辽宁省锦州市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：（ ）

A. 加成—消去—取代 B. 消去—加成—取代

C. 取代—消去—加成 D. 取代—加成—消去

2、设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A．1分子式为的有机物中一定含有8个键

B．标准状况下，4.48L和的混合气体中含有的电子数为4.4

C．0.5L0.5醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25

D．常温常压下，与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2

3、下列反应的离子方程式正确的是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2 ：NH3·H2O+SO2 = +

B．往Ca( HCO3)2中加入过量的Ca( OH)2：Ca2+ +OH- + =CaCO3↓+H2O

C．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+ =2Fe3+ +Fe2+ +4H2O

D．草酸( H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5 +2 + 16H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O

4、下列说法不正确的是

A. 25℃时Kw=1.0×10-14，将稀硫酸加热至90℃ （忽略溶液体积变化）其pH不变

B. pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol·L-1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者

C. 0.2 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)

D. 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，即说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

5、下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是（　　）

A.分别中和等物质的量浓度、等体积的两溶液，所需HCl的物质的量相等

B.物质的浓度相等的两溶液具有相等的pH

C.pH相等的两溶液稀释相同倍数，pH增大幅度不相等

D.物质的量浓度相等的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）c（Na+）＝c（NH4+）

6、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4mol

B.1mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NA

C.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

D.2L 0.5mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－数目为NA

7、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是

A．丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维

B．北京冬奥会中运动员运动服中使用的保暖材料石墨烯与足球烯互为同素异形体

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料

8、下列离子组可大量共存的是

A.OH-、Na+、 Fe3+ B.Ag+、Cl-、N

C.S、Na+、K+ D.Fe2+、H+、N

9、下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）

A. Mg与硫酸反应

B. 灼热的碳与二氧化碳反应

C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D. 碳酸钙的分解

10、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

11、夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是（ ）

A. 装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱

B. 装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置

C. 装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落

D. 装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差

12、当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为大量醌类物质，醌类物质能使植物细胞迅速的变成褐色，则这种空气中常见的氧化剂是（   ）

A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2

13、碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）

A.碱金属单质的熔、沸点逐渐降低 B.卤素单质的熔、沸点逐渐降低

C.碱金属单质的密度逐渐增大 D.卤素单质的密度逐渐减小

14、下列有关物质的分类或归类正确的一组是(        )

①液氨、液氧、干冰、纯碱均为化合物   ②盐酸、氢氧化铁胶体、空气、氨水均为混合物  ③氢氧化钾、小苏打、硫酸、烧碱均为电解质    ④碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体    ⑤、、、均为钠盐

A.①和② B.②和③ C.②和④ D.②③⑤

15、某溶液可能含有、、、、、中的几种离子。进行如下实验：

I.取适量溶液，加人足量溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ.过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象判断，下列关于该溶液说法不正确的是

A．和一定存在

B．和一定不存在

C．和一定不存在

D．向原溶液加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀产生

16、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O，下列说法正确的是

A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e－=28OH－

B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

17、仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的--(  )

18、下列说法正确的是

A.丙烯分子中所有原子有可能共平面

B.等质量的乙醇和乙烯完全燃烧生成CO2的质量不相等

C.甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互为同系物

D.和互为同分异构体

19、下列说法或表示方法正确的是

A．吸热反应一定需要加热才能发生

B．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多

C．硫完全燃烧放热，其热化学方程式为：   

D．在稀溶液中：，，若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于

20、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是

A.A B.B C.C D.D

21、如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的溶液、溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，乙中c电极质量增加，据此回答问题：

(1)电源的M端为___________极；（填名称）

(2)电极d上发生的电极反应式为___________，乙池溶液___________（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)甲池中的总反应式为__________；

(4)当电路中有电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是___________；

(5)若利用丙池实现铁上镀铜，则e、f、x依次是___________（填化学式）；若利用丙池实现电解精炼铜，则f电极材料是___________（填具体物质）；

(6)实验测得，甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：__________

22、硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。请回答下列问题：

(1)用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要下列哪个安全防护用品_________。

a.实验服 b.防毒面具 c.橡胶手套 d.护目镜

(2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀成“黑面包”，并能闻到刺激性气味。写出产生气体的化学方程式___。

(3)某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取SO2并检验其性质。

①装置A中发生反应的化学方程式为___。

②依次检验SO2的漂白性、氧化性和还原性，则装置的连接顺序为A→ → → →E。___

(4)将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式___(写出两种)。

(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，50.00mL葡萄酒样品恰好与10.00mL0.010mol·L-1的碘标准液完全反应，其离子方程式为S2O+2I2+3H2O=2SO+6H++4I-，该样品中Na2S2O5的残留量为___g·L-1。

