云南省丽江市2025年中考真题（三）化学试卷(含答案)

1、下列物质的转变在给定条件下不能实现的是(    )

A．N2NONO2

B．Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

C．SSO3H2SO4

D．SiO2Na2SiO3H2SiO3

2、用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是( )

A. 先加Cl2，再加Br2   B. 先加Cl2，再加HBr

C. 先加HCl，再加HBr   D. 先加HCl，再加Br2

3、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（   ）

A. Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 B. 干冰、铁、氯化氢

C. 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、明矾

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有0.1 mol Na2SiO3的溶液全部转化为硅酸胶体，其中含有的胶体粒子数为0.1NA

B．18g中的电子数为11NA

C．SO3的沸点为317K，则标准状况下44.8L SO3的分子数为2NA

D．若Cl2与足量NaOH的溶液反应生成和各0.1 mol，则生成的数目为0.4NA

5、如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）

A. 两种化合物均是芳香烃

B. 两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应

C. 两种化合物分子中共平面的碳原子数相同

D. 两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

6、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列分析不正确的是

A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应

C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

8、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

9、常温下，Ca(OH)2的溶解度为0.16克/100克水。向盛有50毫升水的烧杯中加入2克生石灰，搅拌后恢复到原温。下列说法正确的是

A.在此过程中，水的Kw值始终保持不变

B.在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变

C.反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小

D.最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡

10、有机物是合成杀菌剂环酰菌胺的重要中间体，以下为合成的反应原理，下列说法错误的是

+CO+H2O++2

A．的分子式为

B．的结构式为中硫元素的化合价为＋7价

C．1mol 与足量Na反应可以生成标准状况下11.2L氢气

D．可以发生酯化反应

11、表中列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示，单位为kJ/mol)， 下列关于元素R的判断中一定正确的是

A．短周期元素R的最高正价为+1价

B．R元素的原子最外层共有4个电子

C．R元素位于元素周期表中第IIA族

D．R元素基态原子的价电子排布式为2s2

12、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（     ）

A.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ D.2H2O2H2↑＋O2↑

13、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）

A. a＞b＞c＞d   B. b＞c＞d＞a   C. d＞a＞b＞c   D. a＞b＞d＞c

14、在H2SO4和HNO3浓度分别为4mol/L和 2mol/L混合液中，取10mL溶液加入过量铁粉，若HNO3还原产物为NO，则反应后气体在标准状况下体积为

A. 0.224L   B. 0.448L   C. 0.672L   D. 0.896L

15、稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A. 萘、菲、芘互为同系物 B. 萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种

C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D. 萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面

16、下列反应的离子方程式正确的是

A.用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H+=Ca2+ + CO2 ↑+ H2O

B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：+OH- = NH3↑+H2O

C.向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++Cl2=2Cl- +2Fe3+

D.向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3

17、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO2属于大气污染物

B．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．酸雨是pH小于7的雨水

18、以下关于有机物的说法正确的是

A.含碳元素的化合物都是有机物 B.有机物都含碳元素

C.含氢元素的化合物都是有机物 D.有机物都含氢元素

19、下列离子方程式的书写正确的是（  ）

A．水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32－+H2SiO3↓

B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

20、下列说法正确的是

A．MgCl2固体中的化学键是共价键

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．H2O的空间结构呈直线形

21、碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。

(1)铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图所示，放电时的离子反应方程式为PbO2+Pb+4H++2=2PbSO4+2H2O。该电池的负极为_______，电池放电时正极质量将_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)PbO2可发生如图所示的转化：

①写出“还原”反应的离子方程式：__________；

②写出“复分解”反应的化学方程式：___________。

(3)1400℃～1450℃时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO2+6C+2N2X+6CO。

①X的化学式为_______。

②下列措施不能提高该反应速率的是_______(填字母)。

a.将石英和焦炭充分混合    b.增大N2的浓度 c.将粉末状石英换成块状石英

(4)甲醇是常见的燃料电池原料，CO2催化氢化可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。在2L容器中充入1molCO2和3moH2的混合气体，反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%。则0～10min内，H2的平均反应速率为_______。

22、非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题:

