应2(甲醇脱水)：

反应3(逆水汽变换)：

相关物质变化的焓变示意图如下：

(4)写出反应3的热化学方程式___________。由CO2加氢可以合成二甲醚的热化学方程式___________。

(5)双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成。在一定条件下，将CO2与H2以1：3体积比通过双功能催化剂，下列说法正确的是___________。

A．为提高工业生产效率，合成二甲醚的适宜条件是高温高压

B．可通过监测反应体系中CH3OCH3和H2O浓度比判断是否达到平衡

C．反应达平衡时，若缩小容器体积，反应3平衡不发生移动

D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2平衡转化率的研究方向

32、超分子笼PPC-2封装钌(Ru)纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。

注：C组件中浅色原子由其他邻近组件提供。

(1)基态Co原子的价电子排布式为_______。

(2)组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(3)组件B中碳原子的杂化类型为_______。

(4)组件C中Co原子位于相邻O原子构成的_______空隙中(填“四面体”或“八面体”)。

(5)每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n=_______。

(6)钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积(晶胞参数为a pm)。超分子笼内钌晶体密度为_______ g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。