辽宁省阜新市2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是

A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t=c时反应处于平衡状态

D．t＞c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低

2、下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入NaOH溶液中：

B．氧化亚铁投入盐酸中：

C．氧化铝与NaOH溶液反应：

D．Fe与稀硫酸反应：

3、人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。据此判断，氧化银是:

A．负极，被氧化 B．负极，被还原

C．正极，被还原     D．正极，被氧化

4、已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

A. CO 的燃烧热为566kJ/mol

B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol

D. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024 (个)

5、下列“化学与生活”的说法错误的是

A. 硫酸钡可用作白色颜料 B. 石膏可用来调节水泥的凝固时间

C. 胆矾可用于检验酒精中是否有水 D. 硫酸可用来制药

6、一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（   ）

A．Z>W>X>Y   B．Z>W>Y>X C．X>Y>W>Z D．X>Y>Z>W

7、T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：

下列说法不正确的是

A.该反应在30min时已达到平衡

B.反应在前20min的平均速率为

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率：v逆＞v正

8、某放热且可逆的基元反应A＋BC的正、逆反应的活化能分别为Ea、Eb，下列关系正确的是

A．Ea=Eb

B．Ea＞Eb

C．Eb＞Ea

D．Ea=

9、下列有关溶液和胶体的性质说法中正确的是

A．溶液和胶体都是无色透明的液体

B．向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸溶液，最终现象是产生红褐色沉淀

C．汽车远程灯照在前方有扬尘的空气中，会有一条光亮的“通路”，说明这份混有扬尘的空气具有胶体的性质

D．溶液、胶体本质的区别是是否产生丁达尔效应

10、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

B．若某温度下，反应后=11，则溶液中=

C．参加反应的氯气的物质的量等于amol

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol

11、下列事实能说明Cl比S的非金属性强的是                   (   　)

①HCl比H2S稳定； ②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HClO4酸性比H2SO4 的酸性强   ④Cl2与Cu反应时生成CuCl2，而S与Cu反应时只能生成Cu2S； ⑤形成简单离子时S比Cl得电子多。

A. 只有④ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①②③④⑤

12、某课题组制备出了具有很好的NH3-SCR催化效果的硫酸改性Fe2O3催化剂，其反应机理如下图所示。下列说法错误的是

A．反应过程存在N—H键的断裂和形成

B．反应过程中，铁元素的化合价没有变化

C．总反应为：4NO+4NH3+O2 4N2+6H2O

D．改性后的Fe2O3催化活性得到了提升

13、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①物质按照组成可以分为单质和化合物             

②单质又可分为金属单质和非金属单质

③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤溶液呈电中性，胶体带有电荷             

你认为他的笔记中有几处错误

A．二处

B．三处

C．四处

D．五处

14、我国传统酿老陈醋工艺的主要步骤有蒸、酵、沥、陈。

蒸——将大米高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却；

酵——拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇后，在醋酸菌作用下成酸；

沥——除去糟，闻到酒、醋香味；

陈——陈放1~3年，闻到果香味。

下列有关叙述错误的是

A．“蒸”时可使用木质炊具，木质炊具的主要成分为淀粉

B．“酵”中涉及的葡萄糖与果糖互为同分异构体

C．“沥”中涉及的主要操作是过滤

D．“陈”的过程中乙醇和乙酸缓慢地发生了反应

15、下列说法中正确的一组是 (   )

A. H2和D2互为同素异形体

B. 和  互为同分异构体

C. 乙醇的同分异构体是HO－CH2CH2－OH

D. 和 是同一种物质

16、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

A. 0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2

B. NaClO、HClO都易溶于水

C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-

D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

17、对于反应A +B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是

A. 增加A的物质的量 B. 升高体系的温度

C. 减少C的物质的量 D. 增加体系的压强

18、实验室欲利用如图装置探究的氧化性，同时制备I2，下列说法错误的是(   )

A.可用淀粉溶液检验装置②中是否有I2生成

B.装置①中药品可用Na2SO3和稀代替

C.装置②中发生反应的离子方程式

D.实验结束后通入空气的主要目的是将装置内排入装置③中

19、化合物在核磁共振氢谱图中各信号的面积比为(　　)

