辽宁省鞍山市2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（    ）

①比稳定  ②的氧化性比强  ③的酸性比强  ④能与反应生成S  ⑤原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子  ⑥与反应生成，S与反应生成  ⑦的酸性比强

A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.②④ D.①③⑤

2、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A．HCl和MgCl2

B．Na2O 和CO2

C．CaCl2和NaOH

D．NH3和H2O

3、工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

A.Fe粉与Al2O3可以通过铝热反应制Fe2O3

B.反应中Fe2O3是还原剂

C.3molNa2O2反应，有3mol电子转移

D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

4、四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列说法不正确的是

A.原子半径(r)大小比较 r(X)＞r(Y)

B.Z 的最低价单核阴离子的还原性比Y 的强

C.X 和 W 可形成共价化合物XW3

D.含氧酸的酸性强弱关系一定是：W＞Z

5、下列关于溶液的说法中正确的是

A.pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存

B.Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，任何条件下二者不可能相互转化

C.1mol/LNa2SO4溶液中阴离子数目大于1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目

D.Na2S溶液与FeC13溶液混合后产生沉淀，该沉淀一定是Fe（OH）3

6、白芷酸()是一种重要有机物，下列有关该有机物的说法错误的是

A．与互为同系物

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1mol白芷酸最多能与发生加成反应

D．能发生取代反应、加聚反应

7、COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A.①②④

B.①④⑥

C.②③⑥

D.③⑤⑥

8、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

10、一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A. 加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等

B. 加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

C. 降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数

D. 增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆 增大倍数

11、H3A是一种多元酸，向10mLlmol·L-1(pH=1.75)的H3A溶液中逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．H3A是三元弱酸

B．1mol·L-1的Na2HA溶液中存在：2c(H3A)+c(H2A-)+c(H+)=c(OH-)

C．当V(NaOH)=15mL时，pH=5.85

D．1mol·L-1的NaH2A溶液中存在：c(Na+)＞c(H2A-)＞c(H3A)＞c(HA2-)

12、实验室模拟隔膜法电解饱和食盐水制备少量烧碱，装置如图。下列说法正确的是

A．石墨为阴极，与电源的负极相连

B．开始工作后，阴极区溶液pH逐渐增大

C．阳极区发生的反应只有2Cl--2e=Cl2↑

D．该离子交换膜只允许阴离子通过

13、下列过程不属于化学变化的是

A．图1家用天然气燃烧

B．图2碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多

C．图3海边停靠的邮轮侧面钢板出现锈迹

D．图4   利用焰色试验原理产生五彩缤纷的节日烟花

14、下列说法正确的是（   ）

A. 宏观物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子或分子

B. 利用化学反应，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子

C. 分子构成的物质，分子间作用力越大，分子越稳定

D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键

15、下列对有机物的认识，说法正确的是

A．甲基的电子式为

B．烷烃分子中所有原子共平面

C．乙烯的球棍模型为   

D．合成   的单体有2种

16、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述错误的是(   )

A.电池放电后，OH-的物质的量浓度减小

B.通入O2的电极发生反应：O2＋2H2O+4e-=4OH-

C.a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能

D.电路中的电子从负极经外电路到正极，溶液中的阴离子经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

17、下列过程发生了化学变化的是

A．利用CO2合成燃料实现“碳中和”

B．原子核外电子发生跃迁

C．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等

D．液氦在临界温度下转变为超流氦

18、下列有关原电池的说法中正确的是

A．负极材料一定是活泼金属

B．阴离子移向正极

C．负极上一定有电子流出

D．正极材料一定不参与反应

19、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下22.4 L乙醇中含氧原子数目为

B．1 mol羟基()中所含电子数目为10

C．28 g乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子数目为2

D．1 mol乙酸与足量乙醇充分反应，所得乙酸乙酯分子数目为

20、25 ℃、101 kPa下，一氧化碳、乙炔(C2H2)、乙醇的燃烧热依次是283.0 kJ·mol－1、1 299.6 kJ·mol－1、1 336.8 kJ·mol－1，则下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是