23、写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：

（1）苯→氯苯：化学方程式_______________，反应类型________。

（2）甲苯→三硝基甲苯：化学方程式___________，反应类型__________。

（3）苯→环己烷：化学方程式_________，反应类型__________。

（4）甲苯→间溴甲苯：化学方程式____________，反应类型__________。

24、氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。

(1)漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式：____。

(2)实验室利用如图装置制备KClO和KClO3。

已知：6OH-+3Cl25Cl-+ClO+3H2O

①盛放浓盐酸的仪器名称是____，A中发生反应的离子方程式为____。

②B的作用是____；C中试管内盛放的试剂为____。

③用8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，生成Cl2在标况下的体积为____。

(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。

Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

Ⅲ.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。

①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为____。

②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是____。

③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g·L-1的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___mol·L-1。

25、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列数字①～⑨分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是_______。(填元素符号)

(2)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。(填化学式)

(3)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(4)任意例举一个实验事实说明金属性④＞⑤：_______。

(5)化合物M由9种元素中2种元素甲、乙组成，M电子式可表示为，则M化学式为_______。(填元素符号)

(6)1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型分子X。X的摩尔质量为51g·mol-1，且X分子中共含5个原子(各原子均满足稀有气体原子的稳定结构)，X分子式为_______，结构式为_______。

26、请按要求填写下列空白。

(1)Fe2(SO4)3___(写出电离方程式)。

(2)铁粉投入稀硫酸中___(写出离子方程式)。

(3)CH3COOH溶液与NaOH溶液的中和反应___(写出离子方程式)。

(4)H++OH-=H2O___(写出对应的化学方程式)。

27、请认真观察图示，然后回答下列各题。

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。

(3)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

①物质燃烧       ②炸药爆炸       ③酸碱中和反应        ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应        ⑤二氧化碳通过炙热的碳层

28、I.下列变化：①碘的升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水  ⑤氯气溶于水  ⑥氯化铵受热分解

(1)未发生化学键破坏的是___________(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是___________。

(2)上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________。

II.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O

根据题意完成下列填空：

(1)反应物中有两种元素在元素周期表中位置左右相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是___________(选序号)。

a.气态氢化物的稳定性            b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.单质与氢气反应的难易          d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

(2)反应物中有两种金属元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，其离子方程式为___________。

29、为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）

（1）B 中红棕色褪色的离子方程式是________________。

（2）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_________________ 。

①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是  ______________。

②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是__________________。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。

（3）iii 中滴入少量 H2O2没有明显变化。提出假设：

观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子

观点 2：B 中有未反应 SO2

为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_______________。

（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是____________。

30、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________

31、氮及其化合物在工业、农业、生活中有着重要的应用。如二元氮化物(、CrN等)、三元锂过渡金属氮化物(等)等在储氢领域、化学电源领域都有着重要的应用。

(1)Cr原子的核外电子排布式为_______；第一电离能：N_______(填“＞”或“＜”)0。

(2)可用于制备许多其他的含氮化合物{如、、、等}以满足我们生产、生活的需要。中N的杂化类型为_______，中Fe的配位数为_______。

(3)是很好的储氢材料，与发生反应生成和LiH，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)晶体中，为面心立方堆积，填充了其中一半的四面体空隙，晶胞如图1所示，则一个晶胞中共含有_______个共价键；设该晶胞的边长为acm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含a和NA的代数式表示)。

(5)、和形成立方晶体，其结构可以看作NaCl型结构，其中和分别占据体心和棱心，占据面心，立方晶胞如图2所示，该晶体的化学式为_______。

32、某工业废渣的主要成分为NiO、CuO、、ZnO，一种综合回收利用的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出浸渣主要成分的一种用途：_______。

(2)浸取液含有的配离子有、、，的中心离子为_______，配位数为_______；能作配体的原因是_______。

(3)“还原”得到Cu时发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；该反应温度不宜过高，原因是_______。

(4)“沉锌镍”后得到的滤液中可循环利用的物质有_______(填化学式)。

(5)“脱锌”时反应的化学方程式为_______。

(6)NiO为绿色固体，常用作搪瓷的着色剂，其晶胞结构如图所示：

①测定晶体结构最常用的方法是_______(填选项字母)。

A．核磁共振氢谱       B．红外光谱       C．X射线衍射实验       D．称重法

②若晶胞中之间的最短距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(用含、a的代数式表示)。