（1）CO2分子中σ键与π键的个数比为__________________。

（2）C2H6的二溴代物中__________________(填“有”或“无”）手性分子。

（3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点_________后者（填“高于”或“低于”）并解释原因___________________。

23、按要求完成下列问题：

（1）在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七种物质中（填编号）

能和金属钠反应放出H2的有________，常温能与NaOH溶液反应的有_______，常温下能与溴水反应的有_______，能使酸性KMnO4溶液褪色的有______；

（2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为__________。

24、工业上，利用黄铁矿(主要成分是)制备硫酸以及冶炼铁，其简易流程如下：

请回答下列问题：

(1)气体Y的相对分子质量为44，气体Y的电子式为_______。

(2)气体X转化成的反应是放热反应，则参与反应的气体X和的总能量_______(填“高于”“低于”或“等于”)生成的的总能量。用的浓硫酸吸收，避免直接与水反应形成大量酸雾，污染环境，反应的能量变化如图所示。由此可知：是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)配平下列方程式并推断X的化学式：_______，____________________________X。X的化学式是_______。

(4)向溶液中通入气体X，没有明显现象，再通入，产生白色沉淀，该白色沉淀是_______(填化学式)。

(5)铁片和铜片在稀硫酸中构成原电池，装置如图所示。可观察到正极表面上实验现象有_______。写出负极的电极反应式：_______。

(6)在时，向恒容密闭容器中充入和发生反应：，经过达到平衡，测得生成。

①反应开始到平衡时的平均反应速率为_______。

②在该条件下，的平衡转化率为_______。

25、铬铁矿主要成分为铬尖晶石(FeCr2O4)，以铬铁矿为原料可制备Cr2(SO4)3溶液。铬铁矿的尖晶石结构在通常条件下难以被破坏，其中的二价铁被氧化后，会促进尖晶石结构分解，有利于其参与化学反应。

(1)铬铁矿中的基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为_______。

(2)120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H2SO4，不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr3+和Fe3+的溶液。写出加入CrO3后促进尖晶石溶解的离子方程式：_______。

(3)其它条件不变，测得不同温度下Cr3+的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是_______。

(4)已知：室温下Ksp[Cr(OH)3]=8×10-31，Ksp [Fe(OH)3]=3×10-39，可通过调节溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。实验测得除铁率和铬损失率随混合液pH的变化如图2所示。pH=3时铬损失率高达38%的原因是_______。

(5)在酸浸后的混合液中加入有机萃取剂，萃取后，Fe2(SO4)3进入有机层，Cr2(SO4)3进入水层。取10.00mL水层溶液于锥形瓶中，先加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入足量过氧化氢溶液。充分反应后，加热煮沸除去过量过氧化氢。待溶液冷却至室温，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此时溶液中Cr全部为+6价。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=S4O+2I-，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液19.80mL，计算萃取所得水层溶液中Cr3+的物质的量浓度_______。(写出计算过程)

26、已知第四周期过渡金属元素M，其六氨合M盐与氨化钾溶液在液氨中反应生成棕色非晶态的A［含三种元素，其中］，它能溶解在过量氨化钾溶液中，可能生成了一双核络合阴离子B［带三个负电荷，含三种元素，其中］。A在高压釜中与硝酸铵溶液一起加热至100℃则又再生成六氨合M盐(Ⅰ)。在室温下A缓慢释放出氨气并生成MN(Ⅱ)。

(1)请计算推断出M______、A______、B______；

(2)写出反应方程式(Ⅰ)______、(Ⅱ)______。(提示：可以从最简单的情况开始考虑)

27、【化学—选修2:化学与技术】

利用天然气合成氨的工艺流程示意如下，完成下列填空：

（1）天然气脱硫采用了Fe(OH)3，Fe(OH)3可以再生循环，可以再生循环．写出上述工艺中由Fe2S3

再生Fe(OH)3的化学方程式是   含硫化合物遇到Fe3+的反应情况与反应条件有关．以NaHS溶液与FeCl3溶液混合为

例：将溶液置于80°C的热水浴中，发现有红褐色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：

。解释该反应在温度升高后能发生，

而低温时不易发生的原因

（2） n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol,产生H2＿＿＿mol（用含n的代数式表示）

