云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、乙烯催化氧化制乙醛的一种反应机理如下图(部分产物已略去)，下列叙述错误的是

A．在反应中是中间产物

B．反应过程伴随非极性键的断裂和极性键的形成

C．过程Ⅴ可表示为

D．以上过程的总反应为

2、下列说法正确的是

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化

D.NaHSO4晶体中阴阳离子的个数比是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

3、将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A. BaCl2、NaOH、NaHCO3    B. Na2CO3、MgCl2、H2SO4

C. AlCl3、NH3·H2O、NaOH    D. Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(    )

A.0.1mol Cl2与0.2mol CH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA

B.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA

C.在Al3＋数目为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA

D.1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

5、铝是地壳中含量最多的金属元素，它性能稳定，供应充足，铝—空气电池具有能量密度高、工作原理简单、成本低、无污染等优点。铝—空气电池工作原理示意图如图：

下列说法错误的是（   ）

A.若是碱性电解质溶液中，则电池反应的离子方程式为：4Al+3O2+4OH−=4+2H2O

B.若是中性电解质溶液中，则电池反应的方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

C.如果铝电极纯度不高，在碱性电解质溶液中会产生氢气

D.若用该电池电解氯化钠溶液（石墨作电极），当负极减少5.4g时，阳极产生6.72L气体

6、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是

A．上述反应为取代反应

B．维生素C的分子式为C6H7O6

C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中

D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

7、能实现下列物质间直接转化的元素是

A. 硅   B. 硫   C. 铜   D. 铁

8、W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3∶1组成的化合物。元素周期表中，Y在X的下一周期。下列叙述正确的是

A. Y的最高正价一定大于X    B. Y的原子半径可能小于X

C. W只能是无机物    D. W的水溶液一定显酸性

9、读所给药品标签，有关分析不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl-数目为0.6NA

B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5NA

C．56 g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA

D．常温常压下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA

11、下列化学用语正确的是

A.氯分子：Cl2 B.苯的结构简式：C6H6

C.镁离子：Mg+ D.Ne原子结构示意图：

12、下列有关氢氧化铁胶体的说法正确的是

A．氢氧化铁胶体制备的原理是Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B．氢氧化铁胶体的制备方法是将FeCl3溶液滴入沸水中至液体呈红褐色为止

C．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到先产生红褐色沉淀，而后沉淀溶解

D．氢氧化铁胶体带正电荷，若外加电源，可以看到负极附近颜色加深

13、2014年《RSC Advances》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁—空气电池，工作原理如下图所示:

下列说法正确的是

A．该电池常温下可稳定工作

B．放电时，电能转变为化学能

C．充电时，阳极发生反应：4OH--4e－=2H2O + O2↑

D．放电时，负极室发生反应：Fe + xH2O(g)FeOX+xH2，负极发生反应：H2+O2－-2e－=H2O

14、下列关于化石燃料的说法正确的是

A. 石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等

B. 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等

C. 煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯

D. 煤的液化、气化属于均属于化学变化

15、已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．表中五种元素位于5个不同的区

B．与元素4具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区

C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5

D．元素5的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p2

16、最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是

A. 与12C的化学性质不相同    B. 与12C的中子数相同

C. 是C60的同素异形体    D. 与12C互为同位素

17、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. 用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

C. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

18、某微粒的结构示意图为，当x-y=10时，该微粒为

A. 原子   B. 阳离子   C. 阴离子   D. 无法判断

19、同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是

①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置。

A．②⑥⑦⑩

B．①④⑧⑩

C．③⑤⑦⑨

D．③⑥⑦⑨

20、在一定温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该反应为放热反应

B.该反应的△H=Ea'-Ea

C.该反应中加入催化剂，可增大反应速率，同时改变焓变

D.温度升高，单位体积的活化分子百分数增加，反应速率加快，且平衡逆向移动

21、有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②___________NaClO3+___________HCl(浓)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O;针对上述两个反应回答下列问题：

(1)先配平方程式②___________(填写系数即可)再用双线桥法标出反应②的电子转移___________

(2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________

(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________，还原剂的还原性强弱顺序为___________。

22、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。

（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)  ΔH1=48 kJ·mol−1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g)  ΔH2=−30 kJ·mol−1

