云南省丽江市2025年中考真题（一）化学试卷(含答案)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NA

B. 1mol SiO2晶体中含有的Si–O键数目为2NA

C. 80g SO3中，中心原子S的价层电子对中，孤电子对数为NA

D. 常温常压下，1mol CH2=CHCHO中，含有的σ键数目为7NA

2、已知CN-与N2结构相似，可推算出HCN分子中σ键与π键的数目之比为

A．1∶3

B．2∶1

C．1∶1

D．1∶2

3、阿比朵尔是李兰娟团队公布治疗新型冠状肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒，结构如图。下列有关阿比朵尔的说法中正确的是

A．1mol阿比朵尔能与钠反应生成1molH2

B．能发生水解、取代和加成反应

C．所有碳原子一定处于同一平面

D．一个阿比朵尔分子中含有21个碳原子

4、下列图示的装置不能形成原电池的是

A．稀硫酸

B．硫酸铜溶液

C．稀硫酸

D． 稀盐酸

5、甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应、

D. 丁的单质可用于制造光导纤维

6、下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7、硝酸是一种易挥发的液体，硝酸和纤维素可发生酯化反应制备硝酸纤维。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．性质稳定，可用作食品保护气

B．极易溶于水，常用作制冷剂

C．受热易分解，可用作氮肥

D．具有强氧化性，可用于制备硝酸纤维

8、下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）

A.激光 B.焰色反应 C.原子光谱 D.石墨导电

9、下列说法中，正确的是

A．取溴乙烷加入溶液，加热，充分反应，再加入溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

C．溴乙烷和醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D．制备新制悬浊液时，将4~6滴的溶液滴入的溶液中，边滴边振荡

10、下列实验操作不正确的是

A.蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热

B.用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加

C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，用玻璃棒不断搅拌

D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中

11、下列说法正确的是

A．只有氧化还原反应才是放热反应

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．放热的反应在常温下一定很容易发生

12、绿原酸具有广泛的杀菌消炎功能，其结构如图所示。下列有关绿原酸的说法中正确的是

A．绿原酸分子中含有3种官能团

B．1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应

C．绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应

D．绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，反应原理相同

13、下列过程中化学键没有被破坏的是（ ）

A．水沸腾汽化

B．水加热到1500℃开始分解

C．熔融的氯化钠

D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸

14、在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得的转化率和生成的选择性随温度的变化关系如图所示。

已知：①   

②   

③的选择性。

下列有关说法正确的是

A．在260~320℃间，以为催化剂，升高温度，的产率不变

B．延长W点的反应时间，一定能提高的转化率

C．   

D．320℃之后，以为催化剂，随温度的升高的转化率上升的原因是平衡正向移动

15、下列说法错误的有

①正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低

②相同质量的和完全燃烧时消耗氧气的物质的量相同

③1，2—二溴乙烷和1，2，3—三溴丙烷互为同系物

④CH3—CH=CH2和的最简式相同

⑤标准状况下，22.4L的乙酸乙酯所含的分子数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

16、以下有关杂化轨道的说法中错误的是(  )

A. ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道

B. 杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

C. 孤对电子有可能参加杂化

D. s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现

17、在催化剂作用下，向恒容容器中按物质的量比1∶1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T1和T2两个温度下反应生成W：CH3OH(g)+R(g)W(g)       △H。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．T1＞T2，△H＜0

B．维持T2不变，再向容器中充入1molW，新平衡时W的百分含量增大

C．vM正=vB正＞vA逆

D．240~300min时间内，T1和T2两个温度下平均反应速率相等

18、下列说法正确的是

A．的化学名称为2-乙烯基-1-丁烯

B．可用红外光谱仪鉴别丙烷和2-甲基丁烷

C．淀粉和纤维素互为同分异构体

D．一个分子中有4个手性碳原子

19、能够影响16g甲烷体积大小的因素有

A. 分子的数目 B. 分子的大小 C. 气体的温度 D. 气体的压强

20、为研究碘的化合物氧化性强弱设计如图实验，①②实验左侧烧杯中溶液颜色都变蓝，下列说法中正确的是

A．①中Fe2O3极的电极反应式为Fe2O3+3H2O+2e—=2Fe2++6OH—

B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原

C．两装置的盐桥中阳离子都向含碘化合物烧杯中移动

D．装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1：5

21、在有机化合物中，碳原子既可以与其他元素的原子形成共价键，也可以相互成键。两个碳原子之间可以形成的共价键的类型有___________、___________和___________；多个碳原子可以相互结合，形成的碳骨架的类型有___________和___________。

