内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、13C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是

A.13C与15N具有相同的中子数 B.13C与14C的核外电子排布不同

C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同

2、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A. ①是氨气发生装置    B. ②是氨气吸收装置

C. ③是氨气发生装置    D. ④是氨气收集、检验装置

3、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞②＞①＞③

D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

4、某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰

Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成

Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是(　　)

A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-

B.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-

C.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生

D.为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

5、已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是

A．R、X、Y对应的简单离子半径：

B．相同温度下，同浓度的R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R＞W＞Z

C．将与分别通入溶液中，现象不同

D．因为Y的氢化物比R的氢化物稳定，所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高

6、X、Y、Z、W 4种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性弱于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径小于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（    ）

A. Z X Y W    B. W X Y Z    C. X Y Z W    D. Z Y X W

7、一定温度下，将6 mol A和5 mol B混合，充入2 L密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5秒钟后生成1 mol D，并测得此时C的浓度为0.5mol•L-1。下列有关叙述正确的是（ ）

A.此时A的浓度为2 mol·L-1 B.x的值为1

C.B的转化率为20% D.反应速率v(D)=0.1mol•L-1•s-1

8、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A．钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH– + H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ +=BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O

9、已知在25℃、Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知   。下列有关说法正确的是

A．分解为和时吸收热量

B．乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ

C．   

D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙

10、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是

A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

B. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味

D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

11、与晶体中所含化学键类型相同的物质是

A．

B．

C．

D．

12、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A. 高温灼烧CuO固体   B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

C. 硫粉与铁粉混合加热   D. 将金属Cu投入FeCl3溶液中

13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、属于同素异形体的一组物质是

A.氧气和液氧 B.水和过氧化氢 C.金刚石和石墨 D.一氧化碳和二氧化碳

15、除去下列物质中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ ）

A. NaHCO3溶液[Na2CO3]：用CO2气体   B. Mg粉[Al]：用NaOH溶液

C. CO2气体[H2O]：用碱石灰   D. HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

16、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装罝进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是

甲 乙

A．H+透过质子交换膜由左向右移动

B．M电极反应式：H2NCONH2+H2O—6e—＝CO2↑+N2↑+6H+

C．铁电极应与X相连接

D．当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g

17、一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

A. a电极为正极

B. H+由右室通过质子交换膜进入左室

C. a电极反应式为:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

D. 当b电极上产生lmol N2时，溶液中将有l0mol e-通过

18、20mL 0.5mol/L 的Al2(SO4)3溶液中浓度为（ ）

A．0.5mol/L

B．1.5mol/L

C．0.01mol/L

D．1mol/L

19、一种太阳能电化学电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．光照时，a极周围pH增大

B．光照时，光电极()为负极

C．该电池能将太阳能直接转化为电能

D．光照时，负极反应式为

20、某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。下列说法不正确的是

A.X形成的含氧酸均为强酸

B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D.X的最简单气态氢化物一定极易溶于水

21、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式__。

（2）HC1既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：__。

②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：__。

（3）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合如图说明原因：__。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：__。

22、纯碱是一种非常重要的化学基本工业产品，工业上有很多不同的方法生产纯碱。

Ⅰ、路布兰法——其生产原理：用硫酸将食盐转化为硫酸钠，将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，得到产品和硫化钙。

（1）请写出上述过程的化学方程式：____________。

Ⅱ.索尔维制碱法：以食盐、氨气(来自炼焦副产品)和二氧化碳(来自石灰石)为原料，首先得到小苏打，再加热分解小苏打，获得纯碱。

（2）结合下图中所给物质的溶解度曲线。写出得到小苏打的离子方程式：____________。

（3）这种生产方法的优点是原料便宜、产品纯度高、氨和部分二氧化碳可以循环使用。请写出实现氨循环的化学方程式：____________。

Ⅲ.侯德榜制碱法——生产流程可简要表示如下：

（4）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，其中Y是____________(填化学式)，这两种气体在使用过程中是否需要考虑通入的先后顺序____________(填”是”或“否”)，原因是____________。

