内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C键断裂、两边基团换位的反应，表示为

则丙烯（CH3—CH=CH2）和丁烯（CH3—CH2—CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为（不考虑立体异构）（       ）

A．3

B．4

C．5

D．6

2、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍，X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作木材防火剂，甲、乙、丙分别为M、X、Z的单质，A、B、C是由M、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是

A．离子半径：X＞Y

B．物质A、B、C均为酸性氧化物

C．工业上可利用反应①制备单质丙

D．简单氢化物的稳定性：M＞Z

3、向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（ ）

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

B. 硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为lmol

4、已知反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，

测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是

A.平横常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)

B.正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)

C.达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)

D.平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

5、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到平衡：  K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S的物质的量为6mol

D．CO的平衡转化率为20%

6、昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（ ）

A.CaO·MgO·SiO2·H2O

B.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C.2CaO·MgO·SiO2·H2O

D.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O

7、下列实验能达到预期目的的是（ ）

A.检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B.检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸

C.检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

D.检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸

8、CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

下列说法正确的是（    ）

A.电极A上发生氧化反应

B.O2—离子由电极B移向电极A

C.电极A、B的产物均可使溴的四氯化碳褪色

D.若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶3，则消耗的CH4和CO2体积比为10∶7

9、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

①常温下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO42-、K＋、MnO4-

②0.1 mol/L Na2S溶液：K＋、NH4+、NO3-、Al3＋

③中性透明溶液中：K＋、SO42-、NO3-、Fe3＋

④加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－

⑥25℃时，Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、AlO2－

A.②③ B.①⑥ C.③④⑤ D.①⑤⑥

10、下列说法合理的是(   )

①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物

②氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液

⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉

A.只有⑥ B.只有②⑥ C.只有③④⑤ D.只有①②④⑥

11、下列离子反应方程式正确的是（   ）

A. Na2O2 与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑

B. NaHCO3溶液与稀硫酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

C. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

D. Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O

12、下列说法正确的是（   ）

A.所有的化学变化都伴随着能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。

B.反应热是指1mol物质参加反应时的能量变化。

C.加热条件下才能发生的反应一定是吸热反应。

D.在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为“－”。

13、除去乙酸乙酯中少量乙酸和乙醇，最有效的方法是

A．蒸馏

B．过量NaOH溶液洗涤后分液

C．水洗后分液

D．过量饱和溶液洗涤后分液

14、25℃，一个大气压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于

A.分子晶体 B.原子晶体

C.离子晶体 D.何种晶体无法判断

15、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

A.54g H2O中含有3NA个氢原子

B.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA

C.标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4L

D.1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA

16、下列有关化学用语表示正确的是

A.S2-的离子结构示意图： B.CaO2的电子式：

C.CO2分子的比例模型： D.键线式表示的有机物是：CH3

17、肼(N2H4)－空气燃料电池的能量转化率高，电池反应为N2H4＋O2＝N2＋2H2O，装置如图所示。电池放电时，电流由石墨2经外电路流向石墨1。

下列说法错误的是(   )

A.石墨1为负极，石墨2为正极 B.在石墨1附近填充肼

C.负极反应式为N2H4－4e－＝N2＋4H＋ D.放电过程中，石墨2附近溶液pH升高

18、某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是

A．其原子的最外层电子数为3

B．在化学反应中易得电子

C．最高正化合价是+3价

D．属于金属元素

19、下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

20、下列比较正确的是

A. 离子半径：Mg2+＞Na+＞O2-

B. 酸性强弱：HClO3＞H2SO4＞H3PO4

C. 碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D. 氢化物的稳定性：HI＞HCl＞HF

21、某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。

若E1＞E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。

22、下列物质：①Ar ②Na2O2 ③AlCl3  ④HClO ⑤N2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl

(1)只存在共价键的是___，不存在化学键的是_____,离子化合物有_______

(2)由离子键和极性键构成的物质是__________

(3)N2的电子式为_____ HClO的电子式为________NH4Cl的电子式为___________

(4)用电子式表示MgF2的形成过程___________

23、雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。

请回答下列问题：

（1）将一定量的某利M2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该训试样的组成及其浓度如下表：根据表中数据判断该试样的pH=___________。

（2）汽车尾气中NOx和CO的生成： ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____。

A.混合气体的密度不再变化          

B.混合气体的压强不再变化 

C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2     

D.氧气的转化率不再变化 

（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有： 

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)    △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H=－110.5kJ·mol-1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________。

②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2的烟气的洗涤剂的是 ___________。

A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液  C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液

（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为______，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_____K左右。

（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃ 和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

