辽宁省鞍山市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，苯酚含有的氢原子数为

B．光照条件下，与充分反应，生成的分子数为

C．聚乙烯含有的碳原子数为

D．甲基中含有的电子数为

3、下列说法不正确的是（　　）

A. 离子晶体的晶格能越大离子键越强

B. 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C. 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大

D. 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s)

B.SiO2(s) Si(s) SiCl4(l)

C.SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)

D.Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s)

5、下列微粒的结构示意图，正确的是(   )

6、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

A．常见的烟、雾都是胶体

B．溶液和胶体是纯净物，浊液是混合物

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液也可产生丁达尔效应

D．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定，静置不产生沉淀

7、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．

C．

D．

8、

A. 由红变橙   B. 由黄变橙

C. 由黄变红   D. 由红变黄

9、下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液澄清透明的是

A．Mg2+、H+、Cu2+、SO

B．Ba2+、NO、、CO

C．Ag+、H+、、NO

D．K+、H+、、CO

10、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(−lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是   

A．该反应的ΔH＞0

B．A点对应状态的平衡常数K(A)=10−2.294

C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D．30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

11、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3 Fe2+，能实现该反应的原电池是

A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液

B. 正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

12、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（       ）

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B．还原性：NH＞Cl-

C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子

D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放

13、某晶体由a，b两种元素组成，可看作a作简单立方堆积，b有序地填入一半的立方体空隙，每当一个立方体空隙填入b后，与之相邻的立方体空隙均不填原子，则下列说法错误的是

A．a可以看作填入b堆积的八面体空隙中

B．该化合物的化学式为a2b

C．该化合物具有萤石型结构

D．若b将全部立方体空隙填满，则为CsCl型结构

14、下列化学用语使用正确的是

A．甲醛的电子式

B．硫原子的价电子排布式3s23p4

C．中子数为18的氯原子

D．明矾的化学式Al2(SO4)3

15、下列说法正确的是(　　)

A.CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质

C.一种物质如果不属于电解质，则一定属于非电解质

D.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，说明除了酸、碱、盐外，Al2O3也属于电解质

16、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

A．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NA

B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NA

D．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA

17、一定量的和足量碳在刚性密闭容器中发生反应，随时间变化如图。下列说法错误的是

A．

B．b点的正反应速率大于逆反应速率

C．c点正反应速率一定大于a点正反应速率

D．c点时向容器中再充入少量，反应速率增大

18、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。下列有关电池的叙述中正确的是

A．锌锰干电池是一次电池，工作一段时间后正极碳棒变细

B．铅酸蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行

C．燃料电池可将热能直接转化为电能，故能量转化率高

D．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

19、苯炔不对称芳基化反应如下，下列说法不正确的是

A．箭头b所示C-H键比箭头a所示C-H键活泼

B．苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应

C．每个X、Y分子均含有1个手性碳原子

D．1 mol Y与H2加成时，最多消耗H2分子数目约为2.408×1024

20、下列指定微粒的数目相等的是（    ）

A. 等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数

B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D. 等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

21、Ⅰ.现有6种有机物：a．乙烯b．乙醇c．葡萄糖d．乙酸e．油脂f．蛋白质

(1)请分别写出其中含有下列有机物的分子式：

①b___________②c___________③d___________

(2)在上述6种有机物中(填写字母)：

①能发生银镜反应的是___________；能发生水解反应的是___________；具有酸性且能发生酯化反应的是___________；属于天然高分子的是___________。

②写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式：___________。

③写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：___________。

Ⅱ．请选择合适的试剂除去括号内的杂质(填字母)

a．NaOH溶液b．饱和溶液c．CaOd．溴水e．酸性高锰酸钾

22、一水合氨(NH3·H2O)是一种常见的弱碱，回答下列问题：

在0.1mol·L﹣1氨水中加入下列物质，一水合氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

(1)写出NH3·H2O的电离方程式____。

(2)向氨水中加入NH4Cl固体，电离平衡向___移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同)；pH ___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

