内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（  ）

A.甲的化学式为NH3 , 其水溶液呈碱性 B.该反应中元素的化合价都发生改变

C.该反应中甲、乙的质量比为17 :32 D.生成物丙、丁的分子个数比为1:2

2、下列关于有机物的说法不正确的是（  ）

①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物

②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物

③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式

④乙醇和甲醚是同分异构体

A．①②   B．②④ C．①③   D．③④

3、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，c−的电子层结构与氖相同，化合物ac易溶于常见液体a2b，d的化合物灼烧时火焰呈黄色，下列有关叙述错误的是(　　)

A. 元素的非金属性次序为c>b>a   B. d和其他3种元素均能形成离子化合物

C. 化合物acb中c元素的化合价为+1价   D. 元素a、b、d组成的固体化合物中存在离子键和共价键

4、下列说法中正确的是(　　)

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能

5、类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列表示乙烯组成或结构的式子中错误的是（   ）

A. 最简式：CH2   B. 电子式：

C. 分子式：C2H4   D. 结构式：H2—C=C—H2

7、下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（     ）

①CaCl2和Na2S     ②Na2O和Na2O2     ③CO2和CS2     ④HCl和NaOH

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

8、以下微粒互为同位素是（   ）

A.金刚石和石墨 B.和 C.和 D. 和

9、下列表述不正确的是（  ）

A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B. 硅是制造太阳能电池的常用材料

C. 四氧敏化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3恳浊液> Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

10、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量

B．在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量

C．木炭粉碎后与O2反应，速率更快

D．由H2(g)、I2(g)、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

11、下列变化需要吸收能量的是     (　　)

A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

B．3s23p5→3s23p6

C．2px→2pz

D．2H→H—H

12、下列离子能大量共存的是

A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、HCO

B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO

C．含有大量 AgNO3的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-

D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、AlO、NO

13、2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素I，I中的中子数是（   ）

A.53

B.78

C.131

D.184

14、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A. 工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水

B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应

C. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

D. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用

15、工业上常用蘸有浓氨水的棉球检验输送氯气的管道是否漏气，其反应原理是。下列说法错误的是

A．是只含极性键的共价化合物

B．是只含离子键的离子化合物

C．和都是只含非极性键的单质

D．能形成分子间氢键

16、下列关于物质用途的说法，不正确的是

A.煤焦油是煤干馏所得，经分液可提取芳香烃

B.聚乙炔膜具有半导体性质，可作新颖的电子器件

C.地沟油含有油脂，经过加工可转化为生物柴油

D.苯酚又称石碳酸，可以用于制备酚醛树脂

17、有关化学用语正确的是

A．乙烯的实验式：C2H4

B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．四氯化碳的电子式：

D．间羟基苯甲酸的结构简式：

18、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（   ）

A.0.2mol水中含有的氢原子数为0.2NA

B.0.5mol 水分子含有的电子数为5NA

C.1mol镁在化学反应中失去的电子数为2NA

D.1molNO2和N2O4的混合物含有的分子总数为NA

19、下列操作及实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验Ⅲ：把铜丝插入稀反应一段时间，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸并不断搅拌至液体呈红褐色，停止加热，光束通过体系时可产生丁达尔效应

20、下列药品的保存方法不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油中

B．浓硝酸保存在棕色的玻璃塞细口瓶中

C．少量白磷保存在冷水中

D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞细口瓶中

21、研究NOx之间的转化具有重要意义。

(1)对2NO2(g)N2O4(g)的研究

①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是___________

A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPa

C．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa

②将一定量NO2气体充入恒温恒压的密闭容器中，下列不可以作为2NO2(g) N2O4(g)达到平衡的判据是___________

A．NO2的体积分数不变 B．气体的总浓度不变

C．容器内气体的密度不变 D．气体平均分子量不变

③在恒温恒容下，下面一定能提高NO2平衡转化率的有___________

A．加入催化剂 B．容器压强增大

C．通入NO2(g) D．通入N2O4

(2)对2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的研究

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。

①向M、N中各通入2molNO和1molO2，初始M、N容积相同，并保持温度不变，则到达平衡时NO的转化率α(NO)M___________α(NO)N，(填“＞、“＜”或“=”)。

②若在某件下，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在容器N中达到平衡，测得容器中含有NO 1.0mol，O2 0.4mol，NO2 1.0mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为___________；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.6mol O2，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，请从浓度熵与k角度写出简要的推理过程___________

③NO氧化反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)按以下两步连续基元反应进行，其反应过程能量变化示意图如图2.已知基元反应的速率都随温度的升高而增大，Ea表示活化能。

Ⅰ．2NO(g) N2O2(g) ΔH1＜0

Ⅱ．N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2＜0

升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是该反应的速率却随温度的升高而减小。对于连续反应，反应速率由慢反应速率决定，请从活化能的角度分析决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