（5）侯德榜制碱法保留了索尔维法的优点，克服了它的缺点，特别是设计了____________(填流程中的编号)使原料中溶质的利用率从70%提高到了96%以上。从母液中可以获得的副产品的应用：____________(举一例)。

（6）该合成氨厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的____________%(保留两位有效数字)。

23、在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O，_______。

（2）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要投放液氯多少克？_______

（3）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。试写出：

①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：_______。

②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，反应的离子方程_______。

24、有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaCl2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HCl。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是___________(填序号，下同)；只含非极性键的是___________；既含有极性键又含非极性键的是___________。

(2)含有极性键的离子化合物是_______；含有非极性键的离子化合物是________。

(3)写出下列物质的电子式：④___________、⑤___________、⑦___________

(4)写出下列物质的结构式：②___________、③___________

(5)写出②与⑤反应的化学方程式___________。

25、下列各组物质：①O2和O3；②12C和13C；③正丁烷与异丁烷；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)；⑤三氯甲烷和氯仿。其中互为同位素的是______；互为同分异构体的是______；互为同系物的是______；互为同素异形体的是______

26、计算

(1)19.2gSO2在标准状况下的体积为_______L，其中含氧原子的物质的量为_______mol，该气体在标准状况下的密度是_______g∙L-1(保留两位有效数字)。

(2)0.5molH3PO4的质量是_______g，含_______个氧原子。

(3)在标准状况下，将_______LNH3溶于水得到500mL0.5mol∙L-1的氨水；配制100mL0.1mol∙L-1FeSO4溶液，需要用托盘天平称FeSO4∙7H2O_______g。

(4)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为_______；氨气和硫化氢气体的密度比为_______。

(5)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占体积约为8.96L，求该混合气体的平均摩尔质量_______。

27、铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：

(1)溶液可用于刻蚀铜制电路板，该反应的离子方程式为________。

(2)要实现转化为，可选用足量的________(填字母)。

①亚硫酸钠溶液       ②稀盐酸        ③酸性溶液        ④铁粉       ⑤碘化钾溶液        ⑥过氧化氢溶液

(3)某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加________，若溶液变为_____色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，利用了维生素C的_____性。

(4)激光打印机的墨粉中含有。溶于过量的稀盐酸，反应的离子方程式为___________。往反应后的溶液中滴加少量酸性溶液，酸性溶液褪色，_____(填“能或不能”)说明反应后的溶液中含。若不能，请说明原因：___________。

(5)高铁酸盐可作为饮用水的消毒剂和净水剂，工业上以、、为原料制备高铁酸钾。

①高铁酸钠中Fe的化合价为_____。

②配平制备的离子方程式：______

__+__+__=__ +__+__

每生成39.6g，转移电子的数目为_____。

③已知，说明高铁酸盐既可作饮用水的消毒剂又可作净水剂的原因___________。

28、日常生活、科学研究、工业生产中有许多问题与原电池或电解池的工作原理有关，回答下列问题：

(1)写出三个装置中铁电极的电极反应式：①________，②________，③________。

(2)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。

丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

①丙装置中Y极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。

②写出甲装置中Co电极的电极反应式：___________。

③三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号)。

(3)中国科学院应用化学研究所在甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。甲醚燃料电池的工作原理如下图所示：

①甲醚由________(填a或b)通入

②该电池负极的电极反应式__________。

③工作一段时间后，当9.2g的甲醚完全反应时，有______mol电子转移。

29、常温下，几种物质的溶度积常数如下表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=_______。

(2)过滤后，将所得滤液经过_______操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是_______。

(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体。充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2+2S2=S4+2I-)

①滴定终点的现象是_______。 

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______。 

③该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为_______。

30、将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：

（1）写出镁铝合金与稀盐酸反应的离子方程式：___。

（2）当沉淀达到最大时，Al(OH)3的物质的量为___，所用NaOH溶液的物质的量浓度为___。

（3）沉淀溶解时，所涉及的反应化学方程式为___。

（4）该合金中镁的质量分数为___。

31、钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

请回答下列问题：

(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。

(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。

(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。

(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。

(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)

A．KCl    B．KSCN    C．K2CrO4      D．K2S

已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表

32、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。