云南省丽江市2025年中考真题（3）化学试卷(含答案)

1、由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）

A. 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐

B. 由SiO2+2CSi+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅

C. CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3

D. SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物

2、对于分子式为C5H8的有机化合物结构的说法中不正确的是

A．分子中可能只含有一个碳碳三键

B．分子中可能有两个碳碳双键

C．可能是分子中只有一个碳碳双键的链烃

D．分子中含有一个碳碳双键的环烃

3、用间接电解法对NO进行无害化处理，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．工作时电解池中从左室移向右室

B．阳极电极反应式为

C．理论上每处理1mol NO，电解池中产生16g

D．吸收塔中反应的离子方程式为

4、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA

B.500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目小于0.5 NA

C.标准状况下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共价键数为7 NA

D.19.2 g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0. 2 NA

5、下列叙述中正确的是

A．在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多

B．具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

C．非金属元素都位于元素周期表的P区

D．日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量有关

6、某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）

A．能与金属钠发生反应并放出氢气  

B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 

D．具有酸性，可以与氢氧化钠溶液反应

7、下列操作能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列说法正确的是（    ）

A.向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

B.向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成蓝色沉淀，则

C.向饱和溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生，说明大于

D.实验测定，溶液显碱性，溶液显中性，说明酸性：

9、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味用来洗涤的最佳物质是(    )

A.水 B.纯碱 C.食盐 D.食醋

10、已知反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1min-1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为（  ）

A. 0．5mol·L-1·min-1   B. 1mol·L·min-1

C. 2  mol·L-1·min-1   D. 3mol·L-1·min-1

11、元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是(   )

A. 元素的相对原子质量增大，量变引起质变

B. 原子的电子层数增多

C. 原子核外电子排布呈周期性变化

D. 原子半径呈周期性变化

12、用化合物Ⅰ合成重要的有机中间体化合物Ⅱ反应如图所示。下列说法错误的是

A．化合物Ⅰ和化合物Ⅱ互为同分异构体

B．化合物Ⅰ有3个手性碳原子

C．化合物Ⅰ和化合物Ⅱ完全加成均消耗3 mol H2，且最终的还原产物相同

D．加热回流时的冷凝仪器可使用球形或蛇形冷凝管

13、下列认识正确的是

A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B. 破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量的反应是放热反应

C. 加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

D. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

14、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是

A．常温下都可用锌制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应

C．露置于空气中，溶液质量均减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均降低

15、.氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（ ）

A. 3，3-二甲基-1-丁炔   B. 2，2-二甲基-3-丁炔

C. 2，2-二甲基-1-丁烯   D. 2，2-二甲基-3-丁烯

16、下表中关于物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是

A.b极发生氧化反应

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过

D.电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边

18、石墨晶体是层状结构(如图)。下列有关石墨晶体的说法正确的是

A．石墨的熔点、沸点都比金刚石的低

B．石墨中的C原子均为sp3杂化

C．石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力

D．每个六元环完全占有的碳原子数是2

19、下列离子方程式正确的是

A．钠加入硫酸铜溶液：

B．酸性高锰酸钾滴定双氧水：

C．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：

D．海水提溴中用水溶液富集溴：

20、某温度下，在体积一定的密闭容器中讲行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是

A．向容器中充入氩气，反应速率不变

B．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子百分数，反应速率加快

C．升高温度，可增大单位体积内活化分子百分数，反应速率加快

D．加入少量W，逆反应速率增大

21、(1)下列装置属于原电池的是___________(填序号)；

(2)在选出的原电池中，___________ 是负极，发生___________(氧化、还原) 反应 ；

(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向___________(正、负)极。

(4)此原电池反应的化学方程式为___________。

22、若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299kJ,则乙炔的燃烧热__________热化学方程式是____________.

