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辽宁省鞍山市2025年中考真题(2)化学试卷(解析版)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是(   

    稳定  的氧化性比  的酸性比  能与反应生成S  原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子  反应生成S反应生成  的酸性比

    A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.②④ D.①③⑤

  • 2、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

    A.HCl和MgCl2

    B.Na2O 和CO2

    C.CaCl2和NaOH

    D.NH3和H2O

  • 3、工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是

    A.Fe粉与Al2O3可以通过铝热反应制Fe2O3

    B.反应中Fe2O3是还原剂

    C.3molNa2O2反应,有3mol电子转移

    D.Na2FeO4Fe+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌

  • 4、四种短周期元素 XYZ W 在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为 48。下列说法不正确的是

    A.原子半径(r)大小比较 r(X)r(Y)

    B.Z 的最低价单核阴离子的还原性比Y 的强

    C.X W 可形成共价化合物XW3

    D.含氧酸的酸性强弱关系一定是:WZ

  • 5、下列关于溶液的说法中正确的是

    A.pH=7的溶液中,Na+NH4+CH3COO-NO3-可以大量共存

    B.KspBaSO4=1.1×10-10KspBaCO3=5.1×10-9,任何条件下二者不可能相互转化

    C.1mol/LNa2SO4溶液中阴离子数目大于1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目

    D.Na2S溶液与FeC13溶液混合后产生沉淀,该沉淀一定是FeOH3

  • 6、白芷酸()是一种重要有机物,下列有关该有机物的说法错误的是

    A.与互为同系物

    B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.1mol白芷酸最多能与发生加成反应

    D.能发生取代反应、加聚反应

  • 7、COCl2(g)CO(g)Cl2(g) ΔH0 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(  )

    A.①②④

    B.①④⑥

    C.②③⑥

    D.③⑤⑥

  • 8、下列实验方案,不能达到相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

       

       

       

       

    探究温度对化学平衡的影响

    用该装置测定中和热

    定量测量化学反应速率

    用于酸性高锰酸钾溶液滴定草酸

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 9、下列有关实验,对应现象以及结论都正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    某无色溶液, 加入足量的稀盐酸

    生成无色无味的能使澄

    清石灰水变浑浊的气体

    说明原溶液中一定含有 CO

    B

    0.1mol/LMgSO4 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液

    先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

    Cu(OH)2的浓度积比 Mg(OH)2的小

    C

    AgNO3溶液中滴加过量氨水

    溶液澄清

    Ag+NH3·H2O能大量共存

    D

    向稀硝酸中加入过量Fe粉,反应完全再向溶液中滴加 KSCN溶液

    溶液变为血红色

    Fe与硝酸反应得到Fe3+

     

     

     

    A.A B.B C.C D.D

  • 10、一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是

    A. 加催化剂,V、V都发生变化,且变化的倍数相等

    B. 加压,V、V都增大,且V增大的倍数大于V增大的倍数

    C. 降温,V、V都减小,且V减小的倍数大于V减小的倍数

    D. 增大氮气的浓度,V、V都增大,且V增大倍数大于V增大倍数

  • 11、H3A是一种多元酸,向10mLlmol·L-1(pH=1.75)的H3A溶液中逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液至过量,滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

    A.H3A是三元弱酸

    B.1mol·L-1的Na2HA溶液中存在:2c(H3A)+c(H2A-)+c(H+)=c(OH-)

    C.当V(NaOH)=15mL时,pH=5.85

    D.1mol·L-1的NaH2A溶液中存在:c(Na+)>c(H2A-)>c(H3A)>c(HA2-)

  • 12、实验室模拟隔膜法电解饱和食盐水制备少量烧碱,装置如图。下列说法正确的是

    A.石墨为阴极,与电源的负极相连

    B.开始工作后,阴极区溶液pH逐渐增大

    C.阳极区发生的反应只有2Cl--2e=Cl2

    D.该离子交换膜只允许阴离子通过

  • 13、下列过程不属于化学变化的是

    A.图1家用天然气燃烧

    B.图2碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多

    C.图3海边停靠的邮轮侧面钢板出现锈迹

    D.图4   利用焰色试验原理产生五彩缤纷的节日烟花

  • 14、下列说法正确的是(   )

