安徽省六安市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、下列有关认识正确的是

A. 原子的核外电子最易失去的电子能量最低

B. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D. s能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走字形

2、下列物质按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（   ）

A.淀粉、CuO、HClO、Cu

B.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、CH3COOH、SO3

C.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

D.普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖

3、下列有关配位键与配合物的说法，错误的是

A．0.1mol配合物CaCl2·8NH3中含0.8mol配位键

B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中Ti3+提供空轨道形成配位键

C．向含1mol配合物[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2的溶液中滴加足量AgNO3溶液，可得到3molAgCl沉淀

D．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]中存在离子键、配位键、极性键

4、已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移

5、乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下，下列有机物(醇类)不能被催化氧化的是（　　）

A.

B.

C.

D.

6、下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

C. 盐酸滴入氨水中：H++OH－＝H2O

D. 锌溶解于稀硝酸中：Zn+2H+＝Zn2++H2↑

7、获得2022年度诺贝尔化学奖的科学家Sharpless教授提出点击化学，他认为分子合成应该是模块化的，借助标准“接口”统一组装，形象地将其比喻为安全带卡扣和插槽特异性地“click”在一起。以下是两个点击化学的标准“接口”化学反应，下列分析错误的是

A．反应1和2均为加成反应

B．属于脂环烃，且含有手性碳

C．的一氯代物有3种

D．化合物B中的含氮环中存在大π键

8、取三份不同组成镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示．下列说法中错误的是

A．图I中a的取值范围为0≤a＜≤50

B．图I中的最大值为2.5

C．图II中a的取值范围为80＜a＜96.7

D．图III中a的取值范围为75＜a＜80

9、下列关于天然物质水解的叙述正确的是（   ）

A．乙酸乙酯的水解反应在碱性条件下比在酸性条件下水解更容易

B．油脂的水解可得到甘油，称为皂化反应

C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖

D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物相同，它们是同分异构体

10、某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是

A．若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需，

B．设计该实验的基本原理为控制变量法

C．实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响

D．将水更换为溶液，对实验结果无影响

11、实验室有一瓶失去标签的溶液，以下方法能证明溶液中含有Fe3+的是

A．品尝味道

B．能与KSCN溶液显红色

C．与NaOH溶液生成白色沉淀

D．观察溶液的颜色为浅绿色

12、下列有关化学用语的表示正确的是：

A.中子数为 20 的氯原子： Cl B.CO2 的电子式：

C.镁离子的结构示意图： D.HClO 分子的结构式：H-Cl-O

13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

⑥

A. ①②⑤   B. ②③⑥   C. ②⑤⑥   D. ①③④

14、下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是

A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

B．太阳能不能直接转化为电能

C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用

D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

15、下列反应的产物一定是纯净物的是

A. 丙烯加聚    B. 丙烯与Br2加成

C. 丙烯与水加成    D. 丙烷与Cl2光照取代

16、微生物脱盐电池既可以处理废水中的和，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法错误的是

A．离子交换膜a为阴离子交换膜

B．出口R处为淡水

C．生物电极的电极反应式为

D．每生成(标准状况)，电路中转移电子

17、下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在

B．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液一定是碱溶液

C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能有CO存在

D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含NH

18、下列关于碱金属元素的叙述错误的是(　　)

A.随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低

B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大

C.碱金属单质都是密度较小的有色金属

D.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子

19、下列说法正确的是(   )

A.向的醋酸溶液中加少量烧碱固体，可使溶液中增大

B.25℃时，向水中加入少量CH3COONa固体，会抑制水的电离，溶液中c(H+)降低

C.取pH=2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别投入0.3 g锌粉，醋酸与锌反应的速率大

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c(Na+)＜c(NO)

20、25℃时，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次为1.30、6.60，氨水的pKb为4.75。常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.0.1 mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH－)

B.0.1 mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60:c(H2PO3-)＝c(HPO32-)

C.0.1 mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0:c(NH4+)＝c(H2PO3- )＋c(HPO32-)

D.0.4 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH3·H2O)<c(H2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1 mol·L－1

21、现有下列9种物质：①CuSO4·5H2O、②铜、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦稀硫酸、⑧淀粉溶液、⑨NaHSO4固体，根据要求填空(填序号)

(1)写出⑤的催化氧化的化学方程式___________。

(2)属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(3)在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为___________。

