安徽省六安市2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、下列说法或描述，不正确的是

A．100mL1mol·L-1FeCl3溶液与150mL2mol·L-1KCl溶液比较，前者Cl-浓度大

B．浓度和体积相同的NaHSO4和Ba(OH)2溶液充分反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

C．某酸性透明溶液中，Fe3+、、Na+、Cl-一定不能大量共存

D．二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳属于非电解质

2、下列说法正确的是（　　）

A. 熟石灰用于燃煤烟气脱硫

B. 硅常用作光导纤维

C. 碳酸钠治疗胃酸过多

D. 用FeCl2溶液与Cu反应制作印刷电路板

3、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

A.中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成

B.所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

C.为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

D.为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

4、下列有关物质的分类说法错误的是

A．烯烃、炔烃都属于不饱和烃

B．属于羧酸

C．属于酯类化合物

D．和都属于芳香族化合物

5、图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确的是（ ）

A. A曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

B. B曲线表示向NaAlO2溶液中通入CO2至过量

C. C曲线表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量

D. D曲线表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

6、下列属于弱电解质的是

A. CH3COOH   B. CH3CH2OH   C. Cu(NO3)2   D. 氨水溶液

7、下列性质的比较正确的是

A. 酸性：H2SiO3>H2CO3   B. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3

C. 稳定性：SiH4>PH3   D. 原子半径：N>C

8、下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ~Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域正确的是

A．粗硅提纯：所属的区域一定是Ⅱ

B．金属钠在空气中燃烧：所属的区域可能是Ⅲ

C．实验室制取氯气：所属的区域可能是Ⅲ

D．土法制碱：所属的区域一定是Ⅳ

9、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠  ②次氯酸  ③二氧化硫  ④活性炭  ⑤臭氧

A. ①②⑤   B. ①③⑤   C. ②③④   D. ①②③

10、下列实验操作或方案正确的是

A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶

B．用图1所示装置可从KI和I2的固体混合物中回收I2

C．用图2所示装置蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O

D．用图3所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

11、通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl3)样品中Cl元素的含量，实验步骤如下：

Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

Ⅳ.加入指示剂，用cmol·mol-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。

下列说法正确的是

A．滴定选用的指示剂为甲基橙

B．本次实验测得Cl元素的质量分数为%

C．硝基苯的作用为防止沉淀被氧化

D．若取消步骤Ⅲ，测定结果偏大

12、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是

A．阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋

B．电解过程中溶液pH不会变化

C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原

13、下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是

A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合

B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C．H2SO4溶液与KOH溶液混合

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合

14、我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A.32 g B.33 g C.32 g·molˉ1 D.33 g·molˉ1

15、下列实验方案能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

16、下列说法不正确的是()

A. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B. Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成

C. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

D. NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物

17、设NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有

A.1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子

B.精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g

C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

D.将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

18、常温下，若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值减小的同时c（S2﹣）也减小，可采取的措施是（　　）

A.加入少量的NaOH固体 B.通入少量的Cl2

C.通入少量的SO2 D.通入少量的O2

19、短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，在如图所示转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为W元素组成的单质，常温下为黄绿色气体，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

A．这四种元素中Z的原子半径最大

B．丁中既有离子键又有极性共价键

C．Y、Z形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：1

D．Y、Z、W形成的三种较高化合价的化合物中，W的杂化方式是

20、昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（ ）

A.CaO·MgO·SiO2·H2O

B.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C.2CaO·MgO·SiO2·H2O

D.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O

21、氯及某些含氯化合物既是重要化工原料，又是高效消毒剂。回答下列问题：

(1)工业上用如图所示的装置来制取氯气。A室产生的氯气与B室产生的氢气、氢氧化钠需用隔膜隔开，其原因是_____(用化学方程式表示)。

(2)“84消毒液”(有效成分为次氯酸钠)与洁厕灵(含盐酸)混用会产生氯气，该反应中的氧化剂为_____(填化学式)。

(3)ClO2常用于饮用水消毒，我国规定饮用水中残留的ClO2含量在0.1～0.8mg•L-1。测定水样中ClO2含量的实验如下：

准确量取50.00mL水样，加入足量的KI晶体与水样中的ClO2充分反应，生成的I2与5.00mL1.00×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应。

此过程发生反应：ClO2+I-=ClO+I2(未配平)、2S2O+I2=S4O+2I-

①根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定_____(写出计算过程)。

②若加入KI晶体后，反应液在空气中露置时间过长，会导致ClO2的含量测定值偏高，其原因是_____。

22、（一题多变题组）关于物质的量各物理量之间的相互转化

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为___________；同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为_____________，所含原子个数比为__________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是_____________。

