安徽省六安市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是

A．CO32-

B．NH3

C．BF3

D．SO3

2、铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

下列说法不正确的是

A.反应1的化学方程式是：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

B.滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3

C.反应2的离子方程式是：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+

D.将滤液Ⅲ加热、蒸干、灼烧后，得到的固体是Na2CO3

3、稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈化学性质十分活泼。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0<<2，下列说法不正确的是

A.CeO2是水分解的催化剂

B.T<1050℃时，CeO2比CeO2—δ稳定

C.工业上可用电解CeCl4溶液制备Ce

D.过程②的方程式为CeO 2—δ+δH2OCeO2+δH2

4、有关如图所示化合物X的说法错误的是

A.X的分子式是C20H20O

B.1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH溶液反应

C.X能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

D.X在酸性下的两种水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应

5、下列说法正确的是( )。

A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属

B.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

C.原电池产生电流的本质原因是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

6、已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是

A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO

B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO

C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2

D．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

7、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是(  )

A. Na   B. NaCl   C. NaOH   D. Na2O

8、下列有关实验说法正确的是

A.容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B.测溶液pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部， 变色后与标准比色卡比对

C.抽滤过程中洗涤沉淀时， 应关小水龙头， 加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净

D.实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道

9、下列说法中不正确的是

A. 碳酸、KSCN、乙醇均是有机物

B. 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物

C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D. 在所有的有机物中都含有碳元素，多数含有氢元素，其次还含有氧元素、氮元素、卤素、硫元素等

10、下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是(   )

A.纯碱—— B.漂白精——

C.消石灰——CaO D.铁红——

11、卤代烃在有机合成中发挥着重要桥梁作用，研究卤代烃的反应历程十分有意义。发生水解反应的历程如图所示：

说明：①E表示方框中物质的总能量（单位：kJ/mol），TS表示过渡态。

②相关化学键键能：为351kJ/mol。

下列说法错误的是

A．水解反应过程中中心碳原子的杂化轨道类型发生变化

B．水解总反应的可表示为

C．若，则决定速率步骤的化学方程式为

D．若，C—Br键能为426kJ/mol

12、在一定温度下，向某密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) △H＜0，T℃时反应达到平衡，此时C的百分含量如图中实线所示，若要使图中实线变为虚线，则改变的条件为（   ）

A.升高温度

B.增大压强

C.增加1molB

D.移走容器中的D

13、一定条件下，关于工业合成氨的反应，图甲表示该反应过程中的能量变化，图乙表示1 L密闭容器中n(N2)随时间的变化曲线，图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始时n(H2)对该平衡的影响。下列说法正确的是

A．甲：升高温度，该反应的平衡常数增大

B．乙：从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

C．乙：10 min内该反应的平均速率v(H2)=0. 03 mol·L-1·min-1

D．丙：温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，b点N2的转化率最高

14、如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是(  )

A．这是一个放热反应 B．该反应可能需要加热

C．生成物的总能量低于反应物的总能量 D．反应物比生成物更稳定

15、质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。下列说法正确的（　 ）

A. A占的体积比B小   B. A的摩尔质量比B大

C. A的密度比B小   D. A的物质的量比B小

16、将分别通入下列4种溶液中，其中体现氧化性的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列物质中不属于同素异形体的是

A．O2、O3

B．H2O、H2O2

C．白磷、红磷

D．金刚石、石墨

18、如图所示，将氯气通入装置。若打开活塞b，则小试管里的干燥红纸条c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色。则a溶液（足量）是

A．碳酸钠溶液   B．浓硫酸

C．饱和食盐水   D．NaOH溶液

19、反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示,下列说法不正确的是   

A．该正反应为放热反应

B．该反应物总能量高于生成物总能量

C．吸热反应一定要加热后才能发生

D．2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO3(g)，共放出y kJ能量

20、T0时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．T0时，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083mol·L-1·min-1

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D．T1时，若该反应的平衡常数K为50，则T1＜T0

21、Ⅰ.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2(g)+ 2CO(g) 2CO2(g) + S(l)   △H<0

完成下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式是 ___________；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是____________。

（2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是________。（选填编号）

a．减压   b．增加SO2的浓度 c．升温 d．及时移走产物

（3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是________。（选填编号）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同

