云南省丽江市2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。图中所示原电池的说法正确的是

A．为正极，发生氧化反应

B．电子经锌片流向铜片

C．向锌片移动

D．锌片上发生的反应为

2、在下列指定环境中能大量共存的离子组是（   ）

A.Ca(HCO3)2溶液：H+、K+、Cl-、Br-

B.无色溶液：H+、MnO、SO、Cl-

C.含Fe2+的溶液：Cl-、SO、Na+、K+

D.使酚酞溶液显红色的溶液：NH、Al3+、SO、NO

3、短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应

B．Y和M在自然界均有单质存在

C．X、Y形成的化合物都可以燃烧

D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

4、取标准状况下2.24升由两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到4.48升二氧化碳（标准状况下）和3.6克水，这混合气体可能是

A.CH4、C3H8 B.C2H4、C3H4 C.CH4、C3H4 D.C2H2、C3H8

5、2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂空气电池如图所示。当电池工作时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X（x=0或1）。下列说法正确的是

A.锂电极发生还原反应

B.多孔碳材料电极为负极

C.电池工作时外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极

D.正极的电极反应式为:O2+4e- +2H2O= 4OH-

6、下列属于同分异构体的是 （　 　）

A.CH4与CH3CH3 B.与

C.金刚石与石墨 D.12C与14C

7、下列关于有机物结构与性质的叙述正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

B.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

C.可用聚氯乙烯代替聚乙烯塑料薄膜制作食品包装袋

D.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变性

8、下图有关硫元素循环说法不合理的是

A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2

B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气

C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应

D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里

9、一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

下列说法不正确的是

A.a = 2.2 mol

B.容器Ⅲ中前5 min的平均反应速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1

C.该反应在500℃时的平衡常数K = 5

D.若容器Ⅰ起始投料为CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol，平衡时CO转化率小于80%

10、下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是

A. B.Na+ C. D.OH-

11、对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是

①能使酸性KMnO4溶液褪色

②可发生加成反应

③可溶于水

④可溶于苯中

⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应

⑥所有的原子可能共平面。

A．①②③④⑤

B．①②⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．全部

12、 8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O

B.温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O

C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 FeSO4FeO+SO3↑

D.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

13、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法 为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6. 02 ×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 L

B．1 mol OH-中含有电子数为10 NA

C．0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1 NA

D．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+ )为1 mol/L

14、下列说法不正确的是

A. 氢键在形成蛋白质结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

B. 原子光谱可用于测定物质中元素的种类

C. 门捷列夫为元素周期律和元素周期表的发现做出了突出贡献

D. 空气、水、煤、天然气均为可再生资源

15、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.(标准状况)含有个中子

B.含有个电子

C.溶液含有个离子

D.和均含有个分子

16、下列说法正确的是

A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

B．为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚

C．如果身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的

D．铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前，模具不需要干燥处理

17、下列关于的说法正确的是（  ）

A.所有碳原子有可能都在同一平面上

B.最多只可能有9个碳原子在同一平面上

C.有7个碳原子可能在同一直线上

D.至少有6个碳原子在同一直线上

18、下列物质中属于电解质的物质是

A．稀硫酸

B．

C．

D．二氧化碳

19、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式不正确的是( )

A. 原子半径：X＞Y   B. 原子序数：X＞Y

C. 离子半径：Y＞X   D. a=b+m-n

20、将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则反应后溶液中n(Cu2+)∶n(Fe3+)为

A．3∶4

B．3∶5

C．4∶3

D．3∶2

21、实验测得 乙醇在氧气中充分燃烧生成和时释放出aKJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： ______

22、工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。温度为T℃时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6molCO和0.4molH2，达到平衡时含有0.15molCH3OH（g），则该反应平衡常数K=__（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7molCO气体，则此平衡将__（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

23、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①②③④⑤⑥⑦⑧ ⑨ ⑩⑪

(1)写出⑧的分子式___________；

(2)用系统命名法给⑨命名，其名称为___________。

(3)属于酯的是___________(填序号，下同)，与②互为同分异构体的是___________。

(4)上述表示方法中属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；

24、根据信息书写指定反应的方程式。

（1）请从下列溶液中选择合适的溶液完成指定转化（试剂可以重复选择）。溶液：NH3·H2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HCl、NaCl

①写出SO2→H2SO4的化学方程式：____；

②写出SO2→SO32-的离子方程式：____。

（2）三聚磷酸铝(AlH2P3O10·2H2O)是新一代无公害白色防锈颜料，可由膨润土（主要成分：Al2O3·4SiO2·3H2O；含杂质：FeO、Fe2O3、Na2O等）为原料经过如下流程制备。

