辽宁省营口市2025年中考真题（一）化学试卷(解析版)

1、在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（   ）

A. 反应的化学方程式为：2MN

B. t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

C. t3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率

D. t3后的单位时间段内，无论是用M表示还是用N表示，反应速率均为0

2、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。下列说法不正确的是

A.可以利用反渗透膜从海水中分离出淡水

B.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，精制时加入试剂的顺序可以是氯化钡溶液、氢氧化钠溶液 、碳酸钠溶液 、稀盐酸

C.提取溴时，已经获得Br2又将Br2还原为Br- ，其目的是富集溴元素

D.提取镁时，从Mg (OH)2只需一步反应即可得到Mg单质

3、铅蓄电池是常见的二次电池，其原理图如图所示。铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。下列判断错误的是（   ）

A.铅蓄电池的结构中O2的作用可提高电池的工作效率

B.铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为：Pb-2e-=Pb2+

C.电池工作时，H+移向PbO2板

D.实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是0.075mol

4、25℃时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲线如图所示(B点开始出现白色沉淀)。下列说法错误的是(　　)

A．A 点前发生中和反应

B．BC 段沉淀质量逐渐增加

C．D 点后的反应为：Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

D．E 点溶液中溶质主要是NaAlO2 和NaOH

5、下列化学用语表示正确的是

A．Cl2的电子式：Cl:Cl

B．苯的结构简式：C6H6

C．镁原子的结构示意图：

D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO

6、油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是(    )

A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐

B.放置过程发生的反应为氧化还原反应

C.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

D.为了让油条酥松多孔口感更佳，明矾应该越多越好

7、已知反应：2NO2(红棕色) N204(无色)  △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是(   )

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d点：v(正)>v(逆)

C．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小，若容器绝热则平衡常数Ka>Kc

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．W与Y形成的化合物属于离子化合物

D．Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定

9、16g氧气的物质的量的是

A. 0.1mol    B. 0.5mol    C. 1mol    D. 2mol

10、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]   B. 铁制菜刀生锈

C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏   D. 利用铁槽车运输浓硫酸

11、在恒温密闭容器中，对于可逆反应，不能说明已达到平衡状态的是

A．混合气体颜色深浅保持不变

B．反应器中压强不随时间变化而变化

C．正反应生成的速率和逆反应生成的速率相等

D．混合气体平均相对分子质量保持不变

12、党的二十大报告提出，要集聚力量进行原创性引领性科技攻关，坚决打赢关键核心技术攻坚战。下列关于我国科技成果说法不正确的是

A．“应变玻璃”使用的材料镁钪合金属于金属材料

B．JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料

C．蛟龙号载人潜水器使用的钛合金的熔点低于单质钛

D．东方超环(人造太阳)使用的2H (氘)、3H (氚)是不同的核素

13、某电池常用的一种电解质阴、阳离子由短周期的5种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，该电解质结构如图所示，下列说法正确的

A．第一电离能：

B．简单氢化物的沸点：

C．W、Z形成的化合物分子是极性分子

D．X的单质熔沸点高，属于共价晶体

14、利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：

下列说法正确的是

A.组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125mol•L－1•min－1

B.由实验数据可知温度T1＜T2

C.40min时，表格中M对应的数据为0.18

D.该反应只有在高温下才能自发进行

15、下列说法正确的是

A.电子排布式  

B.在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性

C.金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性

D.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．

16、下表各组物质之间转化不可通过一步反应实现的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列说法不正确的是

A．通过质谱法只能确认有机化合物的相对分子质量，一般无法确定其结构

B．核磁共振氢谱中有4个不同的吸收峰

C．红外光谱可以帮助确定许多有机化合物的结构

D．某有机化合物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者物质的量之比为1∶2，则该有机化合物为甲烷

18、室温下，用0.01mol·L-1CuSO4溶液浸泡NiS固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。已知Ksp(NiS)=1.0×10−21，Ksp(CuS)=1.5×10−36，Ksp(PbS)=9×10−29。下列有关说法正确的是

A．过滤后所得溶液中存在：c(Ni2+)·c(S2−)＜Ksp(NiS)

B．滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓

C．欲使反应NiS + Cu2+Ni2+ + CuS向右进行，则需满足＞×1015

D．用0.01 mol·L-1CuSO4溶液浸泡PbS固体，不能得到CuS固体

19、下列各组物质互为同分异构体的是

A．和

B．和

C．和

D．CH3－CH2－CH2－CH2－CH3和

20、下列有关叙述正确的是

A.高温条件下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应

B.实验室用与进行下列反应：；，当放出热量时，的转化率为

C.常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进

D.等量的苛性钠溶液分别与pH为2和3的醋酸溶液恰好完全反应，设消耗醋酸溶液的体积依次为和，则

21、(1)写出下列官能团的名称：

①—COOH_________   ②—OH_________

(2)现有4种有机物：①乙烯 ，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯(填写结构简式)：

①能发生消去反应的是__________。

②能发生水解反应的是__________。

③具有酸性且能发生酯化反应的是__________。

④既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是__________

22、氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂()和尿素反应可以得到氮化硼：。根据要求回答下列问题：