（3）K2CO3和CO2又反应在加压下进行．加压的理论依据是   （多选扣分）

a．相似相溶原理  B．勒夏特列原理  c艘喊中和原理

（4）整个流程有兰处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq）循环，还有一处循环未标明．请指出上述流程图中第三处循环的物质是   ·

（5）工业上制取的硝酸铵的流程图如下．请回答下列问题：

据图2可知工业上氨催化氧生成NO时．应该控制温度在   左右．其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放．常常调节空气与NO的比例．写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为  

28、某有机化合物的分子式为，主链有4个碳原子，能发生银镜反应。请写出其可能的结构简式___________。

29、三氯乙醛()是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

①制备反应原理：

②反应过程中和可能会生成副产物，同时(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成(三氯乙酸)

③相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

回答下列问题：

(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_______，仪器A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)仪器E的名称是_______，冷凝水的流向是_______。(用字母a、b回答)。

(3)该设计流程中存在一处缺陷是_______，导致的后果是_______。

(4)反应结束后，从C中的混合物中分离出的方法是_______(填名称)。

(5)测定产品纯度：称取产品配成待测溶液，加入碘标准溶液，再加入适量溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的，立即用溶液滴定至终点进行三次平行实验，测得平均消耗溶液。则产品的纯度为_______%。滴定原理：、、。

30、某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在 t1min 时到达平衡，如图所示：

⑴①该反应的化学方程式是____________。

②该反应的平衡常数是___________。

③ 在t1min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是________（填序号）。

A．X、Y、Z的反应速率相等               B．X、Y的物质的量浓度不再改变

C．生成 3mol Y 的同时生成 1mol Z   D．生成 1mol Z 的同时生成 2mol X   

⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为 NH3 、H2 、N2 ，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则由H2、N2 合成NH3 反应的热化学反应方程式为：____________________。

②甲、乙两位同学讨论放热反应和吸热反应：甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应；乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是__________同学。

31、炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物(Pb2O3、Pb3O4、PbO)及PbSO4，其杂质主要为含镉(Cd)化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图：

已知：ⅰ.Pb2O3Pb3O4PbO

ⅱ.CdSO4易溶于水，热稳定性好

ⅲ.PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)

PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

ⅳ.Pb(OH)2为两性氢氧化物

(1)步骤①中焙烧的目的是________。在此过程中PbO与浓硫酸发生反应的化学方程式为________。

(2)滤液I的成分是________。

(3)相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb、Cd去除率的影响如下表所示（均未达到平衡状态）。

应选择的焙烧温度和酸料比为________。

Cd去除率随温度升高先增大后减小的原因可能为________。

(4)步骤③中NaCl溶液的作用是________。

(5)步骤④的操作是________。

(6)下列说法正确的是________(填序号)。

A.步骤①中浓硫酸作氧化剂

B.步骤③中pH＜4的目的是防止Pb2+水解

C.步骤④的滤液可循环利用以提高Pb的回收率

D.步骤⑤中增大NaOH溶液浓度可使Pb沉淀完全

32、高纯硫酸锰在电池材料领域有重要用途。以软锰矿(主要成分为，含有少量铁和铝的氧化物)、硫铁矿(主要成分为)、钛白废酸(主要成分为)为原料制备的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是_______，“酸浸”过程中钛白废酸不宜过量太多，原因是_______。

(2)在“酸浸”过程中，和颗粒组成两个原电池，如图所示：

其中，原电池反应迅速，而原电池由于生成的硫覆盖在颗粒表面，溶解速率受阻变慢。

①原电池中，为原电池的_______(填“正极”或“负极”)，每消耗1mol ，生成_______mol 。

②原电池负极上的电极反应式为_______。

(3)已知部分金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

①要除去和，需要调节溶液的pH的范围为_______。

②加入也可以将滤液中的转化为而除去，该反应的化学方程式为_______。

③若石灰乳用量过大，则的产量会_______(填“增加”、“减少”或“无影响”)。

(4)“操作X”为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、烘干。

(5)某工厂用10t软锰矿(含87% )制备，最终得到13.52t，则的产率为_______。