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1、下列过程放出热量的是（ ）
A.液氨汽化 B.碳酸钙分解
C.木炭燃烧 D.化学键破坏
2、研究表明，合成氨反应更多地发生在催化剂表面上相邻的吸附氮与吸附氢分子之间，N2在催化剂表面的均匀吸附可提升反应速率。已知N2吸附分解所需活化能高于H2，提升N2比例有利于加快反应。催化剂表面不同氮分压下的吸附情况如图所示，下列说法正确的是
A．N2在催化剂上的吸附能力强于H2
B．氮分压：甲＜乙
C．反应速率：甲＞乙
D．实际生产中p(N2)：p(H2)=1：2.8，目的是为保证高产率和高反应速率
3、将28 g CO气体在1 mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中反应后，下列说法不正确的是
A．CO与氧气反应，只消耗了0.5 mol氧气
B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为1 mol
D．若2 8g H2替代28 g CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加2 g
4、下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是。
A．HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2
B．CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2
C．H2O HNO3 Ba(OH)2 NH4NO3
D．SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
5、下列解释事实的离子方程式中,正确的是
A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B. “84”消毒液中滴加少量白醋可增强漂白性:ClO- +H+=HClO
C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气:NH3·H2O+SO2=NH4++SO32-+H2O
D. 4 mol/L的NaAlO2 溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积反应:4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
6、分子量为58的烷烃一氯代物共有几种
A．2 B．3 C．4 D．5
7、下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A．氨水：NH3·H2O=NH
＋OH-
B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCO
C．HF的水溶液：HF=H＋＋F-
D．H2S 的水溶液：H2S
2H＋＋S2-
8、已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是
A.该反应的平衡常数表达式K=
B.达到平衡所需时间，甲与乙相等
C.平衡时NO2体积分数：甲＜乙
D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
9、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性
B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染
C．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2
D．“神舟13号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料
10、在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入) 物质的量的变化如右图所示。下列叙述正确的是
A．水的电离程度： a＞b＞c
B．c 点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)＞c(Na+ )＞c(OH-)
C．a 点对应的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)
D．该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=
11、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．Na与H2O的反应属于放热反应
C．加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
12、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，负极反应式为b-2e-=b2+；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，a比d反应剧烈；又知一定条件下能发生离子反应：c2++d=d2++c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．dcab
B．dabc
C．dbac
D．badc
13、下列说法中正确的是
A．常温下，1 mol H2O的体积是22.4 L
B．0.1 mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Na＋
C．0.5 mol O2含有1 mol氧原子
D．1 mol Na的质量是23 g/mol
14、双极膜(BP)是一种能将水分子解离成H+和OH-的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂 [Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(PFS)的电化学装置如图所示。下列说法错误的是
A.M为阴离子交换膜，乙为OH-
B.电极a的电极反应式为2H+ +2e-= H2↑
C.电流密度过大，会使PFS产品含量降低
D.若制得1mol[Fe(OH)SO4]3，理论上转移的电子为2mol
15、下列叙述的化学用语中，正确的是
A. 用石墨作电极电解AlCl3溶液: 2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B. 在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2
C. 硫化钠的水解方程式:S2- +2H2OH2S+2OH-
D. 电解硫酸钠水溶液的阳极反应:2H++2e- =H2↑
16、下列实验操作正确的是
A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
B.蒸馏实验完毕后，应该先停止加热，过一会儿再停止向冷凝管中通冷凝水
C.为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可
D.在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存 在
或
17、下列叙述正确的是（ ）
①将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体
②0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量即为中和热
③因为NaOH与NH4Cl反应可以制取氨气，所以NaOH碱性大于NH3·H2O，因此钠的金属性大于N的
④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大
⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应
A．③④ B．②③⑤ C．④⑤ D．①⑤
18、下列反应中，CO2作氧化剂的是( )
A.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
B.CO2＋C
2CO
C.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D.CO＋H2O
H2＋CO2
19、钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：
说法错误的是
A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O
B．“热还原”中每生成1 mol Pd同时生成的气体的物质的量为7 mol
C．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液是否含有NH
D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸
20、某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是( )
A. 溶液中c(A2＋)增大
B. B极的电极反应：B－2e－=B2＋
C. Y电极上有Cl2产生，发生还原反应
D. 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀
21、依据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)
完全燃烧生成
和
，放出
热量：____________。
(2)
石墨与适量
完全反应生成
和
，吸收
热量：_____________。
(3)
发生催化氧化反应生成气态产物，放出
的热量：________________。
(4)
某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成
液态水和
(标准状况)并放出
的热量：__________________________________________________。