试结合反应过程能量图(图2)利用反应速率和平衡移动原理，从温度和反应物浓度两个角度分析慢反应速率随温度升高而降低的原因。___________

22、a~d表示几种烃分子。

(1)d的分子式是___________。

(2)最简单的饱和烃是___________(填字母，下同)。

(3)属于同一物质的是___________和___________。

(4)属于c的同系物的是___________。

23、现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g……等能级，各能级分别有1、3、5……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：

（1）第8周期共有________种元素；

（2）原子核外出现第一个6f电子的元素原子的6f能级上的轨道数是___________；

（3）第114号元素属于______周期，______族元素，原子的价电子排布式是__________

24、现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：

（1）在①中，金属片 _______________ 发生氧化反应。

（2）在②中，金属片 _______________ 作负极。

（3）四种金属的活动性顺序是 _______________ 。

（4）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片 _______________ 上有气泡产生。

25、阅读相关内容，完成下列各题。

(1)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是次氯酸钠。

①使用84消毒液时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，主要是为了得到具有消毒作用的_______。(填化学名称)。

②84消毒液不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)同时使用，若同时使用会产生氯气而使人中毒，写出该反应的离子方程式：_______。

(2)汽车尾气(含一氧化碳、氮气、二氧化硫和一氧化氮等)是城市空气的污染源之一。

①汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的一氧化氮是如何产生的？写出相关反应的化学方程式：_______。

②治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。在该反应中一氧化氮发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)；“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_______。

26、I.有机物M的结构简式如图，则：

(1)M中含氧官能团名称是_______、_______；

(2)1molM最多消耗的H2、浓Br2水、NaOH溶液的比值为_______；

(3)写出M在酸性(稀硫酸)条件下的水解反应方程式_______。

II.(1)葡萄糖发生银镜反应的化学方程式_______；

(2)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_____种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的____(写结构简式)。

27、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu  ③BaCO3  ④Fe（OH）3胶体 ⑤酒精  ⑥CO2  ⑦稀硫酸

（1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是_______。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______________。

Ⅱ．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X的化学式为_______。其中H2S是该反应的_______（填序号）。

A 氧化剂                                B 还原剂

C 既是氧化剂又是还原剂         D 既不是氧化剂又不是还原剂

28、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

(1)①写出实验室中制取氯气的化学方程式___________；

②写出次氯酸分解的化学反应方程式___________；新制氯水中含有的分子为___________；新制氯水含有多种离子，除OH-外，还有___________；

(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。

①用离子方程式表示“84”消毒液的制备：___________；

②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1∶3，请配平该反应的：___________Cl2+ _____OH- = ______Cl-+1ClO-+3ClO +_____H2O；

(3)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是氯气的___________倍(保留两位小数)。

29、烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：

Ⅰ.采样

采样步骤：

①检验系统气密性；

②加热器将烟道气加热至140℃；

③打开抽气泵置换系统内空气；

④采集无尘、干燥的气样；

⑤关闭系统，停止采样。

（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。

（2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。

a.碱石灰 b.无水CuSO4  c.P2O5

（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。__________

（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________。

Ⅱ.NOx含量的测定

将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L−1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L−1K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。

（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。

（6）滴定过程中发生下列反应：

3Fe2++NO3−+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m−3。

（7）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。

若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。

30、将某浓度的NH4HSO4溶液，加入到50mLNaOH溶液中并加热，得气体标况下体积如下表：

(1)等浓度的NH4HSO4与NaOH溶液，体积比为1：2混合并加热的离子方程式______。

(2)c(NaOH)=_______。

31、为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿(主要成分MnO2)脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：

已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+。

完成下列填空：

(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式：___________。

(2)浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将有利于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是___________。

a．MnCO3 b．MnO2 c．CaO                  d．CaCO3

(3)操作I加入MnO2的目的___________，写出该反应的离子方程式___________。

(4)溶液中加入氨水来调节pH，其作用是___________pH应调节的范围是___________。

(5)根据下图中溶解度分析可知的过程为：操作II的过程为：蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中可循环使用___________。

(6)通过煅烧MnSO4·H2O可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。可求MnxO4中x=___________。

32、我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。

(1)Zn原子的价电子排布式是___________。

(2)下列状态的硫中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．[Ne]3s23p4

B．[Ne]3s23p3

C．[Ne]3s13p4

D．[Ne]3s13p5

(3)硫和碲位于同主族，其简单氢化物H2S和H2Te中，分解温度较高的是 ___________；键角较大的是 ___________，其原因是___________。

(4)ZnS熔点为2830℃，CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因是___________。

(5)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构，则[Cd(NH3)4]2+的立体构型是 ___________。

(6)图1为立方ZnS晶胞，图2为晶胞沿z轴的1∶1平面投影图：

①晶胞参数为___________pm(写计算表达式)。

②若晶胞中S2-、Zn2+相切，则Zn2+和S2-之间的最短距离为___________ pm(写计算表达式)。