云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（三）化学试卷(含答案)

1、设C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH ＞0，反应速率为V 1；2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜0，反应速率为V 2。对于上述反应，当温度降低时，V 1和V 2的变化情况为

A．同时减小

B．同时增大

C．V 1增大，V 2减小

D．V 1减小，V 2增大

2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+，SO及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是

①过滤②加入过量的NaOH溶液③加入过量的盐酸④加入过量的Na2CO3溶液⑤加入过量的 BaCl2溶液⑥加热蒸发

A．④⑤②①③⑥

B．⑤①④②③⑥

C．②④⑤①③⑥

D．②⑤④①③⑥

3、下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体

③某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动，向其中加入氢氧化铁胶体，会发生聚沉

④向氢氧化钠溶液中逐滴滴入饱和氯化铁溶液加热得红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体

⑤纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m)，因此纳米材料属于胶体

A．全部

B．②④⑤

C．①②③

D．①②⑤

4、N2与O2 的混合气体的密度对氢气的相对密度为14.5，则N2在混合气体中的质量分数为

A．72.4％ B．75％ C．50％   D．80.5％

5、下列有关反应的离子方程式正确的是(　　)

A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C.将浓盐酸与MnO2混合加热：

D.过氧化钠投入盐酸中：Na2O2＋4H+＋2Cl－=O2↑＋2H2O＋2Na＋

6、有关氨的说法不正确的是( )

A. NH3是4核10电子的分子，具有还原性

B. NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C. 氨气是非电解质，氨水是电解质

D. 氨分子中氮原子最外层电子数为8

7、如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确的是

A．物质a既可被氧化，也可被还原

B．可存在a→b→d→e→f的转化关系

C．可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c

D．向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO2产生

8、下列实验结论与实验现象相符合的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列反应的离子方程式书写正确的是 (   )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3•H2OAlO2－＋4NH4+＋2H2O

B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+＋OH－＋HCO3－CaCO3↓＋H2O

C．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3•H2O＋CO2CO32－＋2NH4+＋H2O

D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－

10、配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，下列操作规范的是

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容

11、下列各组物质，互为同系物的是

A. 乙二醇与丙三醇   B. 乙烯与环丙烷   C. 乙酸与硬脂酸   D. 苯与苯乙烯

12、时水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是

A．将水加热，增大，减小

B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大

C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性

D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低

13、下列物质的分类正确的是

14、如图，铁有、、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(   )

A.晶胞中含有2个铁原子

B.晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有12个

C.设晶胞中铁原子的半径为，则晶胞的体积是

D.已知铁的相对原子质量为，阿伏加德罗常数为，晶胞的密度为，则铁原子的半径

15、一定条件下，发生反应：达到平衡后，下列说法错误的是

A．其它条件不变，升高温度，v(正)增大的程度比v(逆)增大的程度大，平衡向右移动

B．恒温恒容条件下，充入稀有气体，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动

C．其它条件不变，增大压强，v(正)、v(逆)同倍数增大，平衡不移动

D．恒温恒容条件下，加入碳粉，v(正)不变，v(逆)不变，平衡不移动

16、下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是

A. 3d94s2   B. 3d44s2   C. 4d105s0   D. 4d85s2

17、已知为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L氯仿含有的分子数为0.5

B．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5

C．密闭容器中，1molSO2和0.5molO2催化反应后分子总数为

D．46gC2H6O中存在的极性共价键总数为7

18、化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是（    ）

A. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2

B. 农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

D. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华

19、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z的最外层电子数与X核外电子总数相等，W的原子半径在元素周期表中最小。下列叙述错误的是

A．简单离子半径：

B．Z元素的最外层电子数为6

C．简单氢化物的稳定性：

D．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构

20、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有的化学键数为0.7NA

B．溶于水所得溶液中的阴离子数是0.2NA

C．标准状况下，溶于足量水，转移的电子数为0.1NA

D．中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

21、已知电导率越大溶液导电能力越强。常温下用溶液分别滴定10.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的导电率如图所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)。