①写出NO与活性炭反应的化学方程式_____,②若T1＜T2，则该反应的△H______O （填”>”、“<”或“=”）。

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为__________。

24、掌握元素化合物知识对解决化学问题有一定的帮助。根据所学知识，回答下列问题：

(1)氨对植物生命活动以及作物产量和品质均有极其重要的作用。

①如图所示，下列组合中能产生“喷泉”现象的为___________(填标号)。

a.Cl2和NaOH溶液      b.SO2和NaHSO3溶液          c.NO2和水

②在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，还原产物只有NO，该反应的离子方程式为___________；一定条件下，NO与NO2按物质的量之比1：1发生反应，会化合生成一种新的氧化物，该反应的化学方程式为___________。

(2)Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

①CO2与Na2O2反应的化学方程式为___________。

②将足量的Na2O2投入含有的溶液中，完全反应后，无固体析出。则上述离子中数目减少的离子为___________(填离子符号，下同)，数目增多的离子为___________。

25、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

I．请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。

(1)元素①在周期表中的位置为________。

(2)元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________(填化学式)；

(3)元素①、③形成的18电子化合物的电子式为______；

(4)元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______(填化学式)；

(5)元素⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为_________。

II．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(6)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池放电时正极是__(填物质化学式)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到___mol/L。

(7)甲醛(HCHO)燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为________；

②该电池工作时，电子的流向为___________(填“从左到右”或“从右到左”)；

③右侧电极的电极反应方程式为___________。

26、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H3

回答下列问题：

（1）已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下：

由此计算△H2=___ kJ∙mol−1。已知△H1=−63 kJ∙mol−1，则△H3=___ kJ∙mol−1。

（2）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。

①温度为470K时，图中P点___(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是___。

②提高甲醇产率的措施是___。

A．增大压强       B．升高温度      C．选择合适催化剂    D．加入大量催化剂

（3）如图2为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。当温度为490K时，根据曲线a、c，判断合成甲醇的反应机理是___(填“I”或“II”)。

Ⅰ.CO2COCH3OH

Ⅱ.COCO2CH3OH+H2O

（4）490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度，并结合反应①、②分析原因___。

27、已知化学反应①，其平衡常数为K1；

化学反应② ，其平衡常数为K2。

在温度973 K和1173 K情况下， K1、K2的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：①反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③，请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=___________。

(3)根据反应①与②可推导出K3， K1、K2与K3之间的关系式___________。据此关系及上表数据，也能推断出反应③是___________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________(填写序号)。

A．扩大反应容器容积                      B．升高温度

C．使用合适的催化剂                       D．设法减少CO的量

28、铁是应用最广泛的金属，在工农业生产和生活中占有重要的地位。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨苹果汁在空气中由浅绿色变为棕黄色的原因是___________。

(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填化学式)。氧化铁俗称铁红，常用作___________；氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为___________。

(3)电子工业需要用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。

(4)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。已知：

①与在强碱性条件下反应可制取；

②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生氧气：；

制取的离子方程式为______，作水处理剂的原因______。

29、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如图所示步骤操作：

(1)①加入过量A的目的是_______，有关离子反应方程式为_______、_______；

②加入过量B的目的是_______；

③加热煮沸目的是_______。

(2)操作Ⅰ名称是_______，所需主要玻璃仪器有(写3种)_______、_______、_______。

30、（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_____g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。

（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为_______mol/L。

（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

A．  B． C．   D．

31、某含钴工业废料主要含Co2O3，还有少量Al、Fe和其氧化物，以及极少量不溶于酸碱的杂质，可采用如下工艺流程制备硫酸钴晶体，以回收其中的钴。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示。回答下列问题：

(1)气体A和稀酸B的化学式分别是_______、_______。

(2)滤液②中含有的金属离子是_______。

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(4)利用上述表格数据，计算的_______；加调节溶液应满足的范围是_______，除杂总反应的离子方程式为_______。

(5)硫酸钴晶体经过一系列变化可制得纳米材料，将其与作电极组成电池，其工作原理是：。充电时，连接电源的_______极；放电时，负极电极反应式为_______。

32、(1)CH3SiCl3和金属钠在液氨中反应，得到组成为Si6C6N9H27的分子，此分子有一条三重旋转轴，所有Si原子不可区分，画出该分子的结构图_________ (必须标明原子种类，H原子可不标)，并写出化学反应方程式_________。

(2)金属钠和(C6H5)3CNH2在液氨中反应，生成物中有一种红色钠盐，写出化学反应方程式_________，解释红色产生的原因_________。

(3)最新研究发现，高压下金属Cs可以形成单中心的CsF5分子，试根据价层电子对互斥理论画出CsF5的中心原子价电子对分布_________，并说明分子形状_________。