1、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
①比
稳定 ②
的氧化性比
强 ③
的酸性比
强 ④
能与
反应生成S ⑤
原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥
与
反应生成
,S与
反应生成
⑦
的酸性比
强
A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.②④ D.①③⑤
2、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A.HCl和MgCl2
B.Na2O 和CO2
C.CaCl2和NaOH
D.NH3和H2O
3、工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是
A.Fe粉与Al2O3可以通过铝热反应制Fe2O3
B.反应中Fe2O3是还原剂
C.3molNa2O2反应,有3mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
4、四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为 48。下列说法不正确的是
A.原子半径(r)大小比较 r(X)>r(Y)
B.Z 的最低价单核阴离子的还原性比Y 的强
C.X 和 W 可形成共价化合物XW3
D.含氧酸的酸性强弱关系一定是:W>Z
5、下列关于溶液的说法中正确的是
A.pH=7的溶液中,Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存
B.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,任何条件下二者不可能相互转化
C.1mol/LNa2SO4溶液中阴离子数目大于1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目
D.Na2S溶液与FeC13溶液混合后产生沉淀,该沉淀一定是Fe(OH)3
6、白芷酸()是一种重要有机物,下列有关该有机物的说法错误的是
A.与互为同系物
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol白芷酸最多能与发生加成反应
D.能发生取代反应、加聚反应
7、COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g) ΔH>0 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )
A.①②④
B.①④⑥
C.②③⑥
D.③⑤⑥
8、下列实验方案,不能达到相应实验目的的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
探究温度对化学平衡的影响 | 用该装置测定中和热 | 定量测量化学反应速率 | 用于酸性高锰酸钾溶液滴定草酸 |
A.A
B.B
C.C
D.D
9、下列有关实验,对应现象以及结论都正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 某无色溶液, 加入足量的稀盐酸 | 生成无色无味的能使澄 清石灰水变浑浊的气体 | 说明原溶液中一定含有 CO |
B | 将0.1mol/LMgSO4 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 | Cu(OH)2的浓度积比 Mg(OH)2的小 |
C | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3·H2O能大量共存 |
D | 向稀硝酸中加入过量Fe粉,反应完全再向溶液中滴加 KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | Fe与硝酸反应得到Fe3+ |
A.A B.B C.C D.D
10、一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是
A. 加催化剂,V正、V逆都发生变化,且变化的倍数相等
B. 加压,V正、V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C. 降温,V正、V逆都减小,且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D. 增大氮气的浓度,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆 增大倍数
11、H3A是一种多元酸,向10mLlmol·L-1(pH=1.75)的H3A溶液中逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液至过量,滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.H3A是三元弱酸
B.1mol·L-1的Na2HA溶液中存在:2c(H3A)+c(H2A-)+c(H+)=c(OH-)
C.当V(NaOH)=15mL时,pH=5.85
D.1mol·L-1的NaH2A溶液中存在:c(Na+)>c(H2A-)>c(H3A)>c(HA2-)
12、实验室模拟隔膜法电解饱和食盐水制备少量烧碱,装置如图。下列说法正确的是
A.石墨为阴极,与电源的负极相连
B.开始工作后,阴极区溶液pH逐渐增大
C.阳极区发生的反应只有2Cl--2e=Cl2↑
D.该离子交换膜只允许阴离子通过
13、下列过程不属于化学变化的是
A.图1家用天然气燃烧
B.图2碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多
C.图3海边停靠的邮轮侧面钢板出现锈迹
D.图4 利用焰色试验原理产生五彩缤纷的节日烟花
14、下列说法正确的是( )
A. 宏观物质对外不显电性,是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子或分子
B. 利用化学反应,我们可以制造出新的分子,但不能制造出新原子
C. 分子构成的物质,分子间作用力越大,分子越稳定
D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键
15、下列对有机物的认识,说法正确的是
A.甲基的电子式为
B.烷烃分子中所有原子共平面
C.乙烯的球棍模型为
D.合成 的单体有2种
16、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述错误的是( )
A.电池放电后,OH-的物质的量浓度减小
B.通入O2的电极发生反应:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.a处通入氢气,b处通氧气,该装置将化学能最终转化为电能
D.电路中的电子从负极经外电路到正极,溶液中的阴离子经过KOH溶液回到负极,形成闭合回路
17、下列过程发生了化学变化的是
A.利用CO2合成燃料实现“碳中和”
B.原子核外电子发生跃迁
C.石油分馏得到汽油、柴油和煤油等
D.液氦在临界温度下转变为超流氦
18、下列有关原电池的说法中正确的是
A.负极材料一定是活泼金属
B.阴离子移向正极
C.负极上一定有电子流出
D.正极材料一定不参与反应
19、设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下22.4 L乙醇中含氧原子数目为
B.1 mol羟基()中所含电子数目为10
C.28 g乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子数目为2
D.1 mol乙酸与足量乙醇充分反应,所得乙酸乙酯分子数目为
20、25 ℃、101 kPa下,一氧化碳、乙炔(C2H2)、乙醇的燃烧热依次是283.0 kJ·mol-1、1 299.6 kJ·mol-1、1 336.8 kJ·mol-1,则下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是
A.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol−1
B.C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(g) ΔH=+1 299.6 kJ·mol−1
C.C2H6O(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ·mol−1
D.C2H6O(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ·mol−1
21、在科研和工农业生产中,氮、氯、砷(As)、铁、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)As和N同族,基态砷原子的价层电子排布式为___________。
(2)的空间结构名称为___________。
(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,反应原理为:5+2
+H+=2Mn2++3H2O+5
。请回答下列问题:
①用KMnO4进行滴定时,判断滴定终点的现象是___________。
②下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。
A.酸式滴定管水洗后未用待测液润洗
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
③根据下表中测定的实验数据,计算NaHSO3溶液的物质的量浓度__________(写出计算过程,结果保留4位有效数字)。
