安徽省阜阳市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是(    )

A.H3PO2的结构式为

B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.NaH2PO2是正盐

D.每消耗1molP4，反应中转移6mol电子

2、下列说法正确的是

A.淀粉、糖类、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

3、下列比较中正确的是  (  )

A. 碱性：KOH＞ Mg(OH)2＞NaOH

B. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

C. 原子半径：K＞Na＞Mg

D. 氢化物稳定性：NH3＞H2O＞HF

4、根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ）

A.温度相同，体积相同的O2和N2分子数不一定相同

B.常温常压下，SO2与CO2的密度之比等于16∶11

C.温度和容积相同的两容器中，分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比等于5∶2

D.标准状况下，SO3与O2的体积之比等于物质的量之比

5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的质子数是W最外层电子数的一半，Z的单质可用作华为麒麟芯片，W的单质是一种黄色晶体，Y与Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。下列说法错误的是(  )

A.灼烧含元素X的化合物时，观察火焰呈紫红色

B.离子半径：Y＜W

C.Y、Z、W三种元素可能位于同一周期

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

6、下列有关化学用语使用不正确的是（   ）

A.NH4Br的电子式： B.S2-的结构示意图：

C.乙酸的分子式：C2H4O2 D.原子核内有l8个中子的氯原子：Cl

7、下列反应中，反应体系的焓增大且有电子转移的是

A．氧化钙与水的反应

B．过氧化氢的分解反应

C．金属钠和稀硫酸的反应

D．碳与二氧化碳的反应

8、下列电离方程式书写正确的是

A.HNO3=H-+ B.NaOH=Na++OH-1 C.Na2SO4=Na++ D.NH4Cl=+Cl-

9、某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-，SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．

根据上述实验，以下推测正确的是

A.K+一定存在

B.100mL溶液中含0.01mol CO32-

C.Cl—一定存在

D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

10、某甲烷熔融燃料电池中的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是

A．放电时，Li+、Na+移向X电极

B．负极反应式为CH4+8e-+4CO=5CO2+2H2O

C．随着放电的进行，熔融盐中CO不断减少

D．从理论上讲，X电极上生成的CO2应有80%转移到Y电极上

11、将a mol金属钠和b mol金属铝(a＞b)一同投入m g足量水中，钠、铝均完全溶解，所得溶液密度为d g/cm3，下列式子中错误的是

A．NaOH的物质的量：(a-b) mol

B．NaAlO2的物质的量浓度：mol/L

C．标况下生成H2的体积： L

D．参加反应的水的质量：18(a+1.5b)g

12、下列化合物中，只含有共价键的是

A. 氯化铵   B. 甲烷   C. 氯化钾   D. 氢氧化钠

13、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．20gD2O中含有的电子数目为9NA

B．标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NA

C．体积为1L浓度为1mol·L-1的Na2SO3溶液中含有氧原子的数目为3NA

D．1molSO2与足量O2反应产生SO3分子数一定小于NA

14、下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液

B. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm

C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液

15、下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是

A．、、B原子最外层电子数依次增多

B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、元素最高正价依次升高

D．、K、的电子层数逐渐增多

16、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）

A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液

C. 锌片、铜片，稀盐酸 D. 铜片、银片，硝酸银溶液

17、为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图所示。下列说法错误的是

A．X、Y互为同系物

B．过程I、II、III都有副产物H2O产生

C．X的沸点小于Y

D．X、Y的一氯代物都有4种(不考虑立体异构)

18、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法不正确的是

A. SO2发生氧化反应

B. 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-

C. 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA

D. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7

19、下列说法不正确的是

A．丙炔分子中σ键∶π键=3∶1

B．卤素单质的熔点：I2＞Br2＞Cl2

C．酸性：H2SeO4＜H2SeO3

D．相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3(CH2)4CHO

20、下列实验操作和现象与实验结论对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、废铅蓄电池的回收中产生大量的铅膏，回收利用铅膏能有效减少铅污染，充分利用铅资源。

(1)铅膏制备PbO。铅膏经过预处理后（主要成分为PbSO4）加入Na2CO3溶液，使之转化为PbCO3，然后充分灼烧得到PbO。

①PbCO3分解产生aPbCO3•bPbO中间产物。PbCO3和PbSO4加热升温过程中固体的质量变化见图1。PbCO3在300 ℃时分解的产物为_____________。

②工业上用PbCO3热分解制备的PbO而不直接热分解PbSO4制备的PbO的原因是_____________。

(2)沉淀除铅。铅膏经过转化后得到含铅的Na2SO4废液，需要进一步除去废水中的铅。

①常温下，该废液中浓度为0.01 mol·L−1，则该废液中Pb2+浓度最大为_____________。[Ksp(PbSO4)＝1.8×10−8]

②随温度升高和浓度增大废液中Pb2+浓度显著增大，所以工业通常采用向废液中加入Na2CO3、NaHCO3或NaOH等碱性沉淀剂产生Pb(OH)2沉淀除铅。废液随着pH的变化生成Pb(OH)2的质量如图2。向含铅废液中投放NaHCO3发生的离子方程式为_____________。在实际生产中采用NaHCO3或Na2CO3沉铅，不采用NaOH的原因是_____________。