(4)写出⑨在水中的电离方程式___________。

(5)写出②与浓硝酸反应的化学方程式___________。

22、（1）根据图回答问题：

①A中的含氧官能团名称为___、___和___。

②C→D的反应类型为___。

（2）根据要求写出相应的化学方程式。

①写出1，3—丁二烯在低温下（-80℃）与溴单质的反应：___。

②甲苯和浓硝酸、浓硫酸制取TNT：___。

③苯和丙烯发生加成反应：___。

④1—溴丙烷制取丙烯：___。

23、将10.4g金属铁与镁投入到足量的稀盐酸中完全反应，共收集到标准状况下气体6.72L，求混合物中两种金属的物质的量之比_______。

24、Ⅰ．磷化铝和磷化氢都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。回答下列问题：

(1)基态磷原子的价电子排布图(轨道表达式)___________。

(2)磷化氢在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。以下关于，的叙述正确的是___________(填序号)。

A．是非极性分子   B．分子中有未成键的孤对电子

C．它的分子构型是平面三角形   D．磷原子采用杂化方式

(3)工业制备的流程如图所示：

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为___________，次磷酸属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成___________(不考虑产物的损失)。

(4)N与P同主族，和的键角分别为和，试分析的键角大于的原因为___________。

Ⅱ．亚磷酸及其钠盐可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。已知亚磷酸是二元弱酸，常温下向溶液中滴加等浓度的溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示：

(1)亚磷酸的___________。

(2)反应的平衡常数的数值为___________。

25、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。

（2）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

（4）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。

（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。

（6）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；

（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

26、国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为(总酸含量即食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知该食醋样品与溶质的质量分数为的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准______。(食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应)

27、(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。

A．质轻 B．延展性好 C．易传热 D．易导电

①太阳能热水器：________；②飞机：________；③电缆：________；④：铝箔：________。

(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于________(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。

28、写出下列反应的离子方程式

(1)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：______。

(2)将20mL 0.5 mol/LK2SO3 溶液逐滴加入到20mL0.2 mol/LKMnO4  溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：______。

(3)用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2，请写出该反应的化学方程式。______。

(4)氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：______。

(5)二氧化硫可以使酸性高锰酸钾褪色，请写出该反应的离子方程式：______。

29、回答下列问题：

Ⅰ.工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。资料显示：氯化铁极易潮解。

回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式为___________，装置B中加入的试剂是___________。

(2)某同学认为实验装置存在不足，提出用装有足量碱石灰的干燥管替换装置D，装有足量碱石灰的干燥管的作用是___________，___________。

Ⅱ．化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(3)加浓盐酸的仪器名称是___________，b中化学反应的离子方程式是___________。

(4)c中采用冰水浴冷却的目的是___________。

(5)反应结束后取出c中试管，取其中少量溶液加入稀产生黄绿色气体，原因是___________(用离子方程式表示)。

(6)氯的化合物常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成1.6 mol 消耗的物质的量为______mol；产生“气泡”的化学方程式为______。

30、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)：

(1)2min内N2的平均速率；

(2)该条件下此反应的平衡常数K。

31、I.某温度下的水溶液中，，。x与y的关系如图所示：

(1)该温度下水的离子积为_______(填具体数值)。

(2)温度下溶液的为_______。

(3)除了用外，科学家还建议用酸度()来表示溶液的酸碱性：。则该温度下盐酸的酸度_______。

(4)该温度下，的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为_______。

(5)该温度下，蒸馏水稀释溶液时，下列呈减小趋势的是_______(填序号)。

A．水的电离程度

B．

C．溶液中和的乘积

D．溶液中的值

Ⅱ.室温下，取的盐酸和溶液各，向其中分别加入适量的粒，反应过程中两溶液的变化如图所示：

(6)图中表示溶液变化曲线的是_______(填“A”或“B”)。

(7)设盐酸中加入的质量为，溶液中加入的质量为，则_______(填“＞”“＜”或“=”)。

32、当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为了研究热点。为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。

(1)催化加氢制甲醇

一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．混合气体的密度不再随时间变化而改变

B．气体的压强不再随时间变化而改变

C．的物质的量分数不再随时间变化而改变

D．单位时间内每形成键，同时断裂键

(2)催化加氢合成乙烯

在某恒容密闭容器中，充入和，发生反应：。反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①该反应的_______(填“＞”或“＜”)0，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示_______(填化学式，下同)和_______的变化曲线。

②根据图中a点，计算该温度下平衡时的_______，_______，的平衡转化率为_______(保留三位有效数字)。

③若平衡时a点容器内气体的总压强为，则该反应的平衡常数_______(列出计算式，用分压表示，分压总压物质的量分数)。

(3)用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：_______。