安徽省蚌埠市2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是(　 )

A.单糖可以发生水解反应

B.油脂皂化是取代反应，硬化也是取代反应

C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D.饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析

2、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）

A. 2．7g   B. 3．6g   C. 5．04g   D. 4．05g

3、已知合成氨反应各物质的浓度数据如表：

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）

A. 0.2 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1·s－1

C. 0.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1

4、下列“类比”合理的是

A．与反应生成和，则与反应生成和

B．与反应生成，则与反应生成

C．常温下，的溶解度比的大，则的溶解度比的大

D．与反应生成和，则与反应生成和

5、下列说法正确的是( )。

A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属

B.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

C.原电池产生电流的本质原因是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

6、常温下，下列各组离子在指定溶液可能大量共存的是(    )

A．能与铝反应产生氢气的溶液：

B．水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1×10-20的溶液：

C．能使淀粉变蓝的溶液：

D．能使甲基橙显红色的溶液：

7、少量与反应生成和。下列说法正确的是

A．的俗名为纯碱

B．中子数为10的氧原子可表示为

C．中氧元素的化合价为

D．与具有相同的电子层结构

8、下列说法正确的是

A．氧元素有多种不同的核素，这些核素互为同位素，如O2、O3

B．质子数为15、中子数为18的原子的原子符号为P

C．氯化钾的形成过程可表示为

D．两相邻的同主族元素间可能形成AB2型和AB3型化合物

9、遇碘水变蓝色的溶液是(    )

A.食盐水 B.白醋 C.淀粉溶液 D.蔗糖溶液

10、向分别盛有100ml水、100ml盐酸、100ml硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中分别投入0.05molNa，Na完全反应，下列说法正确的是

A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，Z中的反应一定最剧烈

C．Z烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成

D．三个烧杯中生成的气体的量不一定相同

11、下列有机物命名正确的是

A．BrCH2- CH2Br 二溴乙烷

B． 2 -甲基- 3-丁烯

C． 3- 乙基-3，4-二甲基己烷

D． 1， 3一二甲苯

12、反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．催化剂改变了该反应的焓变

C．催化剂降低了该反应的活化能

D．该反应的焓变△H=﹣510kJ·mo1﹣1

13、某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为(　　)

A. 135   B. 135 g·mol－1

C. 64   D. 64  g·mol－1

14、关于原电池的叙述中正确的是(　　)

A.构成原电池的两极必须是两种不同金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出

D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

15、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子利用率100%）的概念及要求。以下反应中符合“绿色化学”的是

A. 乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷（）

B. 利用乙烷与氯气反应，制备氯乙烷

C. 以苯、浓硝酸和浓硫酸为原料，制备硝基苯

D. Cu与浓硫酸反应制备CuSO4

16、下列不属于毒品，但能增加兴奋度的是

A.吗啡 B.海洛因 C.冰毒 D.麻黄碱

17、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

18、当有人出现水杨酸反应（头痛、眩晕、恶心、耳鸣）时，医生可采取在静脉中注射下列哪种物质（ ）

A．1．25%NH4Cl  B．0．9%NaHCO3  C．75%酒精  D．10%的青霉素

19、某实验小组研究温度对化学反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1 mol H2(g)和1 mol I2(g)充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：

下列说法正确的是

A．T1温度下，0～20 min内H2的平均反应速率为0.0125 mol·L-1·min-1

B．在T1温度下，该反应有可能在70 min时已达到平衡状态

C．由表中数据推测，T1＜T2

D．由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大

20、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大营养物质。下列说法正确的是

A. 利用淀粉可直接检验食盐中是否含有碘酸钾

B. 淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应

C. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素

21、实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)某学生欲用该浓盐酸配制480 mL 0.5 mol⋅L-1的稀盐酸。

①需要用量筒量取___________mL浓盐酸进行配制。

②配制过程必须用到的仪器有量筒、烧杯，玻璃棒、___________、___________。

③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。

a．量取浓盐酸时仰视刻度线

b．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面

c．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

d．定容时水不慎超过了刻度线，用滴管吸出

e．定容时，俯视刻度线

(3)实验室取浓盐酸和反应制备，方程式如下：(浓)，该反应中氧化性：___________(填“＞”、“＜”或“=”)；若要制取标准状况下33.6L的，被氧化的HCl的物质的量为___________。

22、在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：

（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是   (填序号)；

A．SO B．NO   C．Cl   D．CO

（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是   ；其中镁元素发生变化的离子方程式是   ；

（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

若该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是   L。

23、白藜芦醇的结构简式为。根据要求回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式为 _______________

(2)所含官能团的名称为____________

(3)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是_________

A.它属于链状烯烃     B.它属于脂环化合物 

C.它属于芳香化合物  D.它属于烃的衍生物

24、已知NaHSO4在溶液中完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子：

（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_________。

（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_____，你的选择理由是_________。

（3）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2∶1混合，反应的离子方程式是________。

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是：________。

25、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极，电解液均足量)：

（1）对于氢氧燃料电池，b电极的电极反应为________________________.