则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。

23、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)C原子的价电子轨道表达式为_______，碳元素在周期表中_______区，它所在的周期，第一电离能最大的元素是_______。

(2)和N2是等电子体，的电子式为_______。

(3)C60和金刚石互为同素异形体，熔点较高者为_______，其原因是_______。

(4)丙烯醇的结构简式为，其中碳原子的杂化类型为_______，σ键和π键的个数比为_______。

24、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）

（1）①该反应的平衡常数表达式为：K=  。

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速为   。

（2）说明该反应已达到平衡状态： 。

A．CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等

B．CO（或CO2）的质量不再改变

C．CO（或CO2）的体积分数50%

（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：

I2（s）＋5O2（g）=2I2O5（s）  △H1=－75.56kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）   △H2=－566.0kJ·mol－1

写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：

25、硫、铁的化合物有广泛的应用。

（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。

（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

①已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的化学方程式：_______________________。

②已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数为_________(列式并计算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为________。(lg 5＝0.7)

（4）①FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,正极反应式是____。

②FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_______。

26、高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿( 主要成分MnO2)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略):

请回答下列问题：

（1）在“水浸”过程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有_______( 至少写出两点)。

（2）“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________。

（3）CO2 与K2MnO4反应的离子方程式为___________。

（4）“电解”过程中使用的是惰性电极，则:

①阳极反应的方程式为__________。

②阴极附近溶液的pH将__________。(填“增大”“减小” 或“ 不变”)。

（5）在上述过程中产生的Mn2+会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。当pH=10时，溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相关数据均在常温下测定)。

27、写出下列反应的热化学方程式:

（1）1 mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）,放出1 366.8 kJ热量:   。

（2）1 mol C（石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）,吸收131.3 kJ热量:   。

（3）1.7 g NH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:   。

⑷已知下列反应的反应热为

①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l） △H1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l） △H3＝－285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热：2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） △H=_______________

28、物质的量是学习化学的基础。

(1)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为___。

(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为___mol•L-1。

(3)19g某二价金属的氯化物ACl3中含有0.4molCl-离子，金属A的相对原子质量是___。

(4)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，可知当有2.5molFeS2参加反应时，氧化产物的物质的量为__mol。

29、Ⅰ.氢气是一种理想的绿色能源。

(1)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研制出一种储氢合金，已知：

①；

②；

③。

则___________kJ/mol。

Ⅱ．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

(2)向硫酸中倒入NaOH溶液的正确操作是___________ (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示：

①表中空白处的数据为：___________。

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)。则中和热∆H=___________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：___________(任意写出一点)。

30、请写出简单的计算过程。

(1)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2 体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_____________。

(2)将一定量Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物放入25 mL 2 mol·L-1 的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 224 mL NO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol·L-1 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少是__________________。

(3)取Ce(OH)4产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________。(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208)。

31、工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

已知：①酸浸时， FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10-11；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题：

(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率______(至少答两种方法)。

(2)“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_______。

(3)“沉铁”过程中，气态产物的电子式为____；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为______。

(4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)＝1.2×10-3 mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg2+沉淀完全。

(5)“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是_________。

(6)测定铁红产品纯度：称取m g铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I2+2===+2I-。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。则铁红产品的纯度为________(用c、V、m表示)。

32、根据信息回答以下与元素相关的问题。

I．汽车尾气中CO、以及燃烧废气中的SO2都是大气污染物，对其治理具有重要意义。

(1)氧化－还原法消除的转化如下：

①反应I为NO+O3=NO2+O2，生成标准状况下22.4LO2时，转移电子数为___________。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。

(2)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置Ⅱ中酸性条件下，NO被Ce4+氧化的主要产物是NO、NO，写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式：__________。

(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO的浓度为ag·L-1，要使1m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气___________L(用含a的代数式表示，结果保留一位小数)。

Ⅱ．化合物AX3与单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

(4)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为___________。

Ⅲ．反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

(5)实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=___________mol·L-1·min-1(请用科学计数法表示，保留两位有效数字)。

(6)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为___________(用实验序号填空)。

(7)与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是b___________、c___________。

(8)对于实验a用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为___________。