23、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出对应反应的化学方程__、__。

（2）新制氯水在阳光照射下容易分解产生无色气体，该反应的化学方程式是__。

工业上将氯气通入冷的消石灰制成漂白粉，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目的__。

（3）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成__（化学式）胶体可以吸附杂质，从而达到净水的目的。

（4）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是__，当反应中有1molK2FeO4生成时，消耗的Cl2在标准状况下的体积为__L，转移电子的数目为__。

24、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）下图表示NO2的变化曲线是_____。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=____。

(2)能说明该反应己达到平衡状态的是_____（填字母序号，下同）。

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器内气体总物质的量保持不变

c．V逆（NO）=2v正（O2 ）

d．容器内气体的密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_____。

A．及时分离出NO2气体   B．适当升高温度

C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

25、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(二元弱酸)；③；④；⑤碘酒；⑥75％酒精；⑦高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)请写出的电离方程式：___________。

(3)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。当有生成时(标准状况下)，反应中转移电子为___________mol。

(4)工业上可在溶液中，用氧化的方法制备。制备反应的离子方程式为___________。

26、实验室常用NH4Cl(饱和)与NaNO2(饱和)加热制备N2。

(1)该制备反应的离子方程式为_______。

(2)用该方法制得的N2气中常含有H2O、NO、O2、NH3等杂质，请分别写出除去O2和NH3所用的化学物质，O2：_______；NH3_______。

(3)上述除杂实验装置中，除去杂质_______的装置应该放在最后一步。

27、根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是__________，名称是__________。

（2）①的反应类型是__________；②的反应类型是__________。

（3）反应④的化学方程式是_______________________________

28、在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示，回答下列问题：

（1）代表实验①的图示是________________。

（2）对比实验③和④的目的是_____________。

（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是_______。

Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，测得其中N2物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

（5）在t3时刻，氢气的转化率为_________。

29、CuBr（溴化亚铜）是一种白色固体，不溶于水，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉末，常用作催化剂，可用下图所示实验制得。

三颈烧瓶中的反应为 2Cu2+＋SO2＋2Br－＋2H2O＝2CuBr↓＋SO42－＋4H+。

（1）实验所用蒸馏水需煮沸，目的是_______________。装置中使用多孔玻璃泡的目的是___________。

（2）将反应后得到的 CuBr 过滤并洗涤，检验 CuBr 是否洗净的方法是______。

（3）烧杯中若 NaOH 的量不足，则烧杯中最终所得溶液中的溶质是__________。

（4）CuBr 在空气中氧化所得绿色粉末为 xCuBr2·yCu(OH)2，为探究该粉末的化学式， 现进行如下实验：准确称取一定质量的绿色粉末，溶于足量乙酸中，用蒸馏水配制成 100 mL 溶液。

①取 25 mL 溶液，向其中加入足量的 AgNO3 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥， 所得淡黄色固体质量为 0.94 g。

②另取 25 mL 溶液，向其中加入过量的 KI 溶液，再用 0.400mol·L－1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 25.00 mL。已知反应过程中的方程式如下：2Cu2+＋4I﹣=2CuI↓＋I2、2S2O32－＋I2=2I﹣＋S4O62﹣。请确定该绿色粉末的化学式_________（需要计算过程）。

30、实验室制备光敏材料KaFeb(C2O4)c·xH2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶解”时，为使所用的水中不含O2，采用的操作方法是_________________。

(2)用H2C2O4(弱酸)“沉铁”时，反应的离子方程式为______________。

(3)FeC2O4·2H2O热分解与气氛及温度有关，在N2气氛中热分解时，固体的残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100％)与温度的关系如图所示，则B→C的变化中，发生反应的化学方程式为___________________。

(4)“氧化”时，温度不宜超过40℃，其原因是_______。

(5)为测定产品KaFeb(C2O4)c·xH2O(铁元素为＋3价)的组成，称取产品0.2455g用硫酸溶解后，用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。在上述滴定过C2O42－的保留液中加入足量锌粉，加热至黄色消失，过滤洗涤，滤液及洗涤液再用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液5.00 mL。则该产品的化学式为____________。

31、为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____）

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（____）

(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

32、以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍-铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

已知：常温下，，。回答下列问题：

(1)在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出和_______气体(写化学式)。

(2)“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法_______。

(3)常温下，若“悬浊液”中，则溶液的_______。

(4)在强碱溶液中被氧化可得，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：

①放电一段时间后，溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②充电时，阳极发生的电极反应_______。