(3)向氨水中加入FeCl3固体，电离平衡向_____移动；c(NH3·H2O)______

(4)已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L-1，则溶液中OH-的浓度是___mol∙L-1。

23、用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，

（1）作还原剂的物质是___________，铁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

（2）若反应中每生成2molFe，则消耗Fe2O3的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。

24、某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)石墨电极为______(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入”酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式为_________。

(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________。

(3)若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为________mL；丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。

(4)若将甲改用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池负极反应式为______，正极反应式为_______。

25、元素周期表的第1~36号元素中，满足下列条件的元素有（填元素符号）：

（1）基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素：____________；

（2）基态原子的3d亚层为半充满的所有元素：____________ ；

（3）基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：____________ ；

（4）某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同：____________ ；

（5）原子半径第二小的主族元素：____________ 。

26、利用电化学原理可以解决很多问题。

（1）精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示。

①电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是_____________；

②实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会____________(填“偏高"“偏低”或“无影响”)；

③若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的________电极相连。

（2）如图所示，将铁棒和石墨棒插人盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

①K1闭合，铁棒上发生的反应为______________；

②K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于_________保护法。

27、氮及其化合物有着广泛的应用。氮的化合物在好氧、缺氧中的转化关系如下图所示。

请回答下列问题：

(1)图中反应①～④中属于氮的固定的是___________(填序号)。

(2)通常情况下，氮气的化学性质很稳定，原因是___________。

(3)反应⑤得到一种氮的氧化物NxOy，若该氧化物中氮原子与氧原子的质量比为7∶4，则NxOy中___________。

(4)氨具有还原性，能被氧气催化氧化，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵。碳酸氢铵受热易分解，该反应的化学方程式为_____。检验某溶液中含有的方法是______。

28、用新制氯水中的微粒填空：

（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_____；

（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是____；化学方程式为______；

（3）能使紫色石蕊试液显红色的是___；

（4）能使品红试纸褪色的是_____；

（5）能使无水硫酸铜变蓝的是_____；

（6）能与Na2CO3溶液反应放出气体的是____；化学方程式为_________。

29、I．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；

②H2O2+I2=2HIO；

③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

(1)H2O2在反应③中的作用是______(填正确选项的标号)

A．氧化剂  B．还原剂      C．既是氧化剂又是还原剂      D．既不是氧化剂也不是还原剂

(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______(填“对”或“不对”)，其理由是______。

(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是______＞______＞______。

II．硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：

(1)Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，写出Fe(OH)3与NaClO在碱性介质中反应的离子方程式是______。

(2)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是______。

(3)实验步骤②明显不合理，理由是______。

(4)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______。

30、将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是，纵坐标质量单位是g）求：

（1）合金中，的质量_____________

（2）所用的物质的量浓度___________

31、某钒矿石的主要成分为和。一种从该矿石中提钒的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.在酸性介质中具有较强的氧化性，能被、乙醇、草酸和酒石酸还原为。

Ⅱ.萃取剂对中的有很强的萃取能力，对、、和其它微粒无萃取能力。萃取的平衡为：。回答下列问题：

(1)“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_______。该步操作中发生反应的化学反应方程式为_______。

(2)“还原”时，发生反应的离子方程式为_______。

(3)“操作x”为_______；试剂y为_______(填化学式)。

(4)室温下，随着值和浓度的变化，微粒的区位优势图如下。以氧化物的性质为分类依据，物质类别为_______。“调”时，调节的目的是_______；N点存在平衡，其平衡常数的数值为_______。

32、(重铬酸钾)是一种重要的化工试剂。工业上以铬铁矿(主要成分是)为原料制备的流程如下：

(1)“水浸”过程需要适当加热，其目的是___________。

(2)常温下，铬酸()的电离常数：，，溶液呈碱性的原因________。(用离子方程式表示)，溶液中_________。

(3)“转化1”中生成的离子方程式为___________。

(4)以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中___________，___________。(已知时的分别为)