四川省内江市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、制备物质时一般遵循的原则不包括

A．原料易得

B．原理绿色

C．装置复杂

D．分离方便

2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为10-5NA

B．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA

C．常温下28g N2中σ键的个数为3NA

D．1L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，的数目为0.1NA

3、下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是

A．的结构示意图：

B．基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式：

C．基态铬原子的核外电子排布式：

D．基态的外围电子排布式：

4、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是(　　)

A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同

B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

D. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

5、下列关于电解质的说法正确的是

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

D．AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质

6、下列叙述正确的是  （   ）

A. 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

B. 铁板上镀锡属于电化学防护

C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

D. 将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

7、下列说法正确的是

A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热

B．物质发生化学变化都伴有能量的变化

C．吸热反应中，反应物断裂化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键放出的总能量

D．浓硫酸稀释是放热反应

8、邻苯二甲酸()是酸碱中和滴定中常用的标准溶液。常温时，向100mL0.01mol·L-1邻苯二甲酸(用H2A表示)溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的KOH溶液，溶液中H2A、HA-和A2-的物种分布分数α(X)=与pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是(   )

A.常温下，邻苯二甲酸的Ka1=1.0×10-1.8

B.滴入100mLKOH溶液时：2c(A2-)＞c(K+)-c(HA-)

C.滴入150mLKOH溶液时：3c(H2A)+c(HA-)-c(A2-)=c(OH-)-c(H+)

D.滴入200mLKOH溶液时：c(K+)＞2c(A2-)+c(HA-)

9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁粉加入盐酸：

B．浓烧碱溶液中加入铝片：

C．碳酸钙粉末加入稀盐酸：

D．过氧化钠加入水中：

10、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   △H=﹣566kJ/mol

2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）  △H=﹣452kJ/mol

根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（   ）

A. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

B. CO的燃烧热为283kJ/mol

C. 2 Na2O2（s）+2 CO2（s）=2 Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol

D. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA

11、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是

A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

B．从物质的分类角度看，，均是氧化物

C．生理盐水中溶质的质量分数为0.9%，溶质是

D．将和分别放入溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出

12、早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。 有关它的说法正确的是

A.[18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面

B.[18]- 轮烯的分子式为：C18H12

C.1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃

D.[18]- 轮烯与乙烯互为同系物

13、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（   ）

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3   B. Cu2+、K+、SO42-、NO3

C. Na+、 K+、Cl、 NO3   D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

14、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是

①盛放硝酸一般用棕色试剂瓶，是因为硝酸有挥发性

②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气

③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化

④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气

A．①②③④

B．①③

C．①④

D．①③④

15、下列设计能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙使Br-全部转化为溴单质

C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

D．用装置丁将FeCl3水溶液蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

16、现有溶液、溶液、溶液，只用一种试剂一次性将它们区别开，应选试剂为

A．盐酸

B．硫酸

C．氯化钡

D．氯化铜

17、下列说法不正确的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．铁在潮湿的空气中容易腐蚀

C．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸不反应

18、下列叙述正确的是

A．若以E表示某能级的能量，则E(4s)＞E(3d)＞E(2s)

B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且自旋状态相反

C．氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率大小

D．任一电子层的能级总是从s能级开始，f能级结束

19、下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.氯元素的质量数为35.5 B.的结构示意图：

C.Na2O的电子式： D.磁性氧化铁的化学式：Fe2O3

20、能正确描述下列反应的离子方程式是

A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2＋4H＋＋2MnO＝2Mn2＋＋3SO＋2H2O

B.向BaCl2溶液中通入少量SO2：Ba2＋＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋

C.向0.2 mol FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋4Cl－＋2Fe3＋

D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

21、化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（一）现有如下两个反应：

①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。

（二）请根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（2）写出电极材料和电解质溶液的名称：负极__________；正极__________；电解质溶液__________

（3）写出该原电池负极反应式：__________。

22、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

(1)通常所说的三大合成材料是指塑料、___________和___________

(2)材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。现代建筑的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。其中玻璃、水泥属于上述材料中的 ___________