实验编号 | 待测NaHSO3溶液的体积/mL | KMnO4溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 15.98 |
2 | 20.00 | 17.00 |
3 | 20.00 | 16.02 |
22、现有下列4种物质:①Cl2、② NH3.③浓H2SO4、④A12O3。其中,能与水反应生成两种酸的是__(填序号,下同);与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是______;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___;能使蔗糖变黑并有气体生成的是_____。
23、淀粉是人类膳食中糖类的主要来源,在体内被酶水解为葡萄糖(C6H12O6)供机体利用。某病人血液化验单如图所示,其中葡萄糖测定值明显高于正常值(参考范围)。请回答下列问题:
××医院化验单 | |||
姓名:××× | |||
项目 | 测定值 | 单位 | 参考范围 |
丙氨酸氨基转氨酶ALT | 35 | U/L | 9~50 |
血清葡萄糖GLU | 216↑ | mg/dl | 60~110 |
甘油三酯TG | 217↑ | mg/dl | 50~200 |
总胆固醇TCH | 179 | mg/dl | 150~220 |
注:1dl=100mL |
(1)27g葡萄糖中含碳原子的物质的量为__,含氢原子数为__。
(2)0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积(标准状况)是___。
(3)该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为___。
(4)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体。鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是___,提纯、精制胶体的方法是___。
24、I.炒过菜的铁锅为及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:
(1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢“或“吸氧”)。
(2)写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式: 。
II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因:
25、在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________________。已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_________。
(3)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
26、请写出元素周期表中前20号元素的名称及化学式_______(例:铁 Fe)。
27、向 和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)
(1)加入少量铁粉时,发生的离子反应______________。
(2)原溶液中 和CuSO4的物质的量之比为_______。
(3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为____________。
28、下表是元素周期表的一部分,请回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
|
| |||||
2 |
|
|
|
|
|
| ② |
|
3 | ③ | ④ |
| ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)写出下列元素符号:⑤ ________,⑥________。
(2)在这些元素中(表中①~⑧),最活泼的金属元素是__________(填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是______,最不活泼的元素是________。
(3)在第三周期的元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式),碱性最强的是________(填化学式),原子半径最小的是________(填元素符号)。
(4)在③与④中,化学性质较活泼的是________(填元素符号),怎样用化学实验证明?
(简述方法即可)___________________________。
29、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法如下。回答下面问题:
(1)SO2的制备:实验室常用Na2SO3(固体粉末)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O来制备SO2。
①该反应利用了浓硫酸的___________性质。
A.强氧化性B.吸水性C.脱水性D.强酸性
②写出检验产生的气体为SO2的一般方法(写出操作过程和现象):___________。
③下列装置适合用此反应制备SO2的是___________。
(2)制备少量Na2S2O5:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时,停止反应,在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
①装置X中发生反应生成CO2气体,写出发生反应的化学方程式___________。
②装置Y的作用是___________。
③装置Z中发生反应的离子方程式为___________。
(3)从S元素的价态分析焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作抗氧化剂的原因是___________。
30、同温同压下,若A容器中充满气体O2和B容器中充满气体O3
(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是____。
(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是___。
(3)若A容器和B容器的体积比为3∶2,则气体O2和气体O3质量之比为___,密度之比为____。
31、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①中阴离子的立体构型是_______。
②在中存在哪些化学键_______。
A.离子键 B.配位键 C.金属键 D.极性共价键
③、
、
的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为_______,键角由大到小的顺序为_______。
(2)丁二酮肟是检验的灵敏试剂。丁二酮肟分子(
)中C原子轨道杂化类型为_______,1mol丁二酮肟分子所含
键的数目为_______。
(3)配合物常温下为液体,易溶于
、苯等有机溶剂。
中
与
的
原子形成配位键。不考虑空间构型,
的结构可用示意图表示为_____(用“→”表示出配位键)。
(4)①氨硼烷()分子中,
化学键称为_______键,其电子对由_______原子提供。
分子中,与
原子相连的
呈正电性(
),与
原子相连的
呈负电性(
),组成元素电负性大小顺序是_______。与
原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)。
②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气:,
的结构为
。在该反应中,B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。
32、乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应:
(1)t℃下,将1.00乙苯加入体积为1L的密闭容器中,发生上述反应。反应时间与容器内气体总物质的量、总压强的数据如下表所示。
时间/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
总物质的量/ | 1.00 | n1 | n2 | n3 | n4 |
总压强/100 | 1.00 | 1.25 | 1.35 | 1.40 | 1.40 |
①n4=______,平衡时乙苯的转化率为_____。
②列式计算t℃下该反应的平衡常数____
。(
为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)
(2)实际生产时反应在常压下进行,且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。测得温度和投料比M[(乙苯)]对乙苯平衡转化率的影响如图所示。
①图中A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为_____。
②图中投料比(、
、
)的大小顺序为____,理由是____。
(3)其他条件相同,在甲、乙两种催化剂的作用下,乙苯转化率与温度的关系如图所示。在甲催化剂的作用下,图中N点处(对应温度为320℃)乙苯的转化率__(填“可能是”“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于320℃时,乙苯的转化率降低的原因可能是__。