①“酸浸”时Al2O3·4SiO2·3H2O与硫酸反应的化学方程式为____。

②“净化”时发生反应的离子方程式为____。

③“沉铝”时发生反应的离子方程式为____。

25、根据要求，回答下列问题

I.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均为2H2+O2 = 2H2O。

(1)工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。

(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其正极的电极反应为________。

(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应为_______。

II.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，O2-可在固体电解质中自由移动。

(1)NiO电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)外电路中，电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。

(3)Pt电极的电极反应为__________。

26、双极膜(BP)是一种能将水分子解离为H+和OH-的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂(PFS)的电化学装置如图所示。

回答下列问题：

(1)图中装置为选填_____(“原电池”或“电解池”)，a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为_______ 。

(2)M为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，图中甲是_______离子(填“H+”或“OH-”)

(3)电流密度过大，会使PFS产品的纯度降低，可能原因是_______。

(4)一种含K2Cr2O7废水的处理方法是将转化成Cr3+或Cr(OH)3。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。

①若a极区电解液改为含K2Cr2O7的废水，可实现对含铬废水的初级处理。a极电极反应式为_______。

②若b极改为铁电极，b极区电解液改为含K2Cr2O7的废水，可实现对含K2Cr2O7废水的深度处理，则b极电极反应式为_______。电解一段时间，b极附近产生沉淀的主要成分为_______。

27、写出下列反应的方程式

(1)硫代硫酸钠与稀盐酸混合，生成有刺激性气味的气体_______

(2)氯酸钾、硫酸锰与氢氧化钾共熔，生成绿色物质_______

(3)在重铬酸钾溶液中加入少量银离子，生成砖红色沉淀_______

(4)金溶解在王水中_______

28、已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：

(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________。

(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________。

(4)1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有键的数目为____________mol。

(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2所示，则该化合物的化学式是_____________。

29、乙酸乙酯是一种重要的化工原料，请针对乙酸乙酯的制备实验回答下列问题：

(1)某化学小组用图1装置探究无机盐催化酯化反应的效果。

经充分反应测得实验数据，并查得相关信息如下：

①实验结果表明比作催化剂产率相对较高，其可能原因是_______(填标号)。

a.催化剂选择性不同    b.阴离子对反应的阻碍作用不同    c.催化剂用量不同

②根据图2和图3写出作催化剂时决速反应的化学方程式：_______。

(2)精制乙酸乙酯实验的相关信息如下：

部分实验数据如下表所示：

实验步骤如下：

①用图4装置制备乙酸乙酯。

②用图5装置蒸馏出产品。

③洗涤：a.用饱和碳酸钠溶液洗涤，用pH试纸测得产品pH约为7；b.用饱和氯化钠溶液洗涤；c.用饱和氯化钙溶液洗涤。

④产品加入适量硫酸镁固体充分振荡，静置、过滤。

⑤用图5装置蒸馏滤液，收集73~78℃的馏分。

⑥称重产品为8.02g。

回答下列问题：

i.图4中仪器C的作用是______，图5中仪器D的名称是_____。

ii.三次洗涤均用饱和溶液的原因是____，ac操作间缺少操作b洗涤可能造成的结果是_____，洗涤在____(填仪器名称)进行，其具体操作为振荡和_____，反复几次然后静置。

iii.已知冰醋酸、乙醇和乙酸乙酯相对分子质量分别为60、46和88，则该实验产率为____%(保留四位有效数字)。

30、含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1，若将此溶液全部用于配制0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液。试求：

（1）所配溶液的体积是______________毫升

（2）需加入密度为1.84g·cm-3、98%的浓硫酸______________毫升

31、氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题：

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－201kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=－116kJ·mol-1

反应I只有一种生成物，则反应I的热化学方程式为_______________。

（2）柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如图所示。

①BaO吸收NO2的化学方程式是______________。

②研究CO2对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。

下列相关分析中正确的是_______________。

A.一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面

B.当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是BaCO3在一定程度上也能吸收NOx

C.若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平

D.以上分析均不对

（3）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图所示。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为反应的离子方程式为_______________。

②溶液的pH对NO去除率影响的原因是_______________。

32、化合物Z是合成靶向治疗药Nilotinib的一种中间体，可由X、Y通过以下反应制得。

(1)X分子中，碳原子的杂化类型为_____。

(2)Y与W()互为同分异构体，但Y的沸点比W的沸点高，其主要原因是____。

(3)Z中电负性最大的元素为_____(填元素符号)。

(4)的空间构型为_____(用文字描述)。

(5)CuI的晶胞如图所示。Cu+基态电子排布式为____，一个CuI晶胞中I原子的数目为____。