回答下列问题：

(1)表示滴定醋酸的曲线是___________(填①或②)，滴定醋酸的过程选择的指示剂最好为___________。

(2)a、b两点溶液中水的电离程度大小关系是a___________b(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)常温下，向上述醋酸溶液中滴加10.00mL浓度为的溶液，恰好中和，溶液，则醋酸的电离常数___________。

(4)b点溶液中：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

22、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：

(1)下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是_______(填序号)。

a.加水稀释

b.加入少量固体

c.加少量烧碱溶液

(2)常温下，将的酸HA溶液某和的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸_______(填“强”或“弱”)，该混合溶液中_______mol/L(填数值)。若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈_______性，其原因可用离子方程式表示为_______。

(3)25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃时电离常数：   ，，HClO   ；   )

①三种溶液pH最大的是_______(用序号表示)。

②溶液a的pH大于8，则溶液中_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，_______。

23、(1)R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为______；当M在R的上一周期时，M的原子序数为______。

(2)R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为________；当M在R的上一周期时，M的原子序数为_______。

24、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝-49.0kJ/mol。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ；

(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________；

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

(4)下列表示该反应速率最快的是_______；

a.v(H2)＝2mol·L-1·min-1 b.v(CO2)＝4.5mol·L-1·min-1

c.vCH3OH)＝3mol·L-1·min-1 d.v(H2O)＝0.2mol·L-1·s-1

(5)某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为____，用A物质表示的反应速率是___。

25、用标准0.1200mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，请你回答下列问题：

(1)标准液应装在________式滴定管中，达到滴定终点时的现象为_____。

(2)滴定时实验数据如下表所示：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol/L。

(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

26、Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？

(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：___________。

(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：___________。

Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(3)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正___________v逆。(填“＞”“=”或“＜”)

(4)若t2=2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

(5)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。

27、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，其原理如图所示。

(1)通入的气体A是____________(填化学式)。

(2)通入气体B的电极上的反应式为____________。

(3)若总共消耗气体3.36L(标准状况下)，则通过外电路的电子的物质的量为____________mol。

(4)若将此电池作为电源，电解熔融的氧化铝制备金属铝，理论上制备9g的金属铝，需消耗氢气的体积为____________L(标准状况下)。

28、查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，而本身被还原为NO（有毒气体）。试回答下列问题：

（1）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：____。

（2）Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO4。若将反应所得酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____(填序号)。

A. Cl2 B. Fe C.H2O2   D.HNO2

（3）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：____FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____________气体。该反应放热，冷却水流向是__________(填“上进下出”或“下进上出”)，继续滴加至液溴滴完。其中仪器c为球形冷凝管，其作用是___________。装置d可进行尾气处理；烧瓶中发生的有机反应的方程式为________________________。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的玻璃仪器是_______。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是_______；第二次水洗除去NaOH；每一次洗涤，有机层从_______(填“下口放出”或“上口倒出”)，棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，再加入氯化钙吸水。

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是___(填入字母代号)。

A．蒸馏   B．渗析   C．分液   D．萃取

30、(1)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为__________。

②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1﹕2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为  _______________。 (用小数表示，保留2位小数)。

(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为________________________、______________________________、______________________________。检验溶液中Fe3＋存在的试剂是_______________。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_____________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________。

31、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，在水中的溶解度比较小。以锂辉石（主要成分为Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制备Li2CO3的流程如下：

⑴ 写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式：________。

⑵ “除杂”时所用NaOH溶液不能过量，原因是________。

⑶ “除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是________。

⑷ 写出“沉淀”时反应的化学方程式：________。

⑸ 检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是：________。

32、将海水淡化与海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一、一种从淡化海水中提取溴的流程如下：

完成下列填空：

(1)工业上海水淡化的方法有___________。

(2)可用热空气吹出，“热空气”的温度一般控制在90℃的理由是___________。

(3)步骤IV包含萃取、分液和___________三个操作(填操作名称)；步骤I所发生反应的离子方程式为___________。

(4)若吸收剂X为饱和溶液(足量)，则完全吸收共有___________个电子转移(用a和的代数式表示)。