安徽省合肥市2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

A. Cu2+、NH4+、Br-、OH-   B. K+、Ba2+、OH-、SO42-

C. Ag+、NO3-、Cl-、K+   D. H+、NO3-、Fe2+、Na+

2、中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料转化成葡萄糖内酯并获得能量。下列对于该电池的说法正确的是

A．a电极为正极

B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C．b电极的电极反应式：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D．当电路中转移0.2mol电子时，消耗0.1mol葡萄糖

3、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。有关该反应，下列叙述正确的是

A．中的化合价为

B．上述反应中是氧化剂，反应中被氧化

C．标准状况下，每生成，反应转移的电子为

D．若被氧化的原子的物质的量为，则氧化产物比还原产物多1.4mol

4、氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（     ）

A．35Cl2气体的摩尔质量为 70g

B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02 ×1023

C．3.5g 35Cl2气体的体积约为1.12L

D．Na35Cl中Cl—的结构示意图:

5、已知Cl2(g) + CO(g)COCl2(g)的速率方程 [k为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程：   

第一步： Cl22Cl   快速平衡

第二步： Cl+ COCOCl     快速平衡

第三步： COCl+Cl2→COCl2+Cl        慢反应

下列说法正确的是

A．第一步反应和第二步反应的活化能较高

B．Cl和COCl是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂

C．c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大

D．第三步反应的有效碰撞频率较大

6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B、D同主族且质子数之比为1∶2；元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：D＞E＞B＞C

B．简单氢化物的沸点：B＜A

C．元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料

D．元素A的单质存在多种同素异形体

7、下列属于有机物，又是弱电解质的是

A.乙酸 B.葡萄糖

C.氯仿 D.小苏打

8、实验室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，配制该物质的量浓度溶液时，应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是

A．950mL，111.2g

B．500mL，117.0g

C．1000mL，117.0g

D．1000mL，111.2g

9、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

B.电解饱和MgCl2溶液：2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑

C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH−=+2H2O

D.用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O

10、工业上由G生产苯乙烯的原理为：。下列说法正确的是

A．G的结构简式中，表示乙基

B．苯乙烯与丙烯互为同系物

C．酸性高锰酸钾溶液可以鉴别G和苯乙烯

D．G和苯乙烯分子中共平面的原子数最多均为16

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温下，5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

B．50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

C．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数

D．1molH2与足量O2反应生成的水中含有的共价键总数为NA

12、下列说法中，与盐的水解有关的是

①明矾可以做净水剂；

②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；

⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性。

A．①④⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．全有关

13、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多

D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大

14、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

下列有关说法不正确的是

A．溶液中存在

B．根据实验2的现象可推知的电离的水解均被促进

C．实验3静置后的上层清液中有

D．实验4中产生的气体是

15、下列叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间

B．用平行光照射可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体

D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

16、已知：W是地壳中含量居第二位的元素，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A. 最高正化合价：Z>X=W>Y   B. 原子半径：Y>X>W>Z

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W<X<Y   D. 最高价含氧酸的钠盐溶液能与CO2反应的元素：X、Y、Z、W

17、下列装置及操作正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

18、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是

A.K+、Na+、SiO32-、Br- B.Na+、K+、CH3COO-、NO3-

C.K+、Cl-、Fe3+、SO42- D.Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

19、下列物质中，含氢原子数最多的是

A．1 mol H2

B．0.5 mol NH3

C．0.1 mol CH4

D．标况下20L 氢气

20、某原子第三电子层有一个未成对电子，关于该原子的化学用语错误的是：

A. 37Cl   B.   C.   D. 3s23p3

21、锌银充电电池比能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag。请回答下列问题：

（1）发生氧化反应的电极是___（填“Zn”或“Ag2O”）是电池的___；（填“负极”或“正极”）

（2）该电池的正极材料是___；电池工作时，阳离子向___(填“正极”或“负极”)移动；负极的电极反应式为__。

（3）电池耗电完毕后，充电时，该电池的Zn电极与电源的__（填“负极”或“正极”）。

22、下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列有关问题：

(1)元素⑨单质形成的晶体的晶体类型是___________。

(2)在这些主族元素中，原子半径最大的是___________。(填元素符号)