（2）标准状况下，①4 g氢气、② 33．6 L甲烷、③ 6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是______。

（3）现有质量为a g某气体A2B，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_____   ___mol，该气体所含原子总数为___ ____个，该气体在标准状况下的体积为____________L。

（学法题）通过解答本题，在解题时应先将各种已知量转化为 再进行计算。

23、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝-49.0kJ/mol。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ；

(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________；

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

(4)下列表示该反应速率最快的是_______；

a.v(H2)＝2mol·L-1·min-1 b.v(CO2)＝4.5mol·L-1·min-1

c.vCH3OH)＝3mol·L-1·min-1 d.v(H2O)＝0.2mol·L-1·s-1

(5)某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为____，用A物质表示的反应速率是___。

24、已知A、B、C、D、E各物质有如下转化关系：D为乙烯，E为高分子化合物。回答下列问题：

(1)写出A结构简式和B的名称：A___________、B___________

(2)A→D的反应类型是___________。

(3)写出①、②反应的化学方程式和反应类型：

①___________、___________。

②___________、___________。

25、表中是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

(1)CO2与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=10：9，此时溶液pH=___________。(lg2=0.3)

(3)取10mLpH=2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假没加入前后溶液温度与体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(CH3COOH)/c(H+)的比值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(4)向次氯酸钠溶液中滴加少量二氧化碳的离子方程式为___________。

26、回答下列问题：

(1)邻羟基苯甲酸俗名水杨酸，其结构简式为，水杨酸的同分异构体中有一类物质属于酚类，但不属于酯类也不属于酸类，则它的结构中除了羟基之外，必定还有的官能团的电子式_______，这类物质的结构式共有_______种。

(2)某炔烃与足量的氢气催化加成得到烷烃，且烷烃满足的条件：①主链含5个碳原子②两个支链：一个甲基、一个乙基。则该炔烃可能有_______种结构。

(3)现有一种共轭二烯烃(分子中含有两个相隔一个单键的碳碳双键的烯烃叫共轭二烯烃)A。A与足量H2充分反应后得到烃B。B的结构简式如图所示。不考虑顺反异构体的情况下，A的可能结构有_______种。

27、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是____________和____________；____________和____________。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有____________、____________。

28、(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构_____。（以 O…H—O 表示氢键）

(2)已知碳化镁 Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出 Mg2C3的电子式_____。

(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式_____。

(4)将乙酸乙酯与H218O混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出产物中不含18O的物质的结构简式_____。

29、实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管

（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是________________。

（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为___________________________。

30、在一个容积为500ml的密闭容器中，充入10molH2和4molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经过5分钟后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求：

（1）以H2的浓度变化表示该反应的速率______________；

（2）达到平衡时CO的转化率______________；

（3）该温度下的K______________。

31、碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题。

(1)NaHCO3是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面胚在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时NaHCO3发生反应的化学方程式_______。

(2)如图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。

①乙处盛放固体药品的化学式是_______；

②变浑浊的是_______烧杯中的澄清石灰水。

(3)兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生CO2气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题：

①装置A的作用为_______。

②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果_______。(“偏大”、“不变”、“偏小”)

③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是_______

32、I.利用CO2直接加氢合成二甲醚包括以下三个相互联系的反应：

甲醇的合成CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

甲醇脱水2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

逆水气变换CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

相关物质变化的焓变示意图如图：

请回答：

(1)请写出CO2直接加氢合成二甲醚的热化学方程式：___。

(2)保持恒温恒压的条件，当装置a充入1molCO2、装置b充入2molCO2，在其他条件不变时，请在图中分别画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比变化的曲线图，请用a、b标注曲线__。

(3)在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___。

A.正反应速率先增大后逐渐减小

B.逆反应速率先增大后逐渐减小

C.化学平衡常数K值增大

D.反应物的体积百分含量增大

(4)在恒压CO2和H起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图。

CH3OCH3的选择性×100%

①CO2平衡转化率随温度升高显示如图所示变化的原因是___。

②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是__。

A.合成二甲醚的反应在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)

B.当温度、压强一定时，在原料气(CO2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C.其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D.由图像可知，CO2加氢合成二甲醚应该选择具有良好的低温活性的催化剂

II.汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.8mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如表

(5)上述反应用N2表示0~2min内平均反应速率v(N2)=__；达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.4mol和N2___mol时，平衡不移动。