安徽省黄山市2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．32g SO2含有氧原子数为0.5NA

B．物质的量浓度为0.5mol/L CaCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1NA

C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

2、某有机物的结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（  ）

A. 该有机物的化学式为C10H14

B. 它的一氯代物有6种

C. 该有机物分子中所有碳原子一定在同一平面上

D. 一定条件下，它可以发生取代、 加成和氧化反应

3、工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

A．X应为直流电源的正极

B．电解过程中阴极区pH升高

C．图中的b%＜a%

D．SO32－在电极上发生的反应为SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O

4、如图在盛有水的烧杯中，铁圈和铜圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（   ）

A.铁圈和铜圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜 D.铜圈向下倾斜

5、关于化合物酪醇()，下列说法正确的是(   )

A.1mol该化合物与1mol金属钠充分反应，可以生成标准状态下22.4L的氢气

B.该化合物不可以使浓溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.该化合物的同分异构体中(不考虑立体异构)，含有苯酚结构的二取代物有11个

D.该化合物在空气中放置时间太久会变成微红色，原因是该化合物吸收了空气中的铁元素

6、下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且化学原理相似的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列金属使用电解法冶炼获得的是

A 、铝 B、锌   C、铜   D、金

8、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )

A.检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

B.检验试液中的SO32-：试液气体褪色

C.检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液

D.检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

9、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+

乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与浓硫酸的反应

C．甲烷与氧气的反应   D．石灰石的分解反应

11、下列关于有机物分离和提纯的说法错误是

A．除去乙炔中混有的少量：通过溶液，洗气

B．粗苯甲酸中混有泥沙和杂质，提纯主要步骤为：加热溶解、趁热过滤，蒸发结晶

C．除去乙烯中混有的少量：通过溶液，洗气

D．除去乙烷中混有的少量乙烯：通过溴水，洗气

12、向少量溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下：

已知：与形成。依据现象推测，下列说法不正确的是

A．②中加氨水后发生反应：

B．同温度下，溶度积大小关系：

C．与配位的能力由强到弱依次为：、

D．上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应

13、下列有机物命名不正确的是

A．  4－乙基－2－己烯

B．  2－丁醇

C．CH3COOCH2CH2OOCCH3 二乙酸乙二酯

D．  1，3，4－三甲苯

14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

15、下列说法正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应

C．生物质能是可再生的能源

D．已知在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，此判断：金刚石比石墨稳定

16、下列叙述正确的是

A．甲烷与氯气光照后生成氯化氢，所以试管壁出现了油状液滴

B．甲烷的二氯取代物仅有一种说明甲烷不是平面而是正四面体结构

C．甲烷与氯气光照含氯产物中物质的量最大的是一氯甲烷

D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷、二氯甲烷均具有酸性

17、下列叙述错误的是（ ）

A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1 L水中，得到1mol/L的氨水

D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1（保持温度不变）

18、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是

A. 天然气是可再生的清洁能源，可用于工业制盐酸

B. SiO2、MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

C. 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装

D. 纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质

19、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

20、在含有Fe3+、S2O和I-的混合溶液中，反应S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分部机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。

步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)

步骤②：S2O(aq)+2Fe2+(aq)=2SO(aq)+2Fe3+(aq)

下列关于该反应的说法错误的是

A．Fe3+是该反应的催化剂

B．步骤②比步骤①速率快

C．该反应为放热反应

D．若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

21、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，式量248) 可用于照相行业的定影剂。它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有两种方法。(硫单质不溶于水，微溶于酒精)

I 亚硫酸钠法：Na2SO3＋S＋5H2O=Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：

（1）硫粉用乙醇润湿的目的是   ；

（2）洗涤粗产品，下列洗涤剂最合适的是   ；

A.冰水   B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

（3）所得粗产品一般通过   方法提纯；

II硫化碱法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，主要实验装置如下：

（4）装置C中可放入 ；

A.BaCl2溶液   B.浓H2SO4   C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

（5）为测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的纯度。某兴趣小组称取5.0 g粗产品配成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－＋IO3－＋6H+=3I2＋3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

该产品的纯度是   ；

（6）硫代硫酸钠产率受温度、pH影响如下图：

下列说法不正确的是 。

A.生成Na2S2O3一定是放热反应

B. 制备应采取较低温度

C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸发生反应

D.控制pH和温度，可以提高Na2S2O3的产率

22、FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

(1)该反应中的还原剂是__。

(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___(填字母)。

A．亚硝酸盐被氧化

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂

23、酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是_____ mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。 

（4）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_____。

24、甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1 L。

乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：__________________________________。

（2）检查A装置气密性的操作时___________________________________________。

（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________________。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是_______________________________ 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是____________________________。

25、中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg=2MgCl2＋Ti（高温）该反应中，作为还原剂的物质是_______，被还原的物质是______，若反应中消耗了2molMg，则生成______mol Ti。

26、下列物质能导电的是(填物质的数字代号，下同)____________________，属于电解质的是_____________，属于非电解质的是___________________。

①铜    ②碳酸钙    ③氯化钠晶体    ④稀硫酸溶液    ⑤干冰    ⑥蔗糖

27、在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。则：

（1）用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为 ；

（2）2min末时N2的浓度为 ；

（3）氮气的转化率为     。

28、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。

（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。

29、如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在A试管中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________；

（2）B装置的作用是_____________________；

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________；

（4）实验时在C装置中观察到的现象是_______________；

（5）若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验时观察到的现象是___________________________________。

30、完成下列各题。

(1)已知25℃时，AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol/L。若在5 mL含KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是_______。[已知：25℃时Ksp(AgC1)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17]

(2)如图所示，无摩擦、无质量的活塞1，2，3和4将反应器隔成甲、乙、丙和丁4部分，分别进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，起始时物质的量已标在图中。某温度和100 kPa下达到平衡时，各部分的体积分别为V甲、V乙、V丙和V丁。这时若抽掉活塞1或3均不会引起其它活塞移动。

①据题意计算x=_______。

②a、b、c必须满足的一般条件是(请用含有a、b、c的方程表示)：_______。

31、奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

请回答下列问题：

(1)A的名称是_______；B中所含官能团的名称是_______

(2)A转化为B的化学方程式为_______，反应⑤的反应类型是_______。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则G分子中的手性碳个数为_______个

(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的两个结构简式：_______、_______。

Ⅰ.苯环上只有三个取代基

Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2mol CO2

(5)根据已有知识并结合相关信息，将以为原料制备的合成路线流程补充完整(无机试剂任选)。___________

32、重铬酸钠（Na2Cr2O7）是重要的鞣革剂和电镀的钝化剂。它可由铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，混有SiO2、Al2O3等杂质）经过下列流程制取：

已知：2CrO42−（黄色）+2H+Cr2O72−（橙色）+H2O。

回答下列问题：

（1）Na2Cr2O7中Cr的化合价为_______。

（2）写出FeO·Cr2O3熔融时的化学方程式_______。

（3）写出气体X的电子式_______。过滤2中滤渣的化学式_______。

（4）调节pH=5时可将CrO42−转化为Cr2O72−，但溶液的pH值不宜过小的原因可能是_______。

（5）产品纯度测定：取0.40gNa2Cr2O7样品溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，向其中滴加几滴稀硫酸，然后用0.1mol/LFeSO4溶液滴定到终点时消耗18mLFeSO4溶液。

①写出Na2Cr2O7在酸性条件下与FeSO4反应的离子方程式_______。

②Na2Cr2O7样品的纯度为_______%。