云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、Burstein等报道了不饱和醛与醛(或酮)在催化剂作用下形成内酯的反应历程如图：

下列相关的说法错误的是

A．该过程中，物质A为中间产物，物质E为催化剂

B．物质C与物质D互为同分异构体

C．该反应的原子利用率不到100%

D．该过程的产物可以与乙醇反应

2、随着节能环保问题的提出，人们开始关注逆水煤气反应的研究。单一分子在催化剂表面的反应历程如下图所示，主要有：氧化还原历程和中间物种分解历程。[已知(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态]。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．在催化剂表面反应的主要历程是中间物种分解历程

C．氧化还原历程控速步骤为：

D．使用高效催化剂，加快化学反应速率，从而提高平衡转化率

3、下列事实不能用勒夏特列原理原理解释的是

A．在新制氯水中加入适量CaCO3可以增大HClO的浓度

B．升高温度有利于合成氨

C．将FeCl3和KI混合后，加入CCl4后，减小

D．打开健力宝，有大量气泡溢出

4、502是我们日常生活中常用的瞬干胶，其结构简式如图。下列有关该有机物的说法正确的是

A．含有碳碳双键、羧基等官能团

B．可通过加聚反应生成高分子

C．分子式为C6H8O2N

D．能使溴水褪色、能和NaHCO3溶液反应发出CO2

5、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．

B．

C．

D．

6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-

B．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

D．= 1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

7、以下过滤操作中，不正确的是  ( )

A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C. 倒入漏斗的过滤液的液面可以高于滤纸边缘

D. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

8、配制500mL溶液过程中出现以下情况，所配制溶液浓度偏高的是

A．称量固体时，选用的绿矾晶体()已经失去部分结晶水

B．溶解搅拌时有液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线

9、某反应由两步反应A→B→C构成，它的能量反应过程曲线如图，下列叙述正确的是

A．A→C的

B．两步反应均为放热反应

C．若反应使用合适的催化剂，可以降低活化能提高反应速率，同时平衡正向移动

D．A→B形成化学键释放的能量大于破坏化学键吸收的能量

10、我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，其晶胞结构如图。下列说法正确的是

A．11BN和10BN的性质无差异

B．该晶体具有良好的导电性

C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子

D．B原子周围等距且最近的B原子数为12

11、实验室制取下列气体方法可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、与OH- 具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）

A. NH3   B. HF   C. NH4+   D. F-

13、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（   ）

A.6.25mol·L-1 B.12.5mol·L-1 C.7mol·L-1 D.7.5mol·L-1

14、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）

A．石墨比金刚石稳定     

B．金刚石比石墨石稳定

C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多

15、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.C3H6Cl2有3种同分异构体 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.2一甲基丁烷也称异丁烷 D.油脂、蛋白质和聚乙烯都属于高分子化合物

16、结构测定在研究和合成有机化合物中占有极其重要的地位。下列有关测定有机化合物结构方法的叙述不正确的是

A．红外光谱图可确定有机化合物中所含官能团的种类

B．质谱法可测定有机化合物的相对分子质量

C．核磁共振氢谱可确定有机化合物分子中H原子的个数及在碳骨架上的位置

D．在核磁共振氢谱中有5个吸收峰

17、下列离子方程式书写正确的是

A．将少量CO2通入BaCl2溶液：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+

B．AlCl3溶液和氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．向NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+

D．向盐酸中滴入少量Na2CO3溶液：+2H+=CO2↑+H2O

18、下列说法正确的是

A．CH4分子的球棍模型为

B．铍原子最外层的电子云图为

C．基态Mn2+的价电子轨道表示式为

D．某基态原子的核外电子排布为，该表达式违背了洪特规则

19、下列事实能证明一水合氨是弱碱的是

A.少量氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝

B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝

C.0.1mol/L氨水的pH约为11

D.一水合氨可以发生分解反应

20、下列离子方程式的书写正确的是

A.铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B.氧化铜加入盐酸：O2-+2H+= H2O

C.CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O

D.硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++Al=Hg+Al3+

21、丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：

已知：

（1）A的结构简式为：____________；

（2） 反应④的类型为：_________________反应；反应⑦进行所需的条件是：_________。

（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：__________________。

（4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。

（5）B的同分异构体有多种．写出其中一种既能发生银镜反应，又能发生酯化反应,并且核磁共振氢谱峰值为6：1：1的同分异构体的结构简式：_____________________。

（6）请写出以丙烯为原料制备聚2-羟基丙酸的合成路线，无机试剂任选。______________

22、如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是电解精炼铜，丙是电镀，回答： 

(1)b极上的电极反应式为___________，甲电池的总反应化学方程式是___________。  

(2)在粗铜的电解精炼过程中，图中c电极的材料是___________(填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为___________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是___________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有___________。  

