辽宁省抚顺市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、实验室欲用晶体配制90mL1mol/L的溶液，下列说法正确的是

A．要完成实验需称取10.6g晶体

B．所需玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平

C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致所配的溶液浓度偏低

D．定容时俯视刻度线会导致所配的溶液浓度偏高

2、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3︰2的是（  ）

A. B.

C. D.

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下，2.8g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA

B.常温常压下，18g由葡萄糖与冰醋酸组成的混合物中含有的碳原子数可能为NA

C.一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA

D.标准状况下，将11.2LCl2通入足量水中，溶液中N(ClO﹣)+N(Cl﹣)+2N(Cl2)＝NA

4、在标准状况下、、均为气体，分别有①11.2L②个分子③16g，下列物理量大小比较正确的是

A．体积：③＞②＞①

B．原子总数：②＞③＞①

C．质量：②＞③＞①

D．密度：②＞③＞①

5、根据表中信息判断，下列选项正确的是(   )

A．第①组反应的其余产物为H2O

B．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子4mol

C．氧化性由强到弱顺序为MnO4－  > Cl2 > Fe3+ >Br2

D．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为3：2

6、2022年北京冬奥会首次使用CO2跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法不正确的是

A．CO2是由极性键构成的非极性分子

B．干冰中CO2分子间只存在范德华力

C．冰中H2O分子之间的主要作用力是氢键

D．此技术制冰的过程中发生的是化学变化

7、关于服装材料的说法错误的是

A. 各种纺织纤维的主要成分都是高分子化合物

B. “春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素

C. 可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾

D. 棉花和麻是天然纤维

8、随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是

A．单质的熔沸点逐渐降低

B．卤素离子的还原性逐渐减弱

C．气态氢化物的稳定性逐渐减弱

D．卤素单质的氧化性逐渐增强

9、关于工业转化图（见下图），下列说法不正确的是

A.该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法

B.从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂

C.该过程中①②是加成反应

D.该过程中③④是酯类的水解

10、MnO2是一种重要的无机功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得，反应原理为:　MnSO4+   NaClO3+　 H2OCl2↑ +　　Na2SO4 +　 MnO2 ↓+　 　(未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是

A.NaClO3中Cl的化合价为+5

B.每生成8.7 g氧化产物，反应中转移的电子数约为0.2×6.02×1023

C.NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性

D.该反应右边方框内的产物是NaOH

11、下列说法正确的是

A.铅蓄电池放电时负极质量减轻充电时阳极质量增加

B.同温下，醋酸溶液，醋酸溶液，则

C.常温下向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大

D.一定条件下反应当，则反应达到平衡

12、氮氧化铝()属于原子晶体，是一种超强透明材料，其制备反应为。下列描述错误的是

A.和金刚石均含共价键

B.和金刚石晶体类型相同

C.和的化学键类型不同

D.和晶体类型相同

13、高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．硅在自然界中主要以游离态形式存在

B．电弧炉中的反应为SiO2+CSi+CO2↑

C．还原炉中，理论上得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

D．(沸点31.5℃)中含有少量的(沸点57.6℃)，通过蒸馏可提纯

14、二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用氧化制得方程式为：，下列相关说法不正确的是

A．反应中只有元素的化合价发生变化

B．是氧化产物

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D．消耗时，转移电子数目为

15、下列化学用语的表示不正确的是(  )

A.氯化钠的电子式：

B.二氧化硅的分子式：SiO2

C.氯离子的结构示意图可以表示 35Cl﹣，也可以表示 37Cl﹣

D.甲烷的比例模型：

16、下列关于常见有机物的说法不正确的是

A. 乙烯和苯都能与溴水反应

B. 乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应

C. （CH3）3C CH2CH3的名称：2，2—二甲基丁烷

D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

17、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，正确的一组是   

A．A

B．B

C．C

D．D

18、设代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有原子数为

B．和混合固体含有阳离子数大于

C．0℃，pH=1溶液中含有的氢离子数目小于

D．在溶有0.05mol的水溶液中，氯离子数目为

19、下列对于Na2O2的叙述中，正确的是 （    ）

A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作干燥剂

C.Na2O2与酸反应会生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

D.Na2O2与水反应时，Na2O2做氧化剂而水做还原剂

20、某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图所示，则正确的是

A.M点所示溶液导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

21、按要求完成下列问题。

(1) 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO        ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3   ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。

(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________

②常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是___________。

22、有以下物质：①空气、②、③、④、⑤硝酸、⑥、⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是___________，属于单质的是___________，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________，填序号

(2)向④中加入⑦，可观察到的现象是___________；用离子方程式表示___________。

23、近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是LiFePO4。

(1)铁元素位于周期表第四周期第___________族；基态Fe2+的最外层电子排布式为 ___________。

(2)正极材料LiFePO4的阴离子PO的空间构型为 ___________，磷原子采取的杂化方式为___________。

(3)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与SCN -、CN-、C2O等形成配合物。

①[Fe(SCN)6]3-的结构简式如图所示，其结构中σ键和π键的个数比为___________ ；[Fe(SCN)6]3- 中含有的化学键类型是___________ (填字母) 。

a．极性共价键             b． 离子键        c．配位键       d．金属键

②K3Fe (C2O4)3·3H2O为可溶于水的晶体，某同学欲检验该晶体中Fe元素的价态，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1mol·L-1KSCN溶液。