(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强物质的化学式是___________。

(4)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为___________。

(5)证明⑧与⑫的单质活泼性强弱的离子方程式为___________。

23、装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答：

(1)B极是电源的___极，C极的电极反应式为___，甲中溶液的pH__(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)乙溶液中总反应的离子方程式是___。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐__(填“变深”或“变浅”)。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是__(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH-浓度为0.1mol/L(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为__g。

24、按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________；

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________。

25、某温度下，在2L恒容密闭容器中进行反应mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)(m、n、p、q均为化学计量数)。在0～3min内，各物质物质的量随时间的变化如表所示：

已知：0～2min内，v(Q)=0.075mol/(L•min)；=。

回答下列问题：

(1)起始时，n(Y)=______mol，n(Q)=______mol。

(2)m=______，n=______。

(3)0～2min内，v(Z)=______mol/(L•min)。

(4)反应达到平衡时，Q的物质的量分数为______，该反应的平衡常数K=______(不用化简，写出计算式即可)。

(5)下列叙述能作为判断该反应已达到化学平衡状态的依据的是______(填标号)。

①n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q)=m：n：p：q

②Y的物质的量浓度不再发生改变

③物质Z的质量分数不再发生改变

④混合气体的总质量不再发生改变

26、I .以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、______。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____（填序号）。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的___（填名称）。

（4）在配制溶液时，需要用到的仪器是________（填序号）。

（5）仪器上标有温度的是____（填序号）。

‖．请选择下列实验方法分离混合物，并将分离方法的序号填在横线上。 

A 萃取分液； B 升华； C 结晶 ；D 分液 ；E 蒸馏 ；  F 过滤。

（1）___分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）____分离水和汽油的混合物。

（4）___分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物。

27、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)对反应NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，该反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________是氧化产物，被还原的物质是________。

(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______（填序号）。

A．该反应是置换反应  

B．反应中NH3被氧化为N2

C．在反应中体现了金属铜的还原性

D．在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

(3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比______。

28、现有下列几组物质：①NH4Cl  ②O2与O3  ③12C与14C  ④甲烷与丙烷  ⑤乙醇与乙酸  ⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3。回答下列问题：

(1)含有离子键的物质是_______(填序号，下同)

(2)互为同位素的是_______。

(3)互为同系物的是_______。

(4)互为同分异构体的是_______。

(5)互为同素异形体的是_______。

29、I.某化学兴趣小组采用如下图所示装置研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应。

完成下列填空：

(1)画出乙中实验装置图，并标出相应试剂_______。

(2)装置丙中仪器名称是_______，其中反应的化学方程式是_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。

(3)装置丁中NaOH溶液的作用是_______，装置戊中澄清石灰水的作用是_______。

II.NaHCO3俗称小苏打，工业上可由通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明)。

(4)写出侯氏制碱法中生成NaHCO3的离子方程式_______。操作时，往饱和食盐水中先通入_______气体，原因是_______。

(5)在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是_______。

30、已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，2mol氢气完全燃烧生成气态水放出482kJ热量，根据下面的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出E1 、E2的数值：E1=_______________；E2=_______________。

（2）生成H2O(g)中的1molH-O键放出_______kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：______________。

31、某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。

(1)仪器b的名称为___________；

(2)仪器a中发生反应的化学方程式为___________；根据氯气的性质画出D中的收集装置___________。

(3)评价该装置有无欠缺，___________(填有或无)如果有请对装置进行改进___________。

(4)某同学把Cl2通入含酚酞的NaOH稀溶液中，一段时间后含酚酞的NaOH溶液褪色。可能原因有：

①不断通入的氯气与氢氧化钠发生反应，将氢氧化钠消耗完所致；

②___________。

请设计实验证明红色褪去的原因是①或②的方法为___________。

(5)用收集满氯气的D做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(加入的NaOH液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)

A．阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应

B．阶段②的压强变小，说明Cl2被NaOH溶液吸收

C．阶段③发生反应的离子方程式为ClO -+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O

D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势可能与图2相似

32、按要求回答下列问题

(1)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：⇌，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①化学方程式中a：b：c=_______。

②1~3 min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

③N的平衡转化率_______。

④下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A．M与N的物质的量相等

B．P的质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．M的物质的量浓度保持不变

(2)合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜Ⅰ溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：，

①必须除去原料气中CO的原因是_______。

②醋酸二氨合铜Ⅰ吸收CO的生产适宜条件应是______填序号)；③吸收CO的醋酸二氨合铜溶液经过适当的处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜溶液再生的适宜条件应是______填序号。

A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压