安徽省合肥市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、有机物A的结构简式为，它的同分异构体中属于芳香族化合物的结构共有 ( )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

2、下列有关说法错误的是

A．水结成冰密度变小，说明氢键具有一定的方向性

B．金属可以发生形变，说明金属键没有方向性

C．氧化镁熔点比氯化钠高，说明氧化镁晶体的晶格能比氯化钠大

D．石墨与金刚石晶体类型不同，说明互为同素异形体的物质，晶体类型不同

3、“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关信息错误的是

A. 在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B. 目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术,大大提高了发动机的能量转化效率

C. 载人飞船使用了大量的复合材料

D. 合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害的

4、下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A．丙烯的结构简式：C3H6

B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子

5、能大量共存于同一溶液中的离子组是

A. Ca2+、NO3—、Cl—

B. Ba2+、K+、SO42—

C. Na+、Mg2+、OH—

D. H+、Cl—、OH—

6、有5种单核粒子，它们分别是□、□+□2+、□、□(□内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

7、有关化学用语正确的是（ ）

A. 甲烷的分子式CH4   B. 乙烯的结构简式CH2CH2

C. 异戊烷的分子式C5H8   D. 四氯化碳的电子式

8、在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　)

①连接好装置，检查气密性；

②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；

③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；

④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；

⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；

⑥用向上排空气法收集氯气。

A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤

9、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，关于该反应下列说法正确的是

A．CuSO4既不作氧化剂，也不作还原剂

B．11 mol P被氧化时，该反应中有30 mol电子发生转移

C．还原性：CuSO4 ＞ H3PO4

D．该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：3

10、习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。下列说法不正确的是

A.绿色化学的内涵之一为从源头上减少或消除有害物质对环境的影响

B.太阳能、生物质能、煤属于新能源

C.生活垃圾分类处理有利于环境保护

D.可降解塑料的使用有利于减少白色污染

11、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．误食重金属盐引起人体中毒，急救时可以喝大量的牛奶解毒

B．医学上常用BaSO4作为内服造影剂检查消化系统

C．油脂的皂化反应是高分子化合物降解过程

D．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期

12、乙酸和乙醇在浓H2SO4存在的条件下加热发生酯化反应，现有下列两种有机物：CH3CO18OH和CH3CH2OH，在一定条件下反应生成酯，则生成酯的相对分子质量为

A．88

B．90

C．92

D．86

13、在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)．若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为(  )

A．60%   B．40%   C．4% D．无法确定

14、下列说法中不正确的是

A. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

B. 非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物

C. 在共价化合物中可能含有离子键

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

15、下列晶体分类正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列实验操作或装置正确的是

A.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液

B.检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2+

C.比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

D.实验室制取并检验乙烯

17、以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：；，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列电离方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

19、茶油压榨技艺是萍乡重要的非物质文化遗产之一，压榨法制油工艺中，超临界萃取制油技术的流程：油茶籽→清理除杂→脱壳及壳仁分离→茶仁→CO2萃取→分离1→分离2→精馏→茶油。下列说法正确的是

A．油茶籽的主要成分属于无机物

B．该制油技艺中，CO2作萃取剂

C．精馏原理同蒸馏，属于一种化学提纯方法

D．最后得到的茶油是一种纯净物

20、某学生利用下图所示装置对溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）

A.闭合开关K后，电流计G指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质

B.闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质

C.取用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质

D.闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应， 故电流计指针不发生偏转

21、如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：

(1)B极是电源的___极。C电极上的电极反应式：___。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H材料应该是___，电镀液是___，当乙中E装置电极上产生11.2L(标准状况)气体(标准状况)，丙中镀件上析出银的质量为___。

(4)T中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___在电场作用下向Y极移动。

22、将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为____，若将钠块放到石棉网上加热会生成______色固体，该反应的化学方程式为___，该固体可以作呼吸面具中的供氧剂，发生反应的化学方程式为_____。

23、下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：

a.量筒     b.容量瓶     c.托盘天平     d.温度计    e.分液漏斗

(1)标出仪器使用温度的是_____(填写编号)；

(2)使用前需要检查是否漏水的是____(填写编号)

(3)调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向___旋动。

24、汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，治理汽车尾气的SCR(选择性催化还原)和NSR (NOx储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx。

(1)SCR工作原理

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式是___________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式是___________。

(2)NSR(NOx储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx 的储存和还原。

①BaO吸收NO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。

②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是___________。

③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：___________。

④研究发现：尾气中的CO2对BaO吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是___________；当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是___________。

25、现有下列物质S、H2S、SO2、FeCl2、H2SO4，以S元素、Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是________（填化学符号，下同），只能做氧化剂的是________，既能作氧化剂又能作还原剂的是________。

26、(1)被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑(已知：NaBH4中H为-1价)，用双线桥分析电子转移情况：________________________________________；

反应中的还原剂是__________，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________

(2)已知8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是_________(标准状况)

(3)在一定条件下, RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是________

27、现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧稀醋酸。

(1)物质中属于电解质的是_________________。(填序号)

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式：__________________________。

(3)写出④在水溶液中的电离方程式：________________________。

(4)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为____________________。

(5)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴人几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：_____________________________________。

28、某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式：____________________________；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为__________________；

（3）该反应是由____开始反应的。（①正反应②逆反应③正逆反应同时。）

29、某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验室制取亚氯酸钠的装置如图所示：

已知：ClO2浓度过高时易发生分解；

(1)装置A中工业上常用H2C2O4代替Na2SO3来制备ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+H2C2O4=Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，相比较而言，用H2C2O4制备ClO2，其优点为_______。

(2)装置C用于制备亚氯酸钠(NaClO2)，装置C中发生的离子方程式为_______。装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积及搅拌速度的条件下，为了防止温度过高，实验中可采取的措施：缓慢滴加浓硫酸、_______。

(3)设计验证装置C中生成的NaClO2(混有少量H2O2)具有氧化性的实验方案：取反应后装置C中的溶液，调节溶液呈中性，_______。(已知：酸性条件下NaClO2将I-氧化为I2，实验中须使用的试剂：MnO2、稀硫酸溶液、KI—淀粉溶液)

(4)测定实验所得亚氯酸钠样品中的NaClO2含量(杂质不参与反应)的方法如下：准确称取4.500g亚氯酸钠样品，加入1.00mol·L-1稀硫酸至完全溶解配制成100.00mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，先加入1.000mol·L-1硫酸亚铁标准溶液30.00mL，充分反应后，再用0.1000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗酸性K2Cr2O7溶液20.00mL。过程中发生的方程式为：

NaClO2+4FeSO4+2H2SO4=NaCl+2Fe2(SO4)3+2H2O

6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O

计算样品中NaClO2的质量分数，写出计算过程______。

30、某些化学键的键能如表所示：

试回答下列问题：

(1)已知，则键的键能是_________kJ/mol。

(2)气体和气体反应生成气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出与CO反应的热化学方程式：________________。

(3)已知：

①，

②，

③。

则反反应的____(用含、、的式子表示)。

31、ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（已知：装置C的作用是吸收Cl2）

(1)仪器B的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的_________________。

(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_______________（填“快”或“慢”）。

(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，NaClO2中Cl的化合价为______。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________。

(5)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应离子方程式为___________________。（已知：在酸性条件下SO32－被ClO3－氧化为SO42－）

(6)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是__________，原因是________________。

32、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应式为__________。 与电源负极相连的电极附近，溶液pH ________（选填：不变，升高或下降）。

(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________，

(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______。

a.Ba(OH)2   b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 _________。

a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_____。