已知： i.[Fe (SCN)]2+ (aq)为血红色：

ii.25°C时，[Fe(C2O4)3]3-+SCN- [Fe(SCN)]2++3C2O       K=6. 31 × 10-17mo12·L-2上述实验方案___________(填“可行”或“不可行”)，并解释其原因___________。

24、由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。

25、Ⅰ.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是_________________________。

（2）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是______________________。

Ⅱ.在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196kJ/mol。经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

（3）上述反应达到平衡时反应放出的热量为__________。

（4）如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T1_____T2(填“>”“<”或“=”)。

Ⅲ.一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量C2H4(g)和H2O(g)，发生如下反应： C2H4(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH，测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温度有关)。

（5）N点：______（填“＞”“＜”或“＝”）。

（6）温度为T1时，测定平衡体系中c(H2O)=0.25 mol·L-1，则=______L·mol -1。

26、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO（固）＋CO（气）⇌Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0

（1）则该反应中平衡常数表达式K＝_________________

（2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_______平衡常数K值___（均填增大，减小或不变）.

（3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________（选填是或否），此时化学反应速率v正____v逆（选填＞，＜，＝）。

27、酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。

（1）室温下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。

①在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度__________（填“增大”、“减小” “不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）；

②在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：

（2）室温下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①HA和醋酸的酸的强弱为：HA______ CH3COOH(填“强于”、“弱于”)

②当pH=7时，两份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)

（3）①请设计实验证明醋酸是弱酸______________________________________________。

②请通过计算证明：含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH ：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。

28、回答下列问题：

(1)氮原子的摩尔质量是_______；的质量是_______，含有电子数是_______。

(2)标准状况下将气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_______。

(3)分子中所含质子数与_______个分子中所含质子数相等。

(4)有以下四种物质：①22g二氧化碳，②标准状况下，33.6L氢气，③个氮气分子，④4℃时18mL水。它们所含原子数最多的是_______(填序号)，所含电子数最多的是_______(填序号)。

(5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成C和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。

(6)现有、、三种物质，它们分别都含有氢原子，则三种物质的物质的量之比为_______。

29、实验室用下图所示装置制取少量溴苯。打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生，反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

回答下列问题：

(1)实验装置中，盛有苯和溴的混合液的仪器的名称为________。

(2)a中发生反应的反应类型为________；能说明这一结论的实验现象是________。

(3)b中CCl4的作用是________。

(4)c中发生反应的离子方程式为________。

(5)得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是________(填序号)。

A．①②③④②    B．②④②③①    C．④②③①②    D．①④①③②

(6)蒸馏操作中，仪器选择及安装均正确的是________(填序号)。

30、(1)现有8种物质：①②③浓硫酸④铝⑤胶体   ⑥蔗糖溶液⑦⑧上述物质中属于电解质的有_______(选填序号)；写出②的溶液与⑤反应的离子方程式_______

(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理，发生反应的化学方程式为：，该反应中，还原剂为_______，若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为_______。

(3)在含有一定量和溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

①点发生反应的离子方程式为_______

②与物质的量之比为_______

③_______(用含的代数式表示)

(4)现有密度为，浓度为的浓硫酸，则该溶液中溶质的质量分数为_______

31、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。

(1)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1___________E2。(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)其他条件不变时，温度升高，氨的平衡含量减小的原因是___________(填标号)。

A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B．温度升高，浓度商(Q)变大，Q＞K，平衡逆向移动

C．温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，反应速率加快

D．温度升高，浓度商(Q)不变，K变小，平衡逆向移动

(3)合成氨法选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是___________。

(4)如图表示工业合成氨反应随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是___________(填标号)。

(5)500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如表所示：

用压强表示该反应的平衡常数Kp=___________(Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。

(6)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中加入H2NCOONH4，发生反应：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的总物质的量不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．NH3的体积分数不变

(7)反应，该反应的平衡常数K=___________。[已知，]

32、镍是一种重要的金属，镍原子的质子数是能层数的的7倍。

(1)画出基态Ni2+价层电子排布图_____。

(2)可以通过电解法提纯粗镍(含少量的锌和铜)，粗镍连接电源的_____极(填“负”或“正”)，阴极的电极反应式为_____。

(3)处理汽车尾气的原理为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。将体积比为1：1的NO和CO混合气体以相同流速通过两种不同的催化剂I、II，发生上述反应(不考虑其他反应)，相同时间内尾气脱氮率(即NO转化率)与温度的关系如图所示。

①M点脱氮率大于N点的原因可能是_____。

②下列能说明该反应处于化学平衡状态的是_____(填字母)。

A.CO2的质量分数保持不变

B.容器中CO与NO的百分含量之比保持不变

C.2v逆(NO)=v正(N2)

D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

③若Q点反应已达平衡，体系总压强为17.5akPa，则该温度下Kp=_____kPa-1(Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示)。