四川省乐山市2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、1 mol乙醇完全燃烧的反应热为ΔH1，1 mol甲醇完全燃烧的反应热为ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为

A.     B.     C.     D.

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．15g甲基所含有的电子数是10NA个

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个

C．标准状况下，1L乙醛所含有的分子数为

D．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

3、下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）

A. B.

C. D.

4、一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3中的N为+3价。下列有关说法错误的是（   ）

A．NF3既是氧化产物，又是还原产物

B．NH4F中既含有离子键又含有共价键

C．NF3中只含有极性共价键

D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

5、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在酒精灯上灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是

A．只含有Na+

B．一定含有Na+ ，也可能含有K+

C．既含有Na+ ，又含有K+

D．可能含有Na+或K+中一种

6、某透明溶液中可能含有①Na+、②、③Fe2+、④OH-、⑤、⑥中的几种离子依次进行下列实验：

Ⅰ.用红色的石蕊试纸检测原溶液，试纸未变蓝色；

Ⅱ.取少许原溶液于试管中，加入2滴酸性高酸钾溶液，溶液呈紫色；

Ⅲ.取100mL原溶液加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下气体的体积为0.56L；

Ⅳ.取50mL原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生2.33g沉淀。下列说法错误的是

A．原溶液中一定不存在OH-

B．原溶液中一定不存在Fe2+，可能存在

C．原溶液中NH的浓度为0.25mol•L-1

D．原溶液中一定含有Na+、NH、

7、某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含量较少的和）：、、、、。取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列实验。实验1：第一份中加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL。实验2：第二份中先加入足量的盐酸，无明显现象，再加入足量的溶液，得到固体2.33g。下列说法正确的是（    ）

A.该溶液中不一定含有

B.该溶液中肯定含有、、、

C.该溶液中一定不含

D.该溶液中定含有，且

8、下列实验操作正确的是（   ）

A.配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体

B.用50mL量筒量取5.5mL稀盐酸

C.使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移到容量瓶中

D.定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切

9、下列有关基本营养物质和资源的说法中，正确的是

A. 煤的气化是物理变化，也是高效、清洁利用煤的重要途径

B. 乙醇汽油是一种新型化合物

C. 食物纤维素在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分

D. 糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物

10、香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：

下列说法正确的是

A.1mol水杨醛最多能与4molH2发生加成反应

B.可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛

C.中间体A、香豆素-3-羧酸互为同系物

D.1mol香豆素-3-羧酸最多能与2molNaOH发生反应

11、下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是

A．2HgO2Hg+O2↑

B．Cu2S+O22Cu+SO2↑

C．2AlCl32Al+3Cl2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

12、氮化钙()是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室利用下图所示装置(部分装置可重复使用)，通过Ca与反应制备。下列说法不正确的是

A．按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙

B．装置甲中每生成标准状况下2.24 L，转移数为

C．装置丙的作用是液封，防止外界空气进入

D．装置丁中盛装的试剂可用浓硫酸替换碱石灰

13、下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A.2SO2＋O2=2SO3   ΔH=-196.6kJ·mol-1

B.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)   ΔH=-285.8kJ

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1

14、从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是

A．在粗盐中含有Mg2+、、Ca2+等杂质，加入除杂试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→盐酸

B．母液到无水MgCl2的一系列变化中涉及氧化还原反应

C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质

D．③和⑤均涉及反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

15、化学和生活密切相关，下列生产生活实例中不能用勒夏特列原理解释的是

A．摇晃后的可乐开启后有大量气泡

B．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

C．酸遇紫色石蕊试剂变红

D．生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应

16、根据实验目的，下列实验操作及现象、实验结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是

A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅

B．硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫

C．碳酸、熟石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫

D．醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳

18、锂—铜空气燃料电池(图1)容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，用该电池电解含有尿素［CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图2所示。装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过，电解时，c极接b极。下列说法不正确的是( )