22、以下三例是常见的化学实验：

①CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；

②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；

③将稀盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；

回答下列问题：

（1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，请分别写出各组实验的化学方程式：

①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、_________________。

②____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

③____________________、_______________________。

（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？

______________________________。

（3）将①③中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。

①_____________________________。

③_____________________________。

23、现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此写出将气体B通入到适量石灰乳中的化学方程式：___。

24、感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式为。

试回答下列问题：

（1）该物质的单体是______。

（2）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有__________(填序号)。

①加成反应   ②氧化反应 ③取代反应   ④酯化反应

（3）该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A，则：

①A的分子式是_____。

②A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是________。

③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、和，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是_______、______。

25、(1)过氧化氢俗名双氧水，有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。配平下列反应方程式：______

______H2O2+______Cr2(SO4)3+______KOH—______K2CrO4+______K2SO4+______H2O

(2)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)。试指出A的化学式______，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为______

26、某二元酸(H2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，回答下列问题：

（1）Na2A溶液显___(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是____(用离子方程式表示)；NaHA溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____(用离子方程式表示)。

（2）若0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)0.11 mol·L－1。

（3）0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。

（4）H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：______________。

27、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答

(1)镁元素位于元素周期表中第___周期_____族；

(2)空气组成中体积分数最大的气体是_____；

(3)O与S相比，原子半径较小的是____；

(4)金刚石的组成元素是________；

(5)单质的化学性质最不活泼的元素是______；

(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是_________

(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是______

(8)H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是______

(9)Mg(OH)2与Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是________

(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是_____，其单质的水溶液呈__(填“酸性或“碱性”)。

28、Ⅰ．(1)用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：_____________。

(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式：______________________________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________________。

Ⅱ．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

（4）该反应氧化剂是__________。

（5）该反应每1molCuSO4能氧化________molP。

29、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

（1）SO42-(CO32-)，所加试剂：____，离子方程式____；

（2）Cl-(SO42- )，所加试剂：____，离子方程式____；

（3）Fe2＋(Cu2＋)，所加试剂：____，离子方程式____。

30、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个2L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

(1)若反应进行到10分钟时，n(N2)=1mol，n(NH3)=1.6mol，则a=_______，以氢气表示的此反应的速率为：_______。

(2)若该反应继续进行到达到平衡时，混合气体的总物质的量为4.8mol，NH3的浓度为1mol/L，则H2的转化率为_______。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_______。

A.容器内的总压强不随时间而变化       

B.反应后混合气体的密度不再发生变化

C.三种气体的浓度相等                       

D.NH3的分解速率与生成速率相等

E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

31、铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

(1)为了提高焙烧速率，可采取的措施有_______(写出2种方法)。Cr2O3在焙烧时生成Na2CrO4，写出第①步发生的所有方程式_____________。

(2)沉淀2的化学式为______。

(3)步骤③中CrO转化成Cr2O，能否将硫酸换成盐酸，并说明其理由_______。

(4)步骤⑤的分离方法为______。滤液3中主要溶质的化学式为________。

(5)CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为_____________。

32、下列为从铜转炉烟灰[主要含有ZnO，还有少量的Fe(Ⅱ)、Pb、Cu、As等元素]制取活性氧化锌的流程。

已知：①活性炭主要吸附有机质；

②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10–38；

③氨体系环境中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在；

④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：

请回答以下问题：

(1)“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为___________。

(2)浸取温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵的适宜浓度范围为___________mol×L-1。

NH4Cl浓度对烟灰浸出率的影响

(3)加入适量KMnO4溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：___________，常温下此时体系中Fe3+残留最大浓度为___________mol×L-1。

(4)“滤渣Ⅲ”的成分为___________(填化学式)。

(5)“沉锌”反应的离子方程式为___________，此过程中可以循环利用的副产品是___________(填化学式)。

(6)取m g活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3～4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用a mol·L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液V mL。已知：与1.0 mL EDTA标准液[c(EDTA)=1.000 mol×L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___________(用代数式表示)。