安徽省蚌埠市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是

A．X的阳离子中存在配位键

B．真空条件下有利于Y解吸出

C．X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成

D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y＞X

2、下列关于有机化合物的说法不正确的是

A．乙烷室温下不能与浓盐酸发生取代反应

B．用核磁共振氢谱可以区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯

D．聚氯乙烯不能使溴水褪色

3、下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（ ）

A. HCl→Cl2 B. MnO4-→Mn2+ C. KClO3→O2 D. Fe→Fe2+

4、下列说法正确的是（   ）

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；

④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库

⑥人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

⑦在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

⑧分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

A.②③⑤⑥⑦⑧ B.①④⑤⑥⑧

C.②③④⑥⑦⑧ D.③④⑤⑦⑧

5、下列有机物的系统命名正确的是

A.3-甲基戊烷 B.1，2-二甲基丁烷

C.3，4-二甲基戊烷 D.2-乙基丁烷

6、下列叙述不正确的是（   ）

A. NaHCO3、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应生成

B. 电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀均需要通电才可进行

C. 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

D. 电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极

7、纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如图所示，下列说法中不正确的是

A．Fe3O4、FeO 两者都是以太阳能为热源分解水制 H2过程中的催化剂

B．过程 I 的反应：2Fe3O46FeO+O2↑

C．过程 I、Ⅱ的总反应：2H2O2H2↑+O2↑

D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化

8、山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH。下列关于山梨酸的说法中错误的是

A．可以发生加成、取代、氧化等反应

B．可以与NaHCO3溶液反应产生气泡

C．山梨酸属于烯烃

D．可以通过加聚反应制备高分子化合物

9、A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。下列说法正确的是

A. B元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B. A元素与其他元素只能形成共价化合物

C. D单质可作为电池的负极材料

D. A与C、E单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃”

10、反应中有关物质的说法错误的是

A．分子呈三角锥形

B．分子与分子间可形成氢键

C．金属晶体中的原子堆积方式为面心六方最密堆积

D．中，中心离子的配位数为6

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

B．5.6g铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe3O4，转移电子数为0.3NA

C．28g C2H4和CO的混合气体中含有的原子数为NA

D．常温常压下，11.2L CO2所含的质子数小于11NA

12、下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．MgCl2

B．NaOH

C．NH3

D．O2

13、可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是(   )

A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e +f

14、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g) + b(g) 2c(g)   △H1＜0 x(g) + 3y(g) 2z(g) △H2 ＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

15、实验室中制取时，将13 g锌铁合金完全溶于100 mL 盐酸中。假设反应前后溶液的体积不发生变化，下列说法错误的是

A.反应生成的气体在标准状况下的体积大于4.48L

B.最终所得溶液中浓度为

C.可用碱石灰除去中混有的和水蒸气

D.向所得溶液中加入过量溶液最终会观察到有红褐色沉淀生成

16、锌与不同密度的硝酸反应时，主要还原产物的百分比与硝酸的密度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．氮与氧只能形成三种氧化物

B．锌与密度为的硝酸反应时，n(消耗Zn)∶n(消耗)

C．当浓硝酸密度为时，若反应生成2.24L(标准状况下)气体，则此时参加反应的

D．硝酸的密度越大，其还原产物中低价态的成分所占比例越多

17、下列各组物质中，互为同系物的是

A．和

B．和

C．和

D．和

18、.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是   （   ）

A. vA=1mol·L－1·min－1   B. vA=3mol·L－1·min－1

C. vA=2mol·L－1·min－1   D. vA=0.5mol·L－1·min－1

19、一定温度下，向2L密闭容器中加入足量C(s)并充入2molH2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应过程中测得如下数据，下列说法错误的是

A．6min时，反应达到平衡状态，各组分的物质的量均不再改变

B．0min-2min时间段内，υ(H2)=0.2mol·L-1·min-1

C．该条件下，无论反应多长时间，c(H2)＜1mol·L-1

D．保持温度和体积不变，8min时向该容器中充入少量He(g)，平衡将会发生移动

20、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。室温下，向25.00mL 0.1000 mol•L﹣1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1 KOH 溶液，各种微粒物质的量分数 与溶液的pH 关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.H3AsO3的电离平衡常数 Ka1=10﹣4.7

B.M点对应的溶液中：c(H3AsO3)+2c(HAsO)+c(AsO)=0.1000mol•L﹣1

C.c(K+)=0.05000mol•L﹣1的溶液中：c(H+)+c(H2AsO)+2c(H3AsO3)=0.05000 mol•L﹣1+c(OH﹣)+c(AsO)

D.pH=12的溶液中：c(K+)＞c(H2AsO)＞c(OH﹣)＞c(H3AsO3)＞c(H+)