A.放电时，b极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

B.电解时，理论上标准状况下，有33.6L O2参与反应时，c电极区可产生22.4L N2

C.电解一段时间后，d电极区pH增大

D.图1整个反应过程，Cu起了催化剂的作用

19、向溶液中逐渐通入一定量的.随后取此溶液，逐滴加入的HCI溶液，产生的气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示（不考虑溶解），下列说法正确的是

A. 时，溶液中

B. 时，

C. 时，

D. 到之间存在溶液中水的电离程度相同的两个点

20、在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是

A．(1＋X＋2Y＋3Z) mol

B．(X＋Y＋Z)mol

C．(2X＋3Y＋4Z)mol

D．(1－X－Y－Z)mol

21、“生活无处不化学”，请回答下列问题。

(1)为了除去不慎洒落的汞，冯同学将硫黄粉洒在汞的表面，请写出该过程的化学方程式___________；为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末___________(填试剂学式：也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到___________现象，就可说明煤油中掺有水，写出相关的离子反应方程式___________。

(2)使用84消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与及空气中的充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的___________(填物质名称)，同时得到小苏打，该反应的离子方程式是___________

(3)镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是___________(用化学方程式示)。

(4)将7.8g过氧化钠投入500mL 0.1mol/L氯化铝溶液中(忽略体积变化)，可观察到的现象是___________。

A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀

B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解

C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解

D．无任何现象

(5)工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠()，若过程中消耗3mol NaClO，则制得的物质的量为___________mol。

22、氮元素可形成丰富多彩的物质。

(1)光化学烟雾易在PM2.5的催化作用下形成，其中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O

B．O3的沸点高于O2的沸点

C．CH2=CHCHO分子中碳原子采取sp2和sp3杂化

D．HCOOH在水中的溶解度大，与氢键有关

(2)在配合物中，微粒NH3、NH、NH2OH中不能作为配体的是___________。

(3)图a为六方氮化硼晶体的结构示意图，该晶体中存在的作用力有___________。

(4)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的晶胞结构如图b所示，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有___________个氮原子、___________个硼原子，立方氮化硼晶体的密度为___________ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

23、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

2Fe3++2I－=2Fe2++I2

（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为 。

（2）C→D代表   离子浓度的变化。

（3）当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：     。

（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝     。

（5）通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：     。

24、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。

已知在常温下：K（C6H5OH）=1.2×10-10   K（CH3COOH）=1.8×10-5

K（H2CO3）=4.3×10-7   K（HCO3-）=5.6×10-11 K（HCN）=4.9×10-10

（1）请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=_________；

（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1，则该电解质可能是____（填序号）；

A． CuSO4

B． HCl

C． Na2S

D．NaOH

E．K2SO4

（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性

①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL；

②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL；

③c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL．

则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________；

（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）；

（5）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c（Ag+）=_______，此时所得混合溶液的pH=_________。

25、考查下列三种分子：BF3、NF3、IF3，分别回答下列问题：

（1）写出各分子的路易斯电子结构式(用点和线标示原子的价电子结构)：_______

（2）预言它们的几何构型，包括所有的键角：_______

（3）说明它们是否是极性分子，简述你的理由：_______

（4）讨论它们可能的路易斯酸碱性_______。

26、研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

(1)25℃时，在的HA溶液中，有的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为_______。

(2)在25℃时，将pH=11的溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得溶液为中性，则。

(3)常温下将的NaOH溶液与的醋酸溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。

(4)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

①酸性由强到弱的顺序为_______；

②将少量的通入溶液中，反应的离子方程式：_______。

(5)已知25℃时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时；应调节pH的最小值a为多少_______。

(6)在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(7)已知在25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因_______。

27、有下列物质：①氢氧化钡固体 ②Al2(SO4)3③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳  ⑥铁   ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖   ⑨熔融氯化钠 ⑩。 请回答下列问题：