23、SCN-、NO2+具有相同的原子个数，价电子数总是16，因此他们的结构与第二周期两元素组成的___分子的结构相同，微粒呈___形，中心原子___杂化。

24、2020年9月7日，我国在太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，成功将高分十一号02星送入预定轨道。N2H4、NH3等均可用作火箭推进剂。请回答下列问题：

(1)某种运载火箭的推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，一定量的N2H4(1)和H2O2(1)完全反应生成氮气和1mol气态水的过程中的能量变化如图所示。

①该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。

②写出N2H4中含有的共价键类型：___。

③若该反应过程中N2H4中有8mol极性键发生断裂，则能量变化为___kJ。

(2)已知下列数据：

则68g氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为___kJ。

25、按要求写出下列相关物质的化学式或结构简式或化学方程式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍，则A的化学式为_______。

(2)用氯气取代相对分子质量为44的烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式_______。

(3)某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，其化学式为_______，可能的结构有_______（用结构简式表示）。

(4)乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：_______。

(5)常温下丙烯可使溴水褪色，发生反应的化学方程式：_______。

(6)某有机物M的结构简式为，写出M与溶液反应的化学方程式：_______。

26、（1）在化学反应中使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，观察如图，然后回答问题。

①图中反应是___（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=___（用含E1、E2的代数式表示）。

②已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为___。

（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。

①反应的热化学方程式为___。

②又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___。

27、根据所学知识回答下列问题：

(1)0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________。

(2)已知：常温时，亚硫酸的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液显_______(填“酸”、“中”或“碱”)性，请用相应的数据及文字说明：______________。

(3)实验室用FeCl3(s)配制FeCl3溶液的操作为_______，若将FeCl3溶液蒸干并灼烧至恒重，得到的物质为_______(填化学式)。

(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是_______(填标号)；②中氯离子的浓度为_______ mol·L-1.(氯化银的Ksp=1.8×10-10)

①100 mL蒸馏水   ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液

③100 mL 0.1 mol·L-1 氯化铝溶液   ④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸

28、100多年前，“化学守护神”德国化学家李比希发现了一种至今仍在临床使用的催眠药(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一种途径为：

(1)由化合物I合成化合物II的反应类型为____________。

(2)下列关于化合物I和化合物II的说法正确的有________(填字母)。

A．化合物I可以作为植物生长调节剂

B．化合物I能发生加聚反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．化合物II能发生酯化反应

D．化合物II不能与金属Na反应

(3)由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，则除化合物III外，另一种反应物是________。

(4)化合物I含有的官能团是______(填名称)，化合物II与IV都含有的官能团是______(填名称)，化合物IV的分子式为__________。

29、甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。

（1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。

某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。

（2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。

（3）对比实验①和②可得出的结论是_______。

（4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。

30、36g H2O气体的物质的量是___________，分子个数是___________，氢原子的物质的量是___________。

31、为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表

②常温下，Ksp(CaF2)= 2.7×10－11

回答下列问题：

（1）加快酸浸速率的常用措施有_____________（任写一条）。

（2）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的离子方程式________________________________。

（3）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和______________两种物质。

（4）操作B的过程是先在40~50℃加入H2O2，其作用是___________________________（用离子方程式表示）；再调节PH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的______元素（填元素名称）。

（5）操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol/L，则溶液中c(Ca2+):c(F－) =___________________。

（6）在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

① Cl－ 在阳极被氧化为ClO－，则阳极的电极反应为_____________________。

② Ni2+ 被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为______________。

32、处理含的废水(含量均超标)的流程如下：

已知：①时，，。

②室温下，溶液中(III)物种分布分数与的关系如图所示。

(1)“过程I”除及部分砷。

①基态As的核外电子排布式为_______。

②用离子方程式表示溶液呈碱性的原因_______。

(2)“过程II”除和。测得滤液中，此时_______。

(3)“过程III”进一步除砷。(聚合硫酸铁)溶于水形成的胶体和加入的可将砷转化为难溶的除去。

①生成的离子方程式为_______。

②测定“滤渣C”中含量。称取样品用稀硫酸溶解后，转移至100容量瓶中并加水稀释至刻度。量取溶液于锥形瓶中，依次加入足量的溶液和溶液。充分反应后，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。

(已知：，；与反应生成，氧化性。)

i.加入足量的溶液的作用为_______。

ii.计算样品中的质量分数_______(写出计算过程)。