四川省内江市2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、常温下，Ka1(H2C2O4)＝10-1.3， Ka2(H2C2O4)＝10-4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

B. 点②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

D. 点④所示溶液中：c(Na+) + c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)

2、下列有关分子结构与物质的性质的说法正确的是

A．乙酸的酸性比氯乙酸的酸性强

B．乙醇能与水互溶，而戊醇()在水中的溶解度明显减小，可以用“相似相溶”规律解释

C．冠醚是一种大分子环状化合物，空腔直径越大的冠醚能识别的碱金属离子种类越多

D．分子和分子所含的化学键类型和分子空间结构均相同

3、下列叙述错误的是

A. 金属钠在自然界中可以以单质形式存在

B. 金属钠保存在煤油中

C. 金属钠燃烧时发出黄色火焰

D. 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠

4、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A．水属于氧化物

B．属于酸

C．纯碱属于碱

D．液氯属于纯净物

5、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y+和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：X＞Y＞Z   B. 单质沸点：X＞Y＞Z

C. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z   D. 原子序数：X＞Y＞Z

6、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A．熔融

B．液氨

C．硅

D．盐酸

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R

B．L与T形成的化合物具有两性

C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

8、2016年我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭发动机所用的液态氧气属于

A.混合物 B.氧化物 C.有机物 D.单质

9、下列微粒的立体结构的名称正确的是

A. SO2 直线形   B. NH4＋正四面体形   C. CS2 平面三角形   D. BF3 三角锥形

10、为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )

A. 0.005 mol   B. 0.01 mol   C. 0.025 mol   D. 0.03 mol

11、下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是

A．

B．

C．

D．CuS

12、下列说法正确的是（    ）

A.异嗪皮啶分子()与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子

B.对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维()

C.分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种

D.分子中所有原子可能在同一平面

13、钴三异丙醇胺配合物(CoTiPA)和7，8-二羟基-2 -吩嗪磺酸( DHPS)作为氧化还原媒介分别被引入电池正、负极的电解液中，与空气和锌在各自的储能罐中反应。装置如图1所示，反应历程如图2所示。

下列说法错误的是

A．Co( II)降低了正极反应的活化能，提高了活化分子百分率

B．11.2 L O2(标准状况)参与反应，理论上转移2 mol电子

C．放电过程中，负极附近电解质溶液的pH降低

D．两极的储能罐中均使用酸性电解质溶液

14、下列说法错误的是

A.可用铁丝代替铂丝做焰色反应实验

B.可用热的NaOH溶液洗去附着在试管内壁的硫

C.液溴需贮存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，并进行水封

D.可用AgNO3溶液区分NaCl、NaI、 KNO3

15、在1.01×l05Pa、150℃条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是

A. C2H2   B. CH4   C. C2H6   D. C3H6

16、下列离子方程式的书写正确的是

A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH-=H2O

B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O

D．亚硫酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：+2H+=SO2↑+H2O

17、某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应:

SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；ΔH = +Q kJ·mol-1(Q＞0)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态

D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

18、下列关于的说法正确的是

A. 所有原子可能都在同一平面上   B. 最多可能有9个碳原子在同一平面

C. 有7个碳原子可能在同一直线   D. 可能有5个碳原子在同一直线

19、海水结冰形成海冰，海冰中部分盐分被包裹在冰晶中，形成如下图所示的含“盐泡”(设1个盐泡中含1个NaCl单元)的海冰。测得某海冰内层中NaCl的浓度为10-4mol·L-1，已知该层海冰的密度为0.9g·cm-3。下列说法错误的是(   )

A.“盐泡”内的钠、氯以离子的形式存在

B.海冰密度越大，则海冰中的“盐泡”越少

C.海冰中形成的氢键比例比海水中的大

D.该海冰中“盐泡”与H2O的个数比约为1：(5105)

20、一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是

A．铜片上发生还原反应

B．锌片上的电极反应为Zn-2e-=Zn2+

C．随着反应的进行，溶液中的c(H+)逐渐减小

D．将铜片换成镁条，原电池的总反应不变

21、(1)按系统命名法填写该有机物的名称：的名称是________。

(2) 1 mol 2，6-二甲基-4-乙基辛烷完全燃烧需消耗氧气_________mol。

(3)羟基的电子式________；

(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式______；

(5)合成高聚物其单体的结构简式_______；

22、回答下列问题。

(1)按要求完成问题：

①Fe2(SO4)3(电离方程式)___。

②Na2SO4和BaCl2溶液反应(离子方程式)___。

③CO2+CaO=CaCO3(填基本反应类型)___。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②KCl固体③铜④稀硫酸⑤澄清石灰水，其中属于电解质的有___，属于单质的有__(填序号)。