    A. 宏观物质对外不显电性,是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子或分子

    B. 利用化学反应,我们可以制造出新的分子,但不能制造出新原子

    C. 分子构成的物质,分子间作用力越大,分子越稳定

    D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键

  • 15、下列对有机物的认识,说法正确的是

    A.甲基的电子式为

    B.烷烃分子中所有原子共平面

    C.乙烯的球棍模型为   

    D.合成   的单体有2种

  • 16、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述错误的是(   )

    A.电池放电后,OH-的物质的量浓度减小

    B.通入O2的电极发生反应:O22H2O+4e-=4OH-

    C.a处通入氢气,b处通氧气,该装置将化学能最终转化为电能

    D.电路中的电子从负极经外电路到正极,溶液中的阴离子经过KOH溶液回到负极,形成闭合回路

  • 17、下列过程发生了化学变化的是

    A.利用CO2合成燃料实现“碳中和”

    B.原子核外电子发生跃迁

    C.石油分馏得到汽油、柴油和煤油等

    D.液氦在临界温度下转变为超流氦

  • 18、下列有关原电池的说法中正确的是

    A.负极材料一定是活泼金属

    B.阴离子移向正极

    C.负极上一定有电子流出

    D.正极材料一定不参与反应

  • 19、为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

    A.标准状况下22.4 L乙醇中含氧原子数目为

    B.1 mol羟基()中所含电子数目为10

    C.28 g乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子数目为2

    D.1 mol乙酸与足量乙醇充分反应,所得乙酸乙酯分子数目为

  • 20、25 ℃、101 kPa下,一氧化碳、乙炔(C2H2)、乙醇的燃烧热依次是283.0 kJ·mol11 299.6 kJ·mol11 336.8 kJ·mol1,则下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是

    A.2CO(g)O2(g)===2CO2(g)   ΔH=-566.0 kJ·mol−1

    B.C2H2(g)5/2O2(g)===2CO2(g)H2O(g)   ΔH=+1 299.6 kJ·mol−1

    C.C2H6O(g)3O2(g)===2CO2(g)3H2O(l)   ΔH=-1 366.8 kJ·mol−1

    D.C2H6O(l)3O2(g)===2CO2(g)3H2O(l)   ΔH=-1 366.8 kJ·mol−1

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、在科研和工农业生产中,氮、氯、砷(As)、铁、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题:

    (1)As和N同族,基态砷原子的价层电子排布式为___________

    (2)的空间结构名称为___________

    (3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,反应原理为:5+2+H+=2Mn2++3H2O+5。请回答下列问题:

    ①用KMnO4进行滴定时,判断滴定终点的现象是___________

    ②下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。

    A.酸式滴定管水洗后未用待测液润洗

    B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

    C.滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

    D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

    ③根据下表中测定的实验数据,计算NaHSO3溶液的物质的量浓度__________(写出计算过程,结果保留4位有效数字)。

    实验编号

    待测NaHSO3溶液的体积/mL

    KMnO4溶液的体积/mL

    1

    20.00

    15.98

    2

    20.00

    17.00

    3

    20.00

    16.02

  • 22、现有下列4种物质:①Cl2、② NH3.③浓H2SO4、④A12O3。其中,能与水反应生成两种酸的是__(填序号,下同);与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是______;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___;能使蔗糖变黑并有气体生成的是_____

  • 23、淀粉是人类膳食中糖类的主要来源,在体内被酶水解为葡萄糖(C6H12O6)供机体利用。某病人血液化验单如图所示,其中葡萄糖测定值明显高于正常值(参考范围)。请回答下列问题:

    ××医院化验单

    姓名:×××

    项目

    测定值

    单位

    参考范围

    丙氨酸氨基转氨酶ALT

    35

    U/L

    9~50

    血清葡萄糖GLU

    216↑

    mg/dl

    60~110

    甘油三酯TG

    217↑

    mg/dl

    50~200

    总胆固醇TCH

    179

    mg/dl

    150~220

    注:1dl=100mL

    (1)27g葡萄糖中含碳原子的物质的量为__,含氢原子数为__

    (2)0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积(标准状况)是___

    (3)该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为___

    (4)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体。鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是___,提纯、精制胶体的方法是___

