辽宁省鞍山市2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、以下四种基团：-CH3、-CH2- 、 、 可组合成烷烃分子。若某烷烃分子中同时且只存在这四种基团，则该烷烃含有的碳原子数最少为(　　)

A．4

B．5

C．8

D．9

2、下列说法正确的是（ ）

A.将浓度为  HF溶液加水不断稀释过程中，保持不变，电离度变大，溶液中所有离子的浓度均变小

B.时，将的一元强酸溶液与的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性

C.  溶液与  溶液等体积混合所得溶液中：

D.对于沉淀溶解平衡，已知平衡常数，AgCl的平衡常数大于AgI，则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：

3、将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL 0.5溶液③10mL 0.2溶液 ④5mL 0.3盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

A．①④③②

B．②③④①

C．④③②①

D．①③④②

4、下列说法正确的是

A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O =＋80 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向

5、下列说法正确的是

A. 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol

B. 已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量

6、在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应②的方程式为

B．反应①中有氧氧键的断裂和氮氧键的形成

C．增大的量，可增大的平衡转化率

D．当主要发生包含①的历程时，最终生成的水减少

7、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A.23 g Na与足量反应完全后可生成个分子

B.足量和80ml 10mol/L浓盐酸共热可生成0.2个分子

C.3 mol单质Fe完全转变为，失去8 个电子

D.标准状况下，22.4 L 和混合气中含个原子

8、已知密闭容器中CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，有关该反应下列说法正确的是

A．平衡常数的表达式为K=c(CaO)·c(CO2)

B．该反应在高温下自发进行

C．增加压强缩小体积，平衡逆向移动，新平衡c(CO2)增大

D．移去部分CaO固体，平衡正向移动

9、已知在25、101Kpa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量，则表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H =+96.80kJ/mol

B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H =—11035.20kJ/mol

C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H =+11035.20kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H =—96.80kJ/mol

10、短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Y＜Z＜W＜X

B．简单氢化物的熔沸点：Z＜X

C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸

D．阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构

11、根据如图转化关系判断下列说法中正确的是（ ）

A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C．酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到大量乙酸

D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

12、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅

B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞

C. 食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉三类小包，其作用相同

D. 利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化

13、已知前四周期主族元素M、N、P、Q、W在周期表中的位置如图所示，且最外层电子数之和为20。则下列说法正确的是

A．M、N的简单氢化物的稳定性：M＜N

B．N、W的最高价氧化物对应的水化物酸性：N＞W

C．Q是同周期主族元素中离子半径最小的元素

D．W的氯化物一定满足8电子稳定结构

14、磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（       ）

A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液

B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯

C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定

15、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确是

A．CO2是氧化产物

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．ClO2中氯元素的化合价为+4

16、配置一定体积、一定物质的量的浓度的Na2CO3溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏低的是

A. 容量瓶内有少量蒸馏水   B. 溶液从烧杯中转移到容量瓶时，没有洗涤烧杯

C. 定容时观察液面时俯视定容   D. 配溶液的Na2CO3·10H2O晶体在空气中久置风化

17、下列说法正确的是

A. 氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一

B. “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C. 玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

D. 原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

18、室温下，向10mL的溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是（ ）

A.c(CO)＞c(H2CO3)

B.c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)]

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)

20、实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，配成500 mL溶液

D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

21、【化学——选修2化学与技术】

铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：

（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化学式)。

（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)  ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=-110kJ·mol-1

则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号）

（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的

    部分，主要反应的化学方程式为       ；熔融造气炉相当于高炉的   部分。

（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。

22、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。就此实验，完成下列填空：

（1）萃取碘时上层溶液为________色，下层溶液为________色。

（2）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________．

（3）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．

A．酒精

B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)

C．CCl4

23、现有以下物质：①NaOH固体  ②蔗糖  ③BaCO3固体  ④KHSO4固体  ⑥FeCl3溶液  ⑦铜  ⑧CO2  ⑨熔融KNO3请回答下列问题。

（1）以上物质中能导电的是_________（填序号），以上物质中属于电解质的是______（填序号）。

（2）在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，即制得Fe(OH)3胶体。判断是否成功制备出胶体的最简单操作是__________________。

（3）写出④在水中发生电离的方程式_______________________。

（4）在④的水溶液中加入①，发生反应的离子方程式为_____________。

24、从、、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+ 等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。  

(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_______(只写一种即可，下同)；

(2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是_______；

(3)两极分别放出气体，气体体积为1﹕1(同温同压)，电解质的化学式可能是_______；

25、“2060年实现碳中和”的目标提出之后，的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将分别转化为CO和HCOOH，反应过程示意如图所示。

(1)HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为___________。

(2)将转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要___________能量(填“吸收”或“放出”)。

(3)一定条件下，可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为___________。

26、写出下列有机物的结构简式：

(1)2，6-二甲基-4-乙基辛烷：_______；

(2)2，5-二甲基-2，4-己二烯：_______；

(3)2，3-二甲基己烷：_______；

(4) 2，3，3-三甲基戊烷：_______；

(5)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃：_______。

27、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是_______;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______，该元素的名称是_______;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为__________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由稳定性____________________、原因：____________________，沸点高低____________________、原因：____________________。

28、苯酚、萘酚、D—生育酚是三种重要的酚类有机物，其结构简式如图所示：

回答下列问题：

(1)不小心把苯酚沾到皮肤上，除了用酒精清洗外，还可以用的试剂是___________(填“浓溴水”或“肥皂水”)。写出苯酚与碳酸钠溶液反应的化学方程式：___________。

(2)D—生育酚中除含有酚羟基外，还含有的官能团是___________(填名称)，每个分子含有___________个手性碳原子(与4种不同原子或官能团相连接的碳原子)。

(3)芳香族化合物X是萘酚的一种同分异构体，X能发生银镜反应，其与酸性高锰酸钾溶液反应生成化合物和对苯二甲酸，Y能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成(已知，、为H或烃基)。

①X、Y的结构简式依次为___________、___________。

②对苯二甲酸分子的核磁共振氢谱有___________组峰。

29、环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

Ⅰ：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。

Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有；

a.向馏出液中加入精盐至饱和；

b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCl2固体；

e.蒸馏

回答下列问题：

(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是________。

(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________。

(3)加入精盐至饱和的目的是_____________________。

(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。

(5)加入无水CaCl2固体的作用是______________。

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。

30、标准状况下22.4L某气态烃在足量氧气中完全燃烧，生成88gCO2和36gH2O，通过计算确定该烃的分子式___。

31、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：

(1)图中A极要连接电源的____(填“正”或“负”)极。

(2)精制饱和食盐水从图中_____位置补充，NaOH溶液从图中____位置流出。(填“a” “b” “c” “d” “e”或“f”)

(3)电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________；

(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用是______________________。

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(5)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用离子方程式表示)_________________设计的原电池装置，该装置中，盐桥的作用是_______________________ 。

(6)反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_______mol电子。

32、某生产企业的工业废水中含有FeSO4和CuSO4.为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“操作1”与“操作2”的名称为________，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_______。

(2)加入试剂A的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为______。

(3)溶液1加入过量氯水后发生反应的离子方程式为________。

(4)“滤渣”的成分为______，加入的试剂B为_______(填化学式)。

(5)A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是___________。

(6)B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。试剂：酸化的0.5 mol·L－1 溶液1，5% H2O2溶液

①上述实验中H2O2溶液与溶液1反应的离子方程式是___________。

②产生气泡的原因是___________。