(3)如果要在铁制品上镀锌，则e电极的材料是___________(填“铁制品”或“锌块”)，电解质溶液可以用___________。若e电极的质量变化130 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为___________。

23、下列4种有机物：

①CH3C≡CCH3②CH3CH2CHO ③  ④

请回答

（1）能发生消去反应的是_____ （填序号）

（2）能发生加聚反应生成 的是_____ （填序号）

（3）能与饱和溴水反应生成白色沉淀的是_____ （填序号）

（4）选出能与新制Cu（OH）2反映生成红色沉淀的物质，并将下列化学方程式补充完整：___+2Cu（OH）2+NaOH ____+ Cu2O↓+3H2O

24、叠氮化钠()是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(下图)及实验步骤如下：

①关闭止水夹，打开止水夹，开始制取氨气；

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹；

③向装置B中的b容器内充入加热介质，并加热到，然后打开止水夹，通入；

④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩、结晶；

⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干。

已知：熔点，沸点，在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是_______。

(2)装置B的作用_______。

(3)步骤①中先通氨气的目的是_______；步骤③中b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_______。

(4)生成的化学方程式为_______。

(5)可由在分解制得，该反应的化学方程式为_______。

(6)步骤④加入乙醇的目的_______。

25、回答下列问题。

(1)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有___________种，基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。

(2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。

a．        b．

c．        d．

(3)基态价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(4)基态原子的简化核外电子排布式为___________。元素与中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

26、杀菌消毒用的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液是一种高效、强氧化性消毒剂。现有一种市售过氧乙酸，其标签上的部分文字说明如图。

(1)过氧乙酸属于______。(填“纯净物”或“混合物”)

(2)过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为______。

(3)从标签上的文字说明，可以推知：过氧乙酸受热时容易发生______。

(4)工业上用冰醋酸(CH3COOH)与过氧化氢(H2O2)混合在一定条件下制取过氧乙酸，同时生成水，写出该反应的化学方程式：_____________________。

27、Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__、__（填标号）。

A．

B．

C．

D．

（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。

28、氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为__。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__。

（3）的沸点比高，原因是___。

29、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，应选择____装置，检验该装置气密性的操作方法是_________________。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____（填序号，下同）。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性   ⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的____。

① CO2 ② H2   ③ Cl2

Ⅰ.写出A装置中反应的离子方程式___________________________。

Ⅱ.D装置中小烧杯中应盛放____，目的是_________________。

Ⅲ.若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：_________________。

30、实验室用17.4g的MnO2与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)求生成氯气的体积(标准状况)______。

(2)求参加反应的HCl的物质的量_____。

(3)假设反应后溶液的体积不变(仍为100mL)，求生成的MnCl2的物质的量浓度_____。

31、从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量NiS、NiO、Fe2O3等)中回收利用金属的一种工艺流程如图所示。

已知：①“沉钼”前钼元素主要以形式存在；

②该条件下Ksp(NiCO3)=1.5 ×10-7；

③温度低于20 °C时，以NiSO4·7H2O形式结晶；温度高于30 °C时，以NiSO4·6H2O形式结晶。

请回答下列问题。

(1)“焙烧”时先将纯碱和废钼催化剂磨成粉末、拌匀(混合料) ，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，这样做的优点为_________________；“ 焙烧”时生成的气体A的主要成分有_____(填化学式)。

(2)若“除铁”后所得滤液中c(Ni2+)=1.0 mol·L-1“沉镍”后所得滤液中c() =1.0 ×10-5 mol·L-1，则沉镍率=_______[沉镍率=×100%，计算过程中不考虑溶液体积变化]。

(3)写出“沉钼”时的离子方程式：____________________。

(4)一系列操作实验步骤依次为

i．过滤，洗涤；

ii．将沉淀转移至烧杯，滴加稀H2SO4 ，直至沉淀恰好完全溶解；

iii． 过滤得NiSO4·7H2O。

步骤i中洗涤沉淀的操作方法为________________。

把步骤iii填写完整：．___________________。

(5)在空气中煅烧28.1 g NiSO4·7H2O，固体失重率随时间变化的关系如表所示：

40 min时残留氧化物为____ ( 填化学式)。

32、工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH (g)　ΔH。

在T1时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图1所示。

(1) 当起始＝2，经过5 min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)＝___________________________________。

(2)B点的平衡常数为______________(计算结果保留两位小数)。

(3)当起始＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的______点(填“D”“E”或“F”)。

(4)由图2可知：

①该反应的ΔH______0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

②相同起始量达到x、y时，容器内气体密度ρx______ρy。

③当压强为p2时，在z点：v正______v逆。

(5)有一种甲醇燃料电池，其电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。则该燃料电池通入甲醇的一极的电极反应方程式为：__________________。