下列叙述不正确的是________。

A. a电极是负极，OH－移向负极

B. 电池总反应式为：2H2＋O22H2O

C．电解质溶液的pH保持不变

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

（2）若把图中a电极通入的氢气换为甲烷气体，则a电极的电极的电极反应为_______________________________________，图中盛有硝酸银溶液的烧杯中导线与a电极连接的电极反应方程式为_____________________________________，若图中甲烷气体消耗了8 g , 则理论上烧杯中硝酸银溶液的质量减少了___________ g。

26、已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题:

(1)M的离子结构示意图为______________________________；

(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。

(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________ ______________________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。

(4)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_______________________________ 。

27、氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

①试比较K1、K2的大小，K1___K2（填写“>”、“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___（填序号字母）。

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

b.v(N2)正=3v(H2)逆

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变

③在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′=___(填数值)。

④400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正___v(N2)逆(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)。

⑤若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂__(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

28、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)用氯气制备漂白液的离子方程式是______。

(2)TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示：

已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。

①TCCA的分子式是______。

②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是______(用氢化物的化学式表示)。

(3)ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂，将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2。

资料：NaClO2晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38 ℃时析出NaClO2晶体，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

① 写出由ClO2制备NaClO2的离子方程式______。

② 从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，______，______，低于60℃干燥，得到NaClO2晶体 (补全实验步骤)。

29、乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288) 可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。

Ⅰ．制备碳酸亚铁（装置如图所示）

（1）仪器A的名称是______________ ；

（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是___________________________________________________________；然后关闭活塞1，接下来的操作是_______________； 装置C中发生反应的离子方程式为______________ 。

Ⅱ．制备乳酸亚铁

向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

（3）为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____________________________________________________________________________

（4）为证明乳酸亚铁中含有Fe2+，选择的检验试剂为_______________________________________________________________________；

Ⅲ. 乳酸亚铁晶体纯度的测量

经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，获得乳酸亚铁晶体后

（5）两位同学分别用不同的方案进行测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%，其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________

②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度（反应中Ce4+被还原为Ce3+），称取6.00g样品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1 mol•L—1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______________________________________。

30、试回答下列问题

(1)等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是__________，质量比是__________。

(2)0.4 mol NH3 中所含氢原子数与__________克水中所含氢原子数相等。

(3)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值是_________。

②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________mol

(4)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为_____________。

(5)摩尔是以___________Kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义3.01×1023个12C原子的物质的量为1mol，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为___________L/mol。

(6)氯气尾气处理的化学反应方程式为：_______________________________。

31、配位化合物X由配体L2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn4O]6+构成。

(1)基态Zn2+的电子排布式为______。

(2)L2-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形；每个L2-中采取sp2杂化的C原子数目为______个，C与O之间形成σ键的数目为______个。

(3)X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与H2O的吸附作用，可在L2-上引入______。(假设X晶胞形状不变)。

A．－Cl

B．－OH

C．－NH2

D．－CH3

(4)X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。

①晶胞中与同一配体相连的两个[Zn4O]6+的不同之处在于______。

②X晶体中Zn2+的配位数为______。

③已知ZnO键长为dnm，理论上图中A、B两个Zn2+之间的最短距离的计算式为_____nm。

④已知晶胞参数为2anm，阿伏加德罗常数的值为NA，L2-与[Zn4O]6+的相对分子质量分别为M1和M2，则X的晶体密度为_____g•cm-3(列出化简的计算式)。

32、CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。

I.CO2催化加氢合成CH3OCH3是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应1：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1

反应2：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol-1

(1)CO和H2也能合成CH3OCH3，请写出热化学方程式___________。

(2)在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=

则温度高于300℃，温度对CO2平衡转化率影响较大的是反应___________(填“1”或“2”)；通常情况下，为提高生产效益(单位时间内的生产效率)，提高产品选择性，除了采取调节体系的压强外，还可以采取的措施是___________、___________。

II.在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)。调整CO2和H2初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO2的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

(3)经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，结合数据说明判断理由_______。

(4)已知反应速率v=v正-v逆=k正x(CO2)x(H2)-k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。C、D、E三点中k正-k逆最大的是_______，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO2转化率达到50%时，=_______。

III.制备碳基燃料

利用铜基配合物1，10—phenanthroline—Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。

(5)电路中每转移2mol电子，阳极室溶液质量减少___________g。