(3)电化学除铅。利用脉冲电源（间歇性通入电流）电解法转化废液中的Pb2+实现铅资源化利用，可以提高除铅效率（除铅效率与Pb2+浓度有关），其原理示意图3。

①写出阳极的电极反应式：__________。

②采用脉冲电解比普通电源电解的优点是__________。

22、香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。回答下列问题：

(1)质子数与中子数相等的Ca原子的符号为________。

(2)Si在元素周期表的位置为________。

(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是________(填元素符号)，原子半径最大的是________(填元素符号)。

23、回答下列问题：

(1)土壤中的微生物可将H2S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如图：

1molH2S(g)全部氧化为(aq)的热化学方程式为_____________________。

(2)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①  

②  

③  

写出乙烷(C2H6)标准摩尔生成焓的焓变=_________(用含、、的式子表示)。

(3)我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO2和NaCl高效转化为CO和NaClO，原理如图2所示：

通入CO2气体的一极为_________(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：__________________________，若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的物质的量为_________mol。

24、以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦KHCO3溶液  ⑧BaSO4 ⑨NaOH请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是______________。(2)属于酸的是____________。

(3)属于碱的是__________________。(4)属于难溶的盐是________。

(5)非电解质的是_________________。⑹能导电的是____________。

25、(1)中含有的官能团名称为___________。

(2)异戊烷的一氯代产物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为___________。

(4) (CH3)2CHC≡CCH3其系统命名法名称应为___________。

(5)写出乙烯生成氯乙烷的化学方程式是___________，反应类型___________。

(6)写出制备TNT的化学方程式是___________。

(7)写出丙烯在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式是___________。

26、下列是一个化工生产过程的设计框图：

根据要求回答下列各题(填对应字母)。

（1）只含有一种官能团的物质是________。

（2）含有羧基的是________。

（3）写出G物质的分子式________。

27、现有下列10种物质：①P2O5 ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦ ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3，其中属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于有机物的是___________，属于盐的是___________；属于碱性氧化物的是___________，请写出其与盐酸反应的化学方程式___________。

28、氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl  + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。

（2）用双线桥标出方程式中的电子得失___________。

2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl  + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_____L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为____mol。

（4）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

29、某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。请按要求回答下列问题。

(1)氨气的喷泉实验：如下图装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是_______。

(2)硝酸的制备实验：如图所示a～f装置。

①装置a的最佳选择为(填“图3”或“图4”)_______。

②装置b中的作用是_______。

(3)硝酸的性质实验：

①常温下，同学甲在上图实验结束后，用pH计测装置e中溶液的pH=1.00。

ⅰ．这说明e中发生的反应可能为(写化学方程式)_______。

ⅱ．同学乙做同样实验，测得e中溶液的pH=6.00，可能原因是_______。

②用如图所示装置进行硝酸与铜的反应实验。

ⅰ．请在h方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂_______。

ⅱ．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_______。

ⅲ．g中为稀硝酸时，反应开始后，g中溶液颜色变蓝。写出g中反应的离子方程式：_______。

ⅳ．g中为浓硝酸时，g中溶液颜色变绿。反应较ⅱ中剧烈许多的原因是_______。

ⅴ．对比ⅲ与ⅳ反应后g中溶液颜色，推测其原因是ⅳ反应后g溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确，向ⅳ反应后g溶液中加入_______，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。

ⅵ．已知(aq)呈蓝色、(aq)呈黄色。取ⅰ中少量蓝色溶液于试管中，向其中滴加饱和NaCl溶液，观察到溶液颜色由蓝变为蓝绿色，再加热该混合溶液，溶液颜色逐渐变为黄绿色。结合离子反应方程式解释其原因：_______。

30、室温下，有下列溶液：

(1)0.2mol·L－1HR溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH<7，则说明在相同条件下HR的电离程度_____NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。

(2)pH=3的0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中c()+c(NH3·H2O)____c(Al3+)+c［Al(OH)3］(填“﹥”、“﹤”或“=”)；2c()－c()－3c(Al3+)=_________mol·L−1(填准确数值)。

(3)已知：Ksp［Cu(OH)2］＝2.2×10－20、Ksp［Fe(OH)3］＝4.0×10－38、Ksp［Mn(OH)2］＝2.1×10－13。若某溶液中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，先生成的沉淀是_____(填化学式)；为尽可能多地回收铜，而不让锰析出，所得滤液的pH最大值为_____。

31、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为____。

(2)SO的空间构型为___(用文字描述)，与SO互为等电子体的分子有___(写两种即可)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____(填“难溶于水”或“易溶于水”)，理由是___。

(4)一个Cu2O晶胞(如图)中，Cu原子的数目为___，若晶胞的密度为ag/cm3，则该晶胞的边长为___nm。

32、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为____。

②溶液X中大量存在的阴离子有____。

（2）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是____（填标号）。

a 明矾   b 碘化钾 c 盐酸 d 硫酸亚铁

（3）用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；（ClO2＋I－＋H+ → I2＋H2O＋Cl－）

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ．用 0.1000 mol·L—1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O=2I－＋S4O）指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①玻璃液封装置的作用是____。

②测得混合气中ClO2的质量为____g（写出计算过程）。