四川省内江市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、现行元素周期表中已列出112种元素，应该有的原子种类数是（   ）

A.大于112 B.等于112 C.小于112 D.不一定

2、下列叙述正确的是

A．工业上氯、溴、碘、钠、镁、铁等单质都是直接利用海水来提取的

B．镁合金密度小，强度高，大量用于制造火箭、飞机等的部件

C．除去CO2中少量的SO2气体，可通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

D．钠、镁等金属着火时，一般用泡沫灭火器灭火

3、16.8g NaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是

A．Na2CO3，CO2，O2

B．Na2CO3，O2，水蒸气

C．Na2CO3，CO2，O2，水蒸气

D．NaHCO3，Na2CO3，O2

4、下列关于胶体的说法错误的是（   ）

A.在一定条件下，胶体具有稳定性

B.可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液

C.胶体与别的分散系的本质区别是分散质粒子直径在1-100nm之间

D.因为胶体可以透过滤纸，所以可用过滤的方法精制胶体

5、下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是

A．CH3－CH2－CH2－CH2Br

B．CH2=CH－CH2－CH2－CH2Cl

C．CH3Cl

D．CH2=CH－CH2－C(CH3)2CH2Cl

6、某期刊封面上有如图一个分子的球棍模型图：图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（   ）

A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醛

7、关于反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+说法不正确的是

A．该反应中Fe3+是氧化剂

B．该反应中Cu被氧化了

C．2mol Fe3+反应后共得到4NA个电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

8、利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)⇌C3H6(g)＋H2(g)　ΔH。起始时，向2L密闭容器中充入1mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p1为0.1MPa)。

下列说法正确的是(   )

A.反应的ΔH＜0

B.压强p2＜0.1 MPa

C.p1条件下，556℃时，该反应的平衡常数为1/6

D.556℃时，起始向2 L密闭容器中通入1.2 mol C3H8、0.8 mol C3H6、0.6 mol H2，此时v(正)＞v(逆)

9、下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是

A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸

B．等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，还原产物的物质的量相等

C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫

10、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是( )

A. 上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强

B. 向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

C. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

D. 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

11、下列分子的空间结构为正四面体形的是

①P4；②NH3；③CCl4；④CH4；⑤H2S；⑥CO2

A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①③④ D.②④⑤

12、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．

B．

C．

D．

13、银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是

A．铝作正极，银作负极

B．负极上发生还原反应

C．Ag2S在正极得到电子

D．工作时电能转化为化学能

14、中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是

A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3

B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象

C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”

D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应

15、一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 传感器工作时，工作电极电势高

B. 工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动

C. 当导线中通过1.2×l0-6 mol电子，进入传感器的甲醛为3×10-3 mg

D. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大

16、下列说法正确的是

A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

B.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

C.淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物

D.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+重金属离子

17、设为阿伏加德罗常数的值。有关下列反应的描述，正确的是

A．反应中，生成1120(标准状况)，转移电子数约为0.15

B．已知：，1L0.2的溶液完全反应后，溶液中和的总数小于0.2

C．25.8g溶于水，水解形成的胶体粒子数为0.1

D．密闭容器中，1和1反应后分子总数小于2

18、下列离子方程式书写不正确的是（ ）

A．FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O

C．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3﹒H20=Al(OH)3↓+3NH4+

19、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. BF3 B. H2S C. CCl4 D. PCl5

20、下列结论中正确的是（   ）

A.氢化物的沸点顺序是HF>H2O>NH3

B.ⅤA族元素氢化物沸点顺序AsH3>PH3>NH3

C.过氧化钠和氧化纳中阴离子与阳离子个数比都是1：2

D.干冰(CO2)和SiO2属于同主族非金属氧化物，所以物理性质相同

21、二氧化硒 (SeO2)是一种氧化剂，单质硒可能成为环境污染物，完成下列问题。

(1)Se和浓反应的产物为和，其中氧化剂是_______，还原剂是_______。化学反应方程式为_______。

(2)已知：

；

则、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是_______。

(3)回收得到的的含量，可以通过下列反应测定。用“双线桥法”标出该反应中电子转移的方向和数目。_______

22、氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛。

(1)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。根据下列反应回答问题：

A．

B．

C．

D．

上述反应中，仅体现氧化性的反应是(填序号，下同) ___________，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。

(2)是工业上一种常用的氧化剂，可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，发生的反应为：

①用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

②写出在水中的电离方程式___________。

③若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________g。

23、写出具有下列电子排布的微粒的元素符号，以及在周期表中的位置。

(1)A原子[He]2s22p3 _______；第_______周期第_______族。

(2)外围电子排布为3d104s2的原子：_______；第_______周期第_______族。

(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_______、_______，二者电负性_______＞_______。