A.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)   ΔH＝－566.0 kJ·mol−1

B.C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)   ΔH＝＋1 299.6 kJ·mol−1

C.C2H6O(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH＝－1 366.8 kJ·mol−1

D.C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH＝－1 366.8 kJ·mol−1

21、在科研和工农业生产中，氮、氯、砷(As)、铁、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)As和N同族，基态砷原子的价层电子排布式为___________。

(2)的空间结构名称为___________。

(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为：5+2+H+=2Mn2++3H2O+5。请回答下列问题：

①用KMnO4进行滴定时，判断滴定终点的现象是___________。

②下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。

A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

③根据下表中测定的实验数据，计算NaHSO3溶液的物质的量浓度__________(写出计算过程，结果保留4位有效数字)。

22、现有下列4种物质：①Cl2、② NH3.③浓H2SO4、④A12O3。其中，能与水反应生成两种酸的是__（填序号，下同）；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是______；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___；能使蔗糖变黑并有气体生成的是_____。

23、淀粉是人类膳食中糖类的主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖(C6H12O6)供机体利用。某病人血液化验单如图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围）。请回答下列问题：

（1）27g葡萄糖中含碳原子的物质的量为__，含氢原子数为__。

（2）0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积（标准状况）是___。

（3）该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为___。

（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是___，提纯、精制胶体的方法是___。

24、I.炒过菜的铁锅为及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是   腐蚀（填“析氢“或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：       。

II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：

25、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)右图中表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。

(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度

c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂

26、请写出元素周期表中前20号元素的名称及化学式_______(例：铁 Fe)。

27、向 和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)

(1)加入少量铁粉时，发生的离子反应______________。

(2)原溶液中 和CuSO4的物质的量之比为_______。

(3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为____________。

28、下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)写出下列元素符号：⑤ ________，⑥________。

(2)在这些元素中(表中①～⑧)，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是________。

(3)在第三周期的元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)，碱性最强的是________(填化学式)，原子半径最小的是________(填元素符号)。

(4)在③与④中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，怎样用化学实验证明？

(简述方法即可)___________________________。

29、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法如下。回答下面问题：

(1)SO2的制备：实验室常用Na2SO3(固体粉末)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O来制备SO2。

①该反应利用了浓硫酸的___________性质。

A．强氧化性B．吸水性C．脱水性D．强酸性

②写出检验产生的气体为SO2的一般方法(写出操作过程和现象)：___________。

③下列装置适合用此反应制备SO2的是___________。

(2)制备少量Na2S2O5：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

①装置X中发生反应生成CO2气体，写出发生反应的化学方程式___________。

②装置Y的作用是___________。

③装置Z中发生反应的离子方程式为___________。

(3)从S元素的价态分析焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作抗氧化剂的原因是___________。

30、同温同压下，若A容器中充满气体O2和B容器中充满气体O3

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是____。

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___。

（3）若A容器和B容器的体积比为3∶2，则气体O2和气体O3质量之比为___，密度之比为____。

31、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子的立体构型是_______。

②在中存在哪些化学键_______。

A.离子键       B.配位键       C.金属键       D.极性共价键

③、、的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。

(2)丁二酮肟是检验的灵敏试剂。丁二酮肟分子()中C原子轨道杂化类型为_______，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为_______。

(3)配合物常温下为液体，易溶于、苯等有机溶剂。中与的原子形成配位键。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_____(用“→”表示出配位键)。

(4)①氨硼烷()分子中，化学键称为_______键，其电子对由_______原子提供。分子中，与原子相连的呈正电性()，与原子相连的呈负电性()，组成元素电负性大小顺序是_______。与原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)。

②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。

32、乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：

(1)t℃下，将1.00乙苯加入体积为1L的密闭容器中，发生上述反应。反应时间与容器内气体总物质的量、总压强的数据如下表所示。

①n4=______，平衡时乙苯的转化率为_____。

②列式计算t℃下该反应的平衡常数____。(为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)

(2)实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。测得温度和投料比M［(乙苯)］对乙苯平衡转化率的影响如图所示。

①图中A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为_____。

②图中投料比(、、)的大小顺序为____，理由是____。

(3)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂的作用下，乙苯转化率与温度的关系如图所示。在甲催化剂的作用下，图中N点处(对应温度为320℃)乙苯的转化率__(填“可能是”“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于320℃时，乙苯的转化率降低的原因可能是__。