Ⅱ.硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

（4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为___________。

该溶液中c(OH—) = c(H+)+ ______+ ________（用溶液中所含微粒的浓度表示）。

（5）用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液也能吸收SO2，重铬酸钾被还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式________________________________。

22、（1）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：__________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 __________________。

（3）已知热化学方程式：

①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l）   ΔH1＝­­—2602.0kJ•mol-1

②C（s）+O2（g）==CO2（g） △H2＝—393.5kJ•mol-1

③H2（g）+ O2（g）==H2O（l）   △H3=—285.8kJ·mol-1

则反应④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H为____________ 。

23、非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。

（1）硼钢合金的硬度是普通钢材的 4 倍，其主要成分是铁。 画出基态铁原子的价电子排布图_____。

（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键， 则氨硼烷分子结构式为_____。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_____(填化学式)。

（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如右图所示。

①1 mol H3BO3晶体中含有______mol 氢键。

②请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：__________。

（4）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示：

①该晶体中Na+的配位数为_____。

②H3BO3 分子中的 O—B—O 的键角_____（填“大于”、“等于”或“小于”） BH4－中的 H—B—H 的键角，判断依据是_____。

③已知硼氢化钠晶体的密度为 ρ g/cm3， NA代表阿伏伽德罗常数的值，则 a=_____(用含 ρ、 NA的代数式表示)；④若硼氢化钠晶胞上下底心处的 Na+被 Li+取代，得到的晶体的化学式为_____。

24、___molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2的氧原子数相同。

25、硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，氧化产物为___________(填化学式)。

②将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2.该反应的化学方程式为___________。

(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3＋浓度为0.52 mg·L-1，达到排放标准。

①Na2S2O5参加反应的离子方程式为___________。

②处理后的废水中Cr3＋的物质的量浓度为___________mol·L-1。

26、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：

(1)Cr的价层电子排布式为____。

(2)O、N、C的第一电离能由大到小的顺序为____。

(3)SO2分子的VSEPR模型名称为____，其中心原子的杂化方式为____。

(4)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为____，配位数为____。

27、以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．

（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为______；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为______．

（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为______；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为_______L．

（3）纳米级氧化亚铜（Cu2O）是一种重要光电材料．现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu2O），电解反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑铜棒上发生的电极反应式为__．

28、(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①__；

②(CH3)3COH__；

(2)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式__，该物质的名称为__。

29、已知反应：Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________

(2)C中石蕊溶液变为___________(填“蓝色”或“红色”)

(3)B中品红溶液褪色，说明SO2具有___________(填“漂白性”或“还原性”)

(4)为防止SO2污染环境，D中可选用___________(填“NaOH”或“H2SO4”)溶液

(5)D中倒置漏斗的作用是___________。

30、（1）标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为_____；

（2）9.5克某金属氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 ______________，金属M的相对原子质量为 ______________。

（3）同温同压时，某气体A对氢气的相对密度为22。则在标准状况下，气体A的密度为________g/L ,质量为4.4g的气体A所含有的分子数约为__________。

31、目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中的氨氧化物NOx，可用CH4催化还原，消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-860.0 kJ·mol-1

②2NO2(g)⇌N2O4(g) △H=-66.9 kJ·mol-1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式：_______。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)⇌N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)的容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______(填“>”“<”或“=”)Kc(B)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是_______(填“A”、“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

32、硫酸镍是一种重要的无机化工产品，广泛用于工业领域。一种以粗制氢氧化镍[主要成分为，含有少量、、等杂质]为原料制备硫酸镍晶体和电积镍的工艺流程如图所示。

已知：

1.P204萃取剂易萃取、；P507萃取剂易萃取。

2.pH=3.5，的溶解度随温度升高而增大。

回答下列问题：

(1)“破碎研磨”的目的为_______。

(2)“酸溶”时主要成分发生反应的离子方程式为_______。

(3)影响P507萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据下图分析分离镍、钴的最佳条件：温度_______；相比(油相O：水相A)_______。

(4)由溶液获得晶体的操作为_______。

(5)向“萃取液1、萃取液2”中加入硫酸可进行反萃取是该流程的优点之一，反萃取操作的目的为_______；该流程中的优点还有_______(任写一点)。

(6)电解溶液的化学方程式为_______。