(1)组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是______(填元素符号)。

(2)尿素分子()中π键与σ键数目之比为______。

(3)一定条件下尿素分子可形成六角形超分子(结构如图所示)。超分子中尿素分子间主要通过______结合。

(4)图示超分子的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进入通道，并形成超分子的包合物；支链烷烃因含有侧链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。

①直链烷烃分子进入“通道”时，通过______与超分子结合，从而形成超分子包合物。

②下列物质可以通过尿素超分子进行分离的是______(填标号)。

A.乙烷和丁烷   B.丁烷和异丁烷   C.异戊烷和新戊烷   D.氯化钠和氯化钾

23、金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：

(1)上述金属中属于主族元素的有________。

(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为_____________。

(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_____周期第____族。

(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。

24、（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？___

（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。

①请你写出该有机物官能团的名称：_______、______、_____________。

②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是_____________________，产生的现象为___________________________________________________。

25、H2和CO合成甲醇反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，10min后达到平衡，测得含有0.4molCH3OH(g)。则达到平衡时CO的浓度为___；10min内用H2表示的化学反应速率为___；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有___（填一种合理的措施）。

26、氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。

(1)碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种化合物。

①写出该反应的化学方程式：_______。

②该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为_______。

③每生成2个KIO3，该反应中转移电子_______个。

(2)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，放出大量CO2，得到ClO2溶液。生成ClO2的化学方程式为5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O。

①该反应的离子方程式为_______。

②该反应中氧化剂为_______(填化学式，下同)，还原剂为_______。

③用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。

④产生CO2的离子方程式为_______。

27、写出下列化合物的形成过程

CaI2   _____________________________  

Na2S  _____________________________  

KCl _____________________________ 

28、尿素受热生成的主要产物与NaOH反应，得到化合物A(三钠盐)。A与氯气反应，得到化合物B，分子式C3N3O3Cl3.B是一种大规模生产的化工产品，全球年产达40万吨以上，我国年生产能力达5万吨以上。B在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物C，因此广泛用于游泳池消毒等。

(1)画出化合物 A的阴离子的结构式___________。

(2)画出化合物B的结构式并写出它与水反应的化学方程式___________。

(3)化合物C 有一个互变异构体，给出C及其互变异构体的结构式___________。

(4)写出上述尿素受热发生反应的配平的化学方程式___________。

29、下图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

（1）实验步骤： 连接仪器、_________________、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热。

（2）C与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。

（3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是________________，_________________。证明气体中有CO2的现象是____________________________。

（4）将A产生的气体通入下图装置（忽略氧气对反应的影响）进行如下探究实验。

实验记录如下：

实验II中发生反应的离子方程式是_____________________；实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是___________________________________________ （用语言叙述）；综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，NO3﹣、Fe3+氧化性强弱顺序为_____________________

30、把19.2 g 的Cu放入体积为1L、浓度为1mol/L的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：

(1)生成的NO在标准状况下的体积__________；

(2)被还原的硝酸的质量__________；

(3)在反应剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，则还能溶解铜的最大质量为多少__________？

31、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：

(1)500℃该反应的平衡常数为_____(结果保留一位小数)，

(2)图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______。

A.在原容器中再充入1molH2 B.在原容器中再充入1molCO2

C.缩小容器的容积   D.使用更有效的催化剂 E将水蒸气从体系中分离出

(4)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

32、CoCl2是一种性能优越的电池前驱材料，可用于电镀。含钴矿中Co元素主要以Co2O3、CoO形式存在，还含有Fe3O4、SiO2、CuO、ZnO、NiO、MgCO3等杂质，制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：

滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体。

已知：

①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。MgF2难溶于水。

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：

请回答：

(1)实验室中进行操作①时所需的玻璃仪器有___________。滤渣1的主要成分是___________。

(2)取时加入Na2S2O5发生的氧化还原反应的离子方程式为___________。

(3)滤液1中加入NaClO3的作用为___________。加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________。

(4)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是___________。

(5)制备晶体CoCl2·6H2O，需在减压环境下烘干的原因是___________。

(6)某学习小组同学为测定产品中CoCl2·6H2O晶体的纯度，将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量AgNO3溶液，过滤洗涤，并将沉淀烘干后称量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是___________。(写一条即可)。