云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（3）化学试卷(含答案)

1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B. Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

C. Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键

D. X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物

2、胶体区别于其它分散系的本质是（    ）

A．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

3、下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是

A. 甲烷、苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

D. 分子式为C5H9ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成气体的有机物，其同分异构体(不考虑立体异构)共12种

4、下列物质中属于盐的是

A．MgO B．H2SO4 C．NaOH  D．KNO3

5、为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是

A．0.2mol和0.3mol混合反应转移电子数最多为

B．标准状况下，11.2LHF含原子总数为

C．1mol(如图所示)分子含键数为

D．32g、、的混合物中含S原子数为

6、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．常温下=10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

B．在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl-、

C．常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+

D．常温下由水电离产生的c(OH-)=10-12mol•L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、

7、下列表示有机物结构的化学用语或模型不正确的是

A.醛基的结构简式：—CHO B.CH4分子的球棍模型：

C.乙炔的最简式(实验式)：CH D.1，3—丁二烯的键线式：

8、一种能增强人体免疫力的化合物，其结构如图，其中X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，W、R同族。下列说法错误的是

A．第一电离能：

B．氢化物的沸点：

C．原子半径：

D．X、Z、W三种元素既可形成共价化合物又可形成离子化合物

9、下列关于苯的叙述正确的是（     ）

A．反应①常温下不能进行，需要加热

B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层

C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物

D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构

10、下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol

11、有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是

A．放电时，电流由a电极经外电路流向b电极

B．充电时，a电极附近的pH减小

C．充电时，b电极的电极反应方程式为+4ne-+4nH+=

D．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移

12、下列电离方程式书写正确的是(  )

A. NaHCO3===Na＋＋H＋＋   B. HFH＋＋F－

C. H2SO42H＋＋   D. CH3COONH4CH3COO－＋

13、下列有关说法中正确的是

A.难溶于水，溶液中没有和

B.废水中的、等可用做沉淀剂

C.锅炉除水垢是将转化为

D.25℃时溶液中，若离子积，溶液中有沉淀析出

14、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是

A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm

B．光是一种胶体

C．雾是一种胶体

D．发生丁达尔效应

15、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A. 化合反应肯定不是氧化还原反应

B. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

C. 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变

D. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应

16、化学用语不正确的是( )

A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+

B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-

C．氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+

D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

17、下列物质的制备能够成功的是

A. 电解饱和食盐水制备金属钠   B. MnO2和稀盐酸反应制备氯气

C. 铁和盐酸反应制备氯化铁   D. 石灰乳和氯气制备漂白粉

18、科学家把和K掺杂在一起制造出的物质具有超导性能，其晶胞结构如图所示。该物质中K和的个数之比为

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．4：1

19、工业电解精炼铜的溶液中含有、等离子，实验室设计分离出并制取胆矾的流程如下。下列说法错误的是(已知：与NaOH的反应与类似)

A．滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为

B．系列操作②包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

C．操作①和②中用到的玻璃仪器不完全相同

D．可用酒精洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质

20、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是

A．Fe3O4

B．Na2O2

C．Mg3N2

D．CuS

21、高锰酸钾()和过氧化氢()在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知参与的部分反应如下：

A．

B．

C．

D．

回答下列问题：

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

(2)反应D中还原剂是___________(填化学式)。

(3)反应B中当有生成时，转移电子的物质的量为___________。

(4)上述反应说明，一定条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。

(5)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究的性质。

实验一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。

实验二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则：

①实验二的实验现象为a．___________；b．有气泡产生。

②该反应应选择下列哪一种酸___________(填字母)。

a．醋酸b．稀硫酸c．盐酸

22、现有以下物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4固体④NH3⑤蔗糖⑥CaO⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。

（1）能导电的是___；

（2）属于电解质的是___，属于非电解质的是___；

（3）写出③在水溶液中的电离方程式___；

（4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为___。

23、如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为________，B(正极)极材料为________，溶液C为________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为________________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH＋3O2==2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为____________________________。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。

24、（1）写出下列各物质的化学式

①盐酸的溶质_____________；②硫酸______________；③ 硝酸 _____________；④碳酸银 _____________⑤硫酸铝____________；

