云南省丽江市2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、已知阿魏酸的结构简式如图，下列有关说法正确的是

A．阿魏酸苯环上的一氯代物只有2种

B．阿魏酸的分子式为C10H10O4

C．1mol阿魏酸与H2反应最多能消耗H25mol

D．阿魏酸能发生氧化反应、银镜反应、取代反应、加成反应

2、向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（   ）

A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根据图像无法计算a的值

D.线段Ⅳ表示HIO3的变化情况

3、下列各项实验基本操作中,正确的是

A. 为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜

B. 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定

C. 为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

D. 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片

4、已知下列元素的原子半径：根据以下数据，磷原子的半径可能是

A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m

5、等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为

A. 2:3:1   B. 2:2:3   C. 3:2:1   D. 1:3:2

6、采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是

A. CaO   B. Na2O2   C. Al2O3   D. Mn2O7

7、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( ）

A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）

B.b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e-= 2H2↑+ 4OH-

C.d极上发生的电极反应是：O2+ 4H++ 4e-= 2H2O

D.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

8、有关化学用语正确的是 （   ）

A. 乙酸的比例模型   B. 乙酸的分子式CH3COOH

C. 乙炔的键线式   D. 苯的凯库勒式

9、下列关于苯的说法中正确的是

A. 苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同

B. 苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯

D. 苯是一种密度比水大，不溶于水的有特殊气味的无色液体

10、下列说法正确的是

A．冰水混合物是纯净物

B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．Fe（OH）3胶体带正电

D．同种元素组成的物质一定是纯净物

11、下列有机物的结构和性质正确的是

A．三联 和四联互为同系物

B．能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应

C． 所有原子一定共平面

D．分子式C5H10的烯烃中不存在顺反异构

12、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A.预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒

B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

C.导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅

D.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂

13、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A.除去Cl2中的HCl杂质 B.分离乙醇和乙酸

C.检查装置气密性 D.实验室制取NH3

14、含铬废水、含氰废水污染性很强，必须除去，可采用控制氧化还原电位方法，加NaHSO3还原和NaClO氧化，其反应方程式（未配平）：①Na2Cr2O7+NaHSO3+H2SO4→Cr2(SO4)3+Na2SO4+H2O；②NaCN+NaClO→NaCNO+NaCl；③NaCNO+NaClO+H2O→CO2+N2+NaOH+NaCl。下列有关说法正确的是

A. ①中被氧化和被还原的原子的物质的量之比为3∶1

B. ③中只有N原子被氧化

C. ②、③反应中碳原子都是发生氧化反应

D. 处理后的废水可直接排放，不会造成污染

15、下列物质的电子式书写正确的是（   ）

A. 羟基H   B. 四氯化碳

C. 氯化铵   D. CO2

16、聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

B．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐

C．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解

D．步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+

17、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是(　　)

A.2Al＋2Na＋＋2OH－＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

B.Al＋OH－＋H2O===＋3H2↑

C.2Al＋2OH－＋2H2O===2＋3H2↑

D.Al＋2OH－＋H2O===＋2H2↑

18、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.含氟牙膏可防治龋齿

B.去除铜锅表面的铜锈，苏打水比明矾水更有效

C.严重腹泻后需补充水、糖（能量物质）和盐（电解质）

D.加酶洗衣粉对蛋白质有分解作用，不宜用来洗涤羊毛衫

19、SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。下列溶液：

①BaCl2溶液；               ②H2S溶液；         ③澄清石灰水；

④酸化的Ba(NO3)2溶液；      ⑤品红溶液；        ⑥Na2SiO3溶液；

⑦酸性KMnO4溶液；         ⑧紫色石蕊溶液

 不能用于鉴别SO2和CO2气体的是

A．①③⑥⑧             B．①③④⑥         C．②③⑥⑧            D．①④⑥⑧

20、电解处理垃圾渗液是一项重要的环保课题，研究小组用右图装置进行渗液(pH=6.5-8)处理，可以实现其中的NH3和有机物COD的转化，下列说法错误的是

A．a为电源负极

B．阳极反应式为H2O-e-=·OH+H+

C．电解后的废液呈强酸性

D．电路中每转移3mole-一定生成标准状况下11.2LN2

21、X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（元素名称）

（2）XY2¯ 离子的立体构型是________；R2＋的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是________（元素符号）。

（3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是_______________。

（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示,该晶体的化学式:_____________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是___________g‧cm-3（列式并计算结果，保留小数点儿后一位）。