23、25℃时，有浓度均为0.1mol•L-1的下列4种溶液：

①NaCN溶液       ②NaOH溶液       ③CH3COONa溶液       ④Na2CO3溶液

(1)H3PO2是一元中强酸，具有较强的还原性。写出其电离方程式______。

(2)上述4种溶液pH最小的是______(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为_____mol•L-1。

(3)①中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(4)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01moL/LNaOH等体积混合后(忽略体积变化)，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是______。(填标号)

A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)

D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_____(计算结果保留两位小数)。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：_____。

(6)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃_____25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则=_____。

(7)25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是_____。

24、在中，质子数为 ，它在元素周期表中的位置是第   周期，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。

25、请利用氧化还原反应知识回答下列问题：

(1)根据反应，回答下列问题：

①该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。

②该反应中当有被氧化时，生成标准状况下的的体积是_______。

③用双线桥标出上述反应转移电子的方向和数目_______。

(2)三氧化砷，俗称砒霜，分子式，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。

①完成并配平下列化学方程式：_______

_______+_______+_______→_______+_______+_______

②在上述反应中表现出_______性，若生成，则转移电子的物质的量为_______。

③砷化氢是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式_______。

26、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_____。

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_____(已知该反应为置换反应)，钠的原子结构示意图为________：

(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为___。

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_____，CO2的结构式 _______。

27、A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：

根据上述物质，回答下列问题：

(1)B的结构简式是___________，实验室制备B的化学方程式为___________。

(2)某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E。制备E的装置如图。

①C和D发生反应生成E的化学方程式为___________，反应类型为___________。

②图中使用装置丙的优点是___________，烧杯丁中盛放的液体是___________。

③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，其原因可能是由浓硫酸的___________性(填“吸水”或“脱水”)造成的。

(3)E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为___________。(产率÷×100%)

28、现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩明矾

（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_____（填序号）。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。

（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。

（4）标准状况下，_____L④中含有0.4mol氧原子。

（5）能产生丁达尔效应的是__________（填序号），生活中用来净水的是______（填序号）

29、中和热测定实验的关键是准确配制一定物质的量浓度的溶液，量热器尽量做到绝热；在量热过程中尽量避免热量的散失，准确测量出反应前后溶液温度的变化。

请回答下列问题：

(1)测定中和热时需要用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、___________，在大、小烧杯之间填满碎泡沫(或碎纸条)的作用是___________。

(2)该实验常用0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行反应，NaOH的浓度大于HCl的浓度，原因是___________。若该实验在室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是___________。

(3)若上述盐酸、NaOH溶液的密度都近似为1g/mL，中和后生成的溶液的比热容，混合溶液的起始温度为，最高温度为，则该中和反应放出的热量为___________kJ(填表达式，下同)，中和热___________kJ/mol。

30、(1)1.204×1023个X气体分子的质量是12.8g，则X的摩尔质量是_____。

(2)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳，所含原子数________(填“相等”或“不相等”)

(3)25.5g NH3中所含NH3分子数为_________________________。

(4)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_____________________，

Al2(SO4)3的电离方程式是___________________________________。

31、氢能作为一种清洁高效的二次能源，在未来能源格局中发挥着重要作用。

已知：常温下，。

(1)将负载在上，产氧温度在1200℃，产氢温度在1000℃时，可顺利实现水的分解，氢气产量高且没有明显的烧结现象。循环机理如下，过程如图1所示，不考虑温度变化对反应的影响。

第Ⅰ步：

第Ⅱ步：

①a+b___________285.84(填“＞”“＜”或“=”)

②第Ⅱ步反应的分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。1000℃时，在体积为1L的B反应器中加入发生上述反应测得和物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则60min内，___________g/min (保留2位小数)。a点时___________(填最简整数比)；

平衡时，体系压强为10kPa，则Kp=___________。

(2)一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中控速步骤的能垒为___________eV。

②写出虚线框内发生的化学反应方程式___________。

(3)热力学铜氯循环制氢法分电解、水解、热解三步进行。

电解：

水解：

热解：

已知：CuCl为白色固体，。

电解装置如图所示，则A为___________极(填“阳”或“阴”)，B极电极反应为___________。

32、氟在已知元素中电负性最大，被同学们称为“最牛”非金属元素。回答下列问题：

(1)基态F原子的核外电子排布式是________，其电子在原子核外的空间运动状态是______种。

(2)氟氧化物O2F2、OF2的结构已经确定。

①O2F2是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

②依据下表数据推测O—O键的稳定性：O2F2___________H2O2(填“＞”或“＜”)。

③OF2中F-O-F的键角___________(填“＞”或“＜”)H2O中H-O-H的键角。

(3)HF是一种有特殊性质的氢化物。

①已知：氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中HF分子排列成锯齿形。画出含3个HF的重复单元结构：___________。

②HF中加入BF3可以解离出H2F+和具有正四面体形结构的阴离子，写出解离过程的离子方程式：___________。