（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl－，n(BaCl2)=_____，溶液中c(Ba2+)=_______。

25、按要求写出下列物质间反应的离子方程式：

（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合___________。

（2）氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸___________。

（3）硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)___________。

（4）稀盐酸与NaHCO3溶液反应(离子方程式) ___________。

（5）氧化铜和稀硫酸反应___________。

（6）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应___________。

（7）醋酸和氢氧化钠溶液反应___________。

（8）氢氧化铁和稀盐酸反应：___________。

（9）向澄清右灰水中通入少量二氧化碳：___________。

26、20世纪初，科学家们才发现原子其实具有复杂的内部结构。而丰富的原子种类也造就了自然界中丰富的物质。

(1)下列化学用语表达正确的是___________(单选)。

A．的球棍模型为

B．乙烯分子中形成键所用的轨道如右图所示

C．基态的简化电子排布式为

D．氯离子的结构示意图为

(2)硫的化合物很多，如、、、等，其中三聚的的结构如图所示(白球为O，黑球为S，黑线表示单键)。下列说法正确的是___________。

A．分子中含有2.5mol键

B．中中心原子S的杂化方式是

C．、分子的VSEPR模型不一样

D．和的电负性大小比较：

(3)乙炔分子中键和键数目之比为___________。

(4)下列说法正确的是___________(不定项)。

A．中的键角大于中的键角

B．、、、的第一电离能逐渐减小

C．N原子的最外层电子轨道表示式如图

D．的球棍模型如图

(5)、、的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(6)与元素同主族的基态原子的最外层电子排布式为___________。

27、天然气、沼气的主要成分_________（填分子式），该气体分子的空间构型是___________结构。

28、下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

根据表格所给信息，回答下列问题：

(1)c元素原子的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________(填化学式)

(2)b、c、d、e的原子半径依次_______(填“增大”或“减小”)

(3)e、h元素原子形成的氢化物中，热稳定性大的是__________(填氢化物的化学式)

(4)f、g元素的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式__________________

29、现有一瓶澄清溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO、CO、SO、AlO等。取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除___________的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，充分振荡后CCl4层呈紫色，可以排除___________的存在，用离子方程式说明原因___________。

(3)另取出部分溶液，逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，又可排除___________的存在。

(4)取出部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有___________的存在，又可以排除___________的存在。

(5)根据上述实验事实，还不能确定是否存在的离子是___________。

30、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K

31、多晶硅可用作光伏转换器的材料，锌还原法生产多晶硅涉及以下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：

(1)已知：；，对于反应，图中_______(填“大于”“小于”或“等于”)。结合下图分析，_______0(填“大于”或“小于”)。

(2)在锌还原法生产多晶硅的密闭体系中，下列说法错误的是_______(填标号)。

A．增大的浓度有利于提高的转化率

B．若气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应Ⅰ、反应Ⅱ均达平衡

C．平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应II平衡不移动

D．选用合适的催化剂可以提高硅在单位时间内的产量

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和的混合气体，发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应Ⅱ的净速率，其中分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)图甲为不同温度下达到平衡时各组分的物质的量分数，图乙为在催化剂作用下同一时间内，硅产率与反应温度的关系曲线，M点到N点硅产率缓慢下降的可能原因是_______，N点后硅产率快速下降的主要原因是_______。

(5)在一定温度下，向一定体积的密闭容器中，按的比例充入和的混合气体，此时压强为，达到平衡后体系压强为，其中的分压为，则反应Ⅰ的_______。已知：，其中为和为各组分的平衡分压。

32、某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)请回答下列问题：

(1)装置中发生反应的化学方程式是___________。

(2)中出现的现象是___________。

(3)该小组把中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取晶体。

①欲检验溶液中含有，选用的试剂为___________，现象是___________。

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到，用离子方程式解释滤液中不存在可能的原因：___________。

③将此滤液中完全氧化为最好选择下列物质中的___________。

A．酸性溶液       B．       C．       D．

④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明已完全氧化，实验方法是___________。

(4)取少量于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：___________

________________________，该反应中表现了___________性(填“氧化”或“还原”)。