（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。

a．CF4 b．CH4  c．NH4+  d．H2O

22、是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。

(2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。

(3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。

请回答下列问题：

①已知能发生如下反应：。

上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________；HI在反应中体现了___________性

②根据上述反应鉴别和NaCl。可选用的物质有___________(填序号)

A．水       B．碘化钾淀粉试纸       C．淀粉       D．白酒       E．食用白醋

③某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________。

A．浓硫酸       B．       C．       D．

(4)某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，现欲对其纯度进行测定，将ag样品加热至质量不再发生变化，其质量变为bg，则该纯碱样品的纯度(即质量分数)为___________。

23、为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。

(1)用下列两种方法制取氯气：①用含有146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得氯气___(填标号)。

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

(2)氯气通入淀粉−KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：Cl2___(填“＞”或“＜.”)I2；已知氧化性：Fe3+＜Br2，将0.1molCl2通入100mL1mol·L-1FeBr2溶液中充分反应，写出该反应的离子方程式：___。

(3)ClO2是新型消毒剂，已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___。NaOH溶液吸收ClO2，生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为NaClO3，写出该反应的离子方程式：___。

(4)漂白粉的有效成分为___(填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有___。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成Ca(ClO3)2，若向Ca(OH)2溶液中通入一定量的Cl2，制得的混合物中n(ClO－)：n(ClO)=5：1，则反应中被氧化和被还原的Cl的物质的量之比为___。

24、汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氮化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

（1）请写出上述反应方程式：_______________；它的基本反应类型是_____________。

（2）若195 g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_______________。

（3）28gKOH固体必须溶解在__________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋。

25、（1）在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。（____）

（2）元素的原子序数越大，其原子半径也越大。（____）

（3）在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。（____）

（4）氢键是化学键。（____）

（5）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。（____）

（6）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。（____）

26、化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：

(1)已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如下表，反应，每生成1mol NO

____________(放出/吸收)____________能量

(2)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图

①则电极d是________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为__________________；

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为____________L。

27、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________(用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。

(3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如下图1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是_____________________；

②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)＝____________ mol·L－1。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如上图2所示。

试分析图中 a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。

28、(1)常用于鉴别溶液和胶体的实验方法是________；

(2)标准状况下 5.6 L CO2与___________ g NH3所含原子数目相等；

(3)混合硫酸氢钠和碳酸氢钠两溶液，离子方程式为______________；

29、碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：

①I2(s)＋I-(aq)I3-(aq)。

②水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I2还原为I-，本身被氧化为无毒物质。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

请回答：

（1）步骤Ⅰ，I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO-和IO3-离子。

①I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为___。

②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是___。

（2）步骤Ⅱ，水合肼与IO‾反应的离子方程式为___。

（3）步骤Ⅲ，多步操作为：

①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；

②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；

③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为___。

A.NaOH B.HI C.NH3•H2O   D.高纯水

（4）步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。

①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有___。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.烧杯 D.抽气泵

②采用“减压蒸发”的优点为___。

（5）将制备的NaI•2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序___。

加热乙醇→ → → → →纯品（选填序号）。

①高纯水洗涤   ②减压蒸发结晶   ③NaI•2H2O粗品溶解   ④趁热过滤   ⑤真空干燥   ⑥抽滤

30、(1)加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是_______。

(2)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为____________。

(3)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100 L锅炉水中含氧气8 g/L的溶解氧，需要肼的质量为__________。

31、煤的气化和液化是工业上获得清洁能源的重要手段。

I．煤的气化的重要反应为   。

(1)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．单位时间内生成的同时生成

B．混合气体中组分的质量百分含量：

C．反应速率

D．在恒温恒容密闭容器中，混合气体的密度不变

II．煤的液化主要产品是甲醇等，甲醇是一种重要的基础化工原料，工业上可通过多种途径合成甲醇。

(2)二氧化碳和氢气在一定条件下也可合成甲醇：   。将和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①___________0(填“＞”或“＜”)。

②1150K下，若2min时反应达到平衡，则0~2min内，___________。

③已知c点时容器内的压强为p，则在1150K下该反应的压强平衡常数___________(是用气体的分压替代浓度计算的平衡常数，气体分压=总压物质的量分数)。

32、铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：

(1)基态铜原子的电子排布式为_______。

(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_______、_______，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_______Si(填“＞”、“＜”)。

(3)SeO2常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为_______；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为_______。

(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，在.BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为_______，B与N之间形成_______键。

(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为_______，在SiC中，每个C原子周围距离最近且相等的C原子数目为_______个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_______g/cm3。