21、如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）外电源的正、负极分别是R   极

（2）A附近溶液的现象是   _，B附近发生的电极反应式为   _

（3）滤纸上的紫色点向哪方移动__   _

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为   _C极的电极反应式为   _。

22、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)，请回答下列问题：

(1)e的化学式是___________。

(2)实验室常用g和f的浓溶液制备气体c，写出其化学方程式___________。

(3)将气体c通入a的水溶液，溶液变浑浊，用化学方程式解释___________，体现了c的___________性。

(4)过量的铜与f的浓溶液在加热条件下可以发生，化学方程式为___________，反应后铜片有剩余，为使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如溶液)，则该反应的离子方程式为___________。

23、请按要求填空

（1）甲基的电子式 电石气的结构式 ___________________

（2）写出下列有机物的系统命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）2______

（3）写出下列各种有机物的结构简式．

①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷   ．

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 ．

（4）充分燃烧2．8g某有机物A，生成8．8g CO2和3．6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．

①求该有机物的分子式 ．

②该有机物链状同分异构体的结构简式为：   、   、 ．

24、实验室中可利用反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O来制取氯气。

(1)用双线桥(或单线桥)标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O__________

(2)该反应中氧化剂是______，氧化产物是________。若有1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是______mol，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

25、已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___。

26、已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：

(1)则反应_______；_______(填数据)。

(2)850℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入、，反应10后测得各组分的浓度如表：

(ⅰ)该时间段内反应速率_______。

(ⅱ)比较此时正逆反应速率的大小υ正_______(填“＞““＜”或“=”) υ逆。

(ⅲ)反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡_______(填“逆向”“正向”或“不”)移动，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)反应①依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，甲醇物质的量变化的曲线示意图_________。

27、按要求回答下列问题：

(1)下列物质中属于强电解质的是___(填标号，下同)，属于弱电解质的是___。

①NaHCO3②Al2O3③氨水④HI⑤盐酸⑥BaSO4⑦H2O⑧HF⑨SO2⑩NH4Cl

Ⅱ．已知电离平衡常数：

(2)下列离子结合H+能力由强到弱的顺序是___(用离子符号表示)。

A.NO B.CN- C.H2PO D.HPO E.PO

(3)25℃时，向10mL0.1mol•L-1的HNO2溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是___。

A.HNO2的电离程度增大

B.Ka(HNO2)增大

C.H+的数目增多

D.c(NO)减小

E.减小

(4)取c(H+)相同的盐酸和HNO2溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，稀释过程中c(H+)变化如图所示。表示盐酸c(H+)变化的曲线是___，理由是___。

(5)①HCN能否与NaNO2溶液反应___，原因是___。

②Na3PO4溶液与足量的HNO2溶液反应的离子方程式为___。

28、通常把断裂1mol 某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的 强弱，也可以估算化学反应的反应热(用△H表示，放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0)，△H=反应物总键能-生成物总键能。

  已知：N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol-1)合成氨反应的能量变化关系如图所示。

 回答下列问题：

（1）生成1mol NH3要___________(填“吸收”或“放出”)热量________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（2）NH3 分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)热量____________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（3）事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是_____________________。

29、为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：

（1）将纯固体物质分别装入有水的锥形瓶里（发生化学反应），立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。

①若如图1所示，发生的反应（假设没有气体生成）是________（填“放热”或“吸热”）反应，是________（填两种物质的化学式）。

②若如图2所示，发生的反应（假设没有气体生成）是________（填“放热”或“吸热”）反应，以下选项中与其能量变化相同的是________（填序号）。

A 还原的反应   B 的分解反应   C 和的反应

（2）如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入稀溶液。试回答下列问题：

①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、______。

②产生上述现象的原因是___________。

30、回答下列问题

(1)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值是___________。

②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________mol。

(2)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全转化为沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为___________。

(3)摩尔是以 0.012kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义3.01×1023个12C原子的物质的量为1mol，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为___________L/mol。

31、黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：

(1)基态Cu+比Cu2+稳定的原因是___。

(2)SO的空间构型为___，与SO互为等电子体的离子是___(写出一种化学式即可)。

(3)图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是___(填化学式)，原因是___。

(4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图1所示。

①CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为___，晶胞中S原子的杂化方式为___。

②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___g·cm-3。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为___。晶体中距离Fe最近的S有___个。

32、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填序号)。

A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器

(2)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①___________，③___________。

(3)操作③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上

B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂[(4)中所选择的]加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

C．检验分液漏斗是否漏液

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液

F．从分液漏斗上口倒出上层液体

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准

H．静置、分层

a．上述正确的操作顺序是___________。(填字母编号)；

b．上述G操作的目的是___________；

c．操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，描述B的实验现象：___________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出仪器名称a___________，进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的优点是___________