22、A、B、C、D、E是五种短周期元素，F是过渡元素。A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地壳含量中排名第二，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E单质常温下为淡黄色固体，F的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A B 。
（2）B、C、E第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号作答）。
（3）写出D元素原子构成单质的电子式 ，D的简单气态氢化物的空间构型为 。
（4）F元素在周期表中的位置为 ，其形成的简单离子F3+的核外电子排布式为 。
23、写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：________________；
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：__________________；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：_______________；
(4)铜与硝酸银溶液反应：___________________；
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_________________。
24、(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构_______________。（以O…H—O表示氢键）
(2)已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式__________________。
(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式_______________。
(4)维生素B1 的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有________。
25、现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③_____⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____．
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因_____．
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____，最终产生H2总量的关系为_____
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_____③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_____⑥（填“＞”、“＜”或“=”）
26、(1)元素周期律是元素原子__________________随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；__________________是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：___________________。
（2）①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是___________________；（填序号，下同）互为同素异形体的是__________________。
（3）现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：
晶体熔化时需要破坏共价键的是___________________；熔点最低的___________________；晶体中只存在一种微粒间作用力是_________________。
27、二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
(1)用系统命名法命名芥子气_____。
(2)芥子气可用两种方法制备。其一是(ClCH2CH2)2S与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2： 1.写出化学方程式_____。
(3)用碱液可以解毒。写出反应式_____。
28、回答下列问题
(1)图所示的物质分类方法名称是___________。
(2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 非金属单质 | 氢化物 |
化学式 | ①H2SO4 ②__ | ③NaOH ④____ | ⑤Na2SO4 ⑥__ | ⑦H2 ⑧N2 | ⑨NH3 |
(3)同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类：
①H2O ②空气 ③Fe ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熟石灰[Ca(OH)2] ⑦胆矾(CuSO4·5H2O) ⑧食盐水 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑩硫酸氢钠(NaHSO4)
①属于碱的是_____；②属于酸的是___；③属于盐的是___________；
④属于混合物的是_______；⑤属于氧化物的是________；⑥属于化合物的是 ________。
29、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式___________。
(2)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是___________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放___________。
(4)
与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。
(5)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。
A．
比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较。
30、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）3.4gNH3中含有________molH。
（2）标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。
（3）100mLAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=0.20mol•Lˉ1，则c(SO42-)=_______。
（4）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为____________。
（5）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为__________。
31、高铁酸钾
为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备
，根据所学知识回答下列问题：
(1)装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式：________。
(2)装置B中盛装的液体是________，其作用为________。
(3)先向装置C的三颈烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加
溶液时发生反应的离子方程式为________。
(4)向装置C中通入的不能过量，原因是________。
(5)写出D中发生反应的离子方程式：________。
(6)高铁酸钾是一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成
胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是________。
32、能源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2
III.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
则3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=_______(用△H1、△H2、△H3的代数表示)。
(2)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-91.0kJ/mol，向1L的恒容密闭容器中加入2molH2和1molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为36.4kJ。
①如图，t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)；
②反应平衡时，H2转化率为_______；
③下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______。
a.降低温度
b.反应过程中移走CH3OH(g)
c.保持压强不变，充入He使容器的容积增大
d.保持容积不变，充入He使体系压强增大
④求该反应在该条件下的化学平衡常数_______(可使用分数或保留两位小数)(注：化学平衡常数K等于平衡状态下各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值)。
(3)我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。“吸入”CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNTs)电极表面。
“吸入”CO2时，负极为_______电极(选：“钠箔”或“MWCNTs”)，其正极反应为_______。
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