  • 24、I.炒过菜的铁锅为及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:

    (1)铁锅的锈蚀是   腐蚀(填“析氢“或“吸氧”)。

    (2)写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式:      

    II.某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图。

    ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因:

     

  • 25、2L密闭容器中800时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表

    (1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________________。已知:K(300)>K(350),该反应是________热反应。

    (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_______用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_________。

    (3)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。

    a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度

    c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂

     

  • 26、请写出元素周期表中前20号元素的名称及化学式_______(例:铁 Fe)。

  • 27、和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)

    (1)加入少量铁粉时,发生的离子反应______________

    (2)原溶液中 和CuSO4的物质的量之比为_______

    (3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为____________

  • 28、下表是元素周期表的一部分,请回答下列问题:

    周期  

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

     

     

    2

     

     

     

     

     

     

     

    3

     

     

    (1)写出下列元素符号:⑤ ________,⑥________

    (2)在这些元素中(表中①~⑧),最活泼的金属元素是__________(填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是______,最不活泼的元素是________

    (3)在第三周期的元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式),碱性最强的是________(填化学式),原子半径最小的是________(填元素符号)

    (4)在③与④中,化学性质较活泼的是________(填元素符号),怎样用化学实验证明?

    (简述方法即可)___________________________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法如下。回答下面问题:

    (1)SO2的制备:实验室常用Na2SO3(固体粉末)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O来制备SO2

    ①该反应利用了浓硫酸的___________性质。

    A.强氧化性B.吸水性C.脱水性D.强酸性

    ②写出检验产生的气体为SO2的一般方法(写出操作过程和现象):___________

    ③下列装置适合用此反应制备SO2的是___________

    (2)制备少量Na2S2O5:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。

    当溶液pH约为4时,停止反应,在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

    ①装置X中发生反应生成CO2气体,写出发生反应的化学方程式___________

    ②装置Y的作用是___________

    ③装置Z中发生反应的离子方程式为___________

    (3)从S元素的价态分析焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作抗氧化剂的原因是___________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、同温同压下,若A容器中充满气体O2B容器中充满气体O3

    1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是____

    2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是___

    3)若A容器和B容器的体积比为32,则气体O2和气体O3质量之比为___,密度之比为____

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

    (1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

    中阴离子的立体构型是_______

    ②在中存在哪些化学键_______

    A.离子键       B.配位键       C.金属键       D.极性共价键

    的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为_______,键角由大到小的顺序为_______

    (2)丁二酮肟是检验的灵敏试剂。丁二酮肟分子()中C原子轨道杂化类型为_______,1mol丁二酮肟分子所含键的数目为_______

    (3)配合物常温下为液体,易溶于、苯等有机溶剂。原子形成配位键。不考虑空间构型,的结构可用示意图表示为_____(用“→”表示出配位键)。

    (4)①氨硼烷()分子中,化学键称为_______键,其电子对由_______原子提供。分子中,与原子相连的呈正电性(),与原子相连的呈负电性(),组成元素电负性大小顺序是_______。与原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)。

    ②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气:的结构为。在该反应中,B原子的杂化轨道类型由_______变为_______

  • 32、乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应:

    (1)t℃下,将1.00乙苯加入体积为1L的密闭容器中,发生上述反应。反应时间与容器内气体总物质的量、总压强的数据如下表所示。

    时间/

    0

    10

    20

    30

    40

    总物质的量/

    1.00

    n1

    n2

    n3

    n4

    总压强/100

    1.00

    1.25

    1.35

    1.40

    1.40

    ①n4=______,平衡时乙苯的转化率为_____

    列式计算t℃下该反应的平衡常数____(为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)

    (2)实际生产时反应在常压下进行,且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。测得温度和投料比M(乙苯)]对乙苯平衡转化率的影响如图所示。

    图中ABC三点对应平衡常数大小顺序为_____

    图中投料比()的大小顺序为____,理由是____

    (3)其他条件相同,在甲、乙两种催化剂的作用下,乙苯转化率与温度的关系如图所示。在甲催化剂的作用下,图中N点处(对应温度为320℃)乙苯的转化率__(可能是”“一定是一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于320℃时,乙苯的转化率降低的原因可能是__

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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