24、填空。

(1)写出基态As原子的核外电子排布式：___________，根据元素周期律，原子半径Ga___________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能Ga___________As。

(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________；H、O、S电负性由大到小的顺序是___________。B和N相比，电负性较大的是___________；BN中B元素的化合价为___________；从电负性角度分析，C、Si、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为___________。

(3)铬基态原子的电子排布式为___________，氯元素的基态原子的价层电子排布式是___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)。

(4)基态Fe3+的M层电子排布式为___________，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有___________个，与铝同族的第四周期元素原子的价层电子排布式为___________，基态磷原子的核外电子运动状态共有___________种，其价层电子排布式为___________。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

25、氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)为了抑制上述反应中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）

a．加水稀释 b． 增加HCl的浓度 c．及时移走产物   d．降温

(2)HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层轨道排布式为__________，该原子核外电子云有_________种不同的伸展方向。

(3)已知PCl3与NH3分子结构相似，PCl3的电子式是_______________；PCl3与NH3的沸点比较，______高，其原因是_______________________。

(4)氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN3与氨水混合，此反应的化学方程式是_______________________。

(5)若将0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，PH=10，下列关系正确的是（______）

A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O) ＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3•H2O) ＞c(H+)

C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3•H2O)

D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)

26、某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

(1)需要量取浓盐酸_________mL。

(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、______等。

(3)取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为________。

27、现有如下物质：

①石墨②溶液③稀盐酸④铜⑤溶液⑥⑦⑧冰醋酸

请回答下列问题：

(1)能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(2)NaClO溶液呈碱性，请用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：___________。

(3)若向溶液②中逐滴滴加溶液③，实验过程中的现象为___________；溶液②中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(4)已知，向溶液⑤中加入等体积溶液③，混合后溶液中的___________。

28、尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：

（尼泊金甲酯）(香兰素)

（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是_______（填名称）。

（2）下列说法中，正确的是_____________（填标号）。

A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3

B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应

C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4mol H2发生加成反应

D．利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素

（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为______。

　a．分子中含有甲基　　b．遇FeCl3溶液不显紫色　c．苯环上的一氯代物只有两种

（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。

(丁香油酚)（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为）

①由和ClCH2CH＝CH2合成丁香油酚的反应类型属于___________。

②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为___________________。

③W的结构简式为____________________。

29、钠和氯是我们熟悉的典型金属元素和非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答下列问题：

(1)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是(用化学反应方程式回答)___________。

(2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质

①装置A的作用是___________。

②装置B与装置C中的现象是否相同___________(填“是”或“否”)，根据装置B和装置C中的现象得到的结论是___________。

③装置D的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是___________，D中发生反应的离子方程式为___________。

30、写出下列热化学反应方程式：

（1）1mol硫酸和氢氧化钠稀溶液反应放出115kJ热量，写出表示中和热的热化学反应方程式__。

（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃烧生成液态水放出683.4kJ热量，写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式___。

（3）24g碳与适量H2O（g）反应吸收262.6kJ热量__。

31、2020年中国宣布碳中和计划，CO2排放力争于2030年达到峰值2060年实现碳中和。用CO2制备甲醇的反应原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进程可通过如图所示的两步反应实现。

回答下列问题：

(1)反应I为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)由图可知相同条件下化学反应速率：反应I_______反应II(填“＜”或“＞”)。

(3)反应I的化学方程式是_______。

(4)在容积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①_______(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是_______。

②若=1MPa，则500K时，CH3OH的分压p(CH3OH)=_______MPa，该反应的平衡常数Kp=_______MPa-2。

③下列措施中，能够同时增大反应速率和提高CO转化率的是_______(填序号)。

A．使用高效催化剂             B．降低反应温度

C．增大体系压强                 D．不断将CH3OH从反应体系中分离出来

32、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：在容器为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2 ，平衡时CO2的物质的量为0.25mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。

请回答下列问题：

（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：__________。甲醇分子中的化学键类型是________(填“离子键”或“共价键”)。

（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是__________，发生的是__________(填"氧化"或"还原")反应。

（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：___________________

（5）平衡时H2的转化率为__________平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为__________。

（6）下列事实能表明该反应已达平衡状态的是（_______）(填序号)

 A.CO2(g)的浓度不再发生变化

 B.单位时间内消耗1mol CO2的同时生成3mol H2

C.在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化

 D.在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化