A.3:2:2:1 B.3:1:1:1 C.3:2:2 D.2:2:1

20、2022北京冬奥会刚刚落下帷幕，这既是一场体育盛会，也是一场科技盛典。下列说法不正确的是

A．冬奥火炬“飞扬”首次采用氢燃料，不但保证了火炬在极寒天气使用，而且低碳环保

B．的火焰原本在日光下是看不见的，可以利用焰色试验原理给氢火炬着色

C．采用跨临界直冷制冰技术，避免了使用氟利昂等制冷剂对臭氧层的破坏

D．使用石墨烯做成了能够发热的“布”，石墨烯是一种新型有机高分子材料

21、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

(1)请在上式中用双线桥法标出得、失电子的情况________。

(2)指出上述反应中的氧化剂和还原剂。氧化剂是__________，还原剂是__________。

(3)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是__________(填序号)。

A．氯气    B．铁    C．盐酸    D．稀硫酸

22、如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)：

(1)写出A在元素周期表中的位置_______。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小_______；M的原子结构示意图为_______。

(2)图中最活泼的金属是_______，将其单质在氧气中加热，生成的产物为_______。该元素的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。

(3)比较X、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低_______；B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为_______；现象为_______。

(4)最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______。

(5)设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱：_______(注明操作、现象及结论)。

23、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有____________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；

（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）D（6）T（7）（8）（9）CH2=CH－CH3 （10）（11）2,2—二甲基丁烷

24、[化学——选修3：物质结构与性质]

由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。

（2）碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。

（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。

（4）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu（NH3）4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。

（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏伽德罗常数。铜的相对原子质量为___________（用a、ρ、NA表示，写出计算式即可）。

25、已知：25℃时，，，，。

（1）①25℃时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____________（填化学式）沉淀。

②将、的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使、同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入__________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

（2）①25℃时，发生水解反应，该反应的平衡常数为____________。

②25℃时，若向溶液中加入一定量的石灰水来调节溶液的pH，可得到红褐色沉淀。若调节后溶液的pH为5，则溶液中的浓度为__________。

（3）溶液中金属离子的物质的量浓度低于时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的和的混合溶液中逐滴加入氨水，当恰好完全沉淀时，测得，此时所得沉淀中________（填“含有”或“不含有”）。

26、下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。（填序号）

①高温煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③酸碱中和

27、根据下表中的电子、质子和中子的基本数据，讨论回答问题：

(1)决定原子质量的主要微粒是___________。

(2)原子相对质量的计算方法是___________。

(3)如果1个质子和1个中子的相对质量都近似等于1，其原子的相对质量近似等于___________。

(4)原子中质子数、中子数、质量数之间的关系是___________。

(5)确定原子中质子数的方法是___________。

(6)原子显电中性的原因是___________。

28、下表为元素周期表的一部分

回答下列有关问题：

（1）写出元素符号：①_______，⑤_______，⑦_______。

（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是_____（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______。

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填化学式，下同），碱性最强的是_________，呈两性的是_________。

29、某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是________，操作中不需要的仪器有________（填入正确选项前的字母）。

a．药匙　 b．烧杯　 c．石棉网　 d．玻璃棒　 e．坩埚

（2）通入足量SO2时，C中观察到的现象为______________________________。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填入正确选项前的字母）。

a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液

c．碘水   d．NaCl溶液

30、Bodensteins研究了反应： ，在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示：

(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_______。

(2)上述反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为正、逆反应速率常数，则为_______(用含K和的代数式表示)。若起始时，，，则在时，_______。

31、氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子运动状态有___________种；

(2)的熔点为，熔化呈液态时能导电；的熔点为，能升华，熔化呈液态时不导电。铜元素在元素周期表的位置___________；的基态价电子排布图为：___________；由信息可知晶体类型是___________(填“离子晶体”、“共价晶体”或“分子晶体”)。

(3)(氟锑酸)是一种超强酸，阳离子的杂化类型为___________，其离子空间构型为___________。

(4)的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量为___________ (列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值，)。

32、根据下列叙述，回答有关问题

（1）如图所示是由生成的反应过程中能量变化示意图，该反应的热化学方程式为_______。

图中曲线b表示的是某条件下由生成反应过程中的能量变化，其所代表的热化学方程式与曲线a所代表的热化学方程式是否相同：____（填“是”或“否”）。

（2）已知下列热化学反应方程式：

①

②

③

试写出气体还原固体得到固体和气体的热化学方程式：____。

（3）断开键、键、键需要的能量分别是、、，则完全反应生成的反应热为___，完全反应生成所放出的热量为_____（结果保留一位小数）。