(1)可以导电的有______________，属于电解质的有____________，属于非电解质的有__________，

(2)②在水中的电离方程式为__________________________________________，

(3)请写出④与⑥反应的离子方程式____________________________________，

(4)请写出⑤与①的溶液反应的离子方程式____________________________________。

(5)请写出⑤通入⑦溶液反应的离子方程式____________________________________。

(6)物质③HCl具有_______________(填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”)，理由是____________________，物质⑥铁在氧化还原反应中应该只能表现___________(填“氧化性”和“还原性”)。

28、亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化物，广泛用于纺织和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计的生产NaClO2的主要流程如下(部分产品未标出)：

(1)Ⅰ中反应的还原产物是___________(填化学式，下同)。

(2)Ⅱ中反应的化学方程式是___________，Ⅱ中反应的氧化产物是___________。

(3)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。该反应中的氧化产物是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

29、I.二氯亚砜(SOCl2)是一种无色发烟液体，熔点-105℃，沸点 79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解。

(1)在约70℃时，某化学兴趣小组拟用下图装置实现 ZnCl2·xH2O晶体脱水制取无水ZnCl2并回收二氯亚砜。

①A装置中的分液漏斗与普通分液漏斗比较，优点是___________。

②为防止污染环境，装置B后的连接下列C、D、E，顺序为____。

(2)该兴趣小组经过反复实验探究得知，将等浓度、等体积的ZnCl2溶液和Na2CO3液合理混合可以得到化工原料碳酸锌。已知锌离子向氢氧化物转化时，开始沉淀和沉淀完全pH分别为5.54和9.54，则制备ZnCO3时，选用的加料方式是____ (填字母，溶液中Zn2＋浓度按1.0 mol/L计算)。

A.将ZnCl2溶液和Na2CO3溶液同时加入到反应器中，不断搅拌

B.将ZnCl2溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应器中，不断搅拌

C.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有ZnCl2溶液的反应器中，不断搅拌

II.该化学兴趣小组采用归类对比探究的学习方法。查知：二氯砜(SO2Cl2)是一种无色发烟液体；69.1℃时沸腾，同时会有分解，100℃以上分解剧烈；遇水剧烈水解。

该小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取二氯砜。

反应的化学方程式为：SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ·mol-1

实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

(3)装置己的作用是___________；

(4)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________溶液。

(5)如何控制两种反应气的输入体积大致相等？___________。

(6)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得二氯砜：2ClSO3HSO2Cl2＋H2SO4 ，已知该反应中两种产物互溶，分离这两种产物的方法是___________。

30、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)某时刻t时，测得nt(N2)=10mol，nt(NH3)=6mol，则a=___。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为___。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=___。

(4)原混合气体中，a∶b=___。

(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=___。

31、阅读题目，回答问题：

(1)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为____，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为____，正极电极反应为____。

(2)为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL11mol·L-1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1mol·L-1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。(已知H2O2不与Cl-反应)

①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5mol·L-1，则20min内H2O2的平均反应速率为_____。

②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作____剂。

(3)H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计如表所示实验。

填写表中空白内容：II____，III____，IV____。

(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。

①该电池的正极是电极____(填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为____。

②电池工作时，溶液中的K+会向____区移动(填“正极”或“负极”)，当外电路中转移1mol电子时，消耗的O2在标准状况下体积为____。

32、某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)制备胆矾CuSO4•5H2O的流程如图。

已知：有机萃取剂HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org为有机相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)。

(1)焙烧前粉碎的目的是_______。

(2)“调节pH时，生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为_______，试剂X的最佳选择是_______(填标号)。

a.HCl b.NaOH c.H2SO4 d.NH3•H2O

(3)25℃时，“调节pH”后，测得滤液中各离子浓度及相关数据如表所示。(lg2=0.3)

该滤液的pH为_______；加入的Cu(OH)2_______(填“已经”或“没有”)完全溶解。

(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，该反应的化学方程式为_______。

(5)“操作Ⅱ”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为_______。

(6)上述流程中获取金属铜的方法是电解硫酸铜溶液。若电解200mL 0.5mol/L CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。