云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2

B．③中反应的离子方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强

D．由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应

2、一定温度下，对于可逆反应A(g)＋3B(g) 4C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　)

A.单位时间内消耗4a mol的C同时分解a mol A B.混合气体的物质的量不再变化

C.单位时间内消耗3a mol B同时生成4a mol C D.容器内的压强不再变化

3、下列物质在常温常压下为液体的是

A．甲烷   B．一氯甲烷 C．乙烯   D．乙醇

4、下列说法中正确的是（ ）

A. 第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C. 在所有的元素中，F的第一电离能最大

D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大

5、化学与生产和生活密切相关，下列叙述错误的是  

A.BaCO3在医学上可用作钡餐

B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

C.“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

6、化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是

A．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型有机非金属材料

B．硫酸钡不溶于水、不溶于酸且不能被X射线透过，可用作X射线检测的“钡餐”

C．彩色玻璃是制玻璃过程中会加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑物和装饰

D．熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固，医疗上可用来制作石膏

7、将pH=2和pH=4的两种盐酸以等体积混合后，溶液的pH是（   ）

A.2.3 B.2.7 C.4.3 D.4.7

8、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是

A．KClO3发生还原反应

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．CO2的氧化性强于KClO3

D．ClO2是还原产物

9、下列关于硝酸的认识中，正确的是

A. 浓硝酸光照和受热都会分解

B. 浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

C. 常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

D. 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

10、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　)

A. 无色溶液中：[Al(OH)4]－、K＋、OH－、NO

B. 能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO

C. 常温下，pH＝2的溶液中：SO、Cl－、K＋、SiO

D. 含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO、SCN－、I－

11、吗替麦考酚酯(MMF)主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构如图。下列有关MMF的说法错误的是（    ）

A.能发生消去反应 B.可与溴水发生加成反应

C.分子中有23个碳原子 D.可与NaOH反应

12、利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是（ ）

A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸

B.装置C、D中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸

C.装置D和装置E之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

D.装置F的目的是吸收尾气

13、欲进行下列实验，其方案设计合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程图如下。下列说法不正确的是

A．试剂X可用Na2SO3饱和溶液

B．溴水混合物①中溴的浓度等于溴水混合物②中溴的浓度

C．工业上每获得1molBr2，至少需要消耗44.8L标况下的Cl2

D．步骤Ⅳ可通过蒸馏的方法获得液溴

15、化合物是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法不正确的是

A．分子中无手性碳

B．分子中有种含氧官能团

C．能与发生取代反应和加成反应

D．该有机物最多消耗

16、已知：时，碳酸的电离常数、。常温下，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中含碳元素各微粒因逸出未画出的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是

A.随着盐酸的加入，溶液中的值增大

B.加入盐酸至溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当时，溶液中

D.当溶液中：：1时，溶液的

17、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、关于有机物a()、b(－CH3)、c()的说法正确的是

A. a、b互为同分异构体    B. b、c均属于芳香化合物

C. c分子中所有碳原子共平面    D. a、b、c均能与溴水反应

19、在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为

A．只有AgCl沉淀生成

B．只有AgI沉淀生成

C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀

D．两种沉淀都有，但以AgI为主

20、短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与 Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是

A.W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族

B.同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强

C.X 与 Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1

D.用电子式表示 YZ 的形成过程为：

21、已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是___。

22、物质可以依据其组成进行分类，而组成相似的物质在性质上也有相似性。可以基于这种规律预测物质间的转化关系。根据你所学的知识完成以下物质转化关系图。

①___________②___________③___________④___________⑤___________

23、某科研小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。

(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________，含溶质KCl的质量为________。

(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。

(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为________L。此时营养液中KCl的物质的量浓度为________。

24、镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态，被广泛应用于电子工业。

(1)Ga的原子序数为______。

(2)半导体材料氮化稼是由Ga与NH3在一定条件下合成的，该过程中每生成3molH2时，就会放出30.8kJ的热量。

①反应的热化学方程式是________。

②反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________。

③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____(填字母代号)．

A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率

C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率

D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量

(3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示：

已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

①X为电源的_____极，电解精炼稼时阳极泥的成分是__________；

②在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式：阳极_________；阴极_________。

25、[化学——选修3：物质结构与性质]磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

（1）基态P原子的核外电子排布式为 ________，有________个未成对电子。

（2）磷的一种同素异形体——白磷（P4）的立体构型为________，其键角为__________，推测其在CS2中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6º和107º，试分析PH3的键角小于NH3的原因 ______________________________。

（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为______，其中心原子杂化轨道类型为__________，B为________。

（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点 __________（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。

已知其B—P键长均为x cm，则其密度为 ________g﹒cm—3（列出计算式即可）。

26、A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:

（1）若A 为单质，且C 为一元强酸。

①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为__________。

②写出一种工业制备单质A方法的离子方程式: __________。

③X 可能为________(填字母代号)。

a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

（2）若A 为两种元素形成的化合物，且E 与水反应生成的G的浓溶液遇C 有白烟产生。

①A的电子式为__________。

②A 与H2O反应的化学方程式为__________。

③G的浓溶液遇C产生白烟的化学方程式为__________。

27、I. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

(1)U表示的含义是________________。

(2)U、U、互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是________(填序号，下同)。

A．元素符号相同   B．物理性质相同

C．化学性质基本相同   D．在周期表中位置相同

(3)下列有关U说法不正确的是________。

A.U原子核的中子数与质子数之差为51  

B.U与U的质子数、电子数都相等

C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子

D.U与U是同种原子

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

(1)Li和Li作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD作高温堆减速剂。下列说法中 正确的是________(填序号，下同)。

A.Li和Li互为同位素   B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同   D.LiH和LiD是同种物质

(2)下列说法不正确的是________。

A．碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B．半径：K>Na>Li>Li＋

C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋ D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

(3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是________。

A．碱金属与水反应 B．碱金属在氧气中燃烧

C．碱金属与氢气反应 D．碱金属与氯气反应

28、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（用代表）。回答下列问题：

（1）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是__________；氮元素的呈现异常的原因是_________。

（2）经射线衍射测得化合物的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，中两种阳离子的相同之处为__________，不同之处为__________。（填标号）

A 中心原子的杂化轨道类型   B 中心原子的价层电子对数

C 立体结构   D 共价键类型

②中阴离子中的键总数为__________个。分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）则中的大键应表示为__________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为、__________、__________。

29、二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。

(1)仪器a的名称为_______。

(2)烧杯F中的试剂可以是_______.(填序号)。

a.饱和Na2SO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.NaOH 溶液d.饱和NaCl溶液

(3)实验时装置E中溶液的现象为_______。

(4)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是_______(填化学式)。

(5)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

①据 G 中现象得出的结论是_______。

②H 中白色沉淀的化学式为_______，其产生的原因是_______ (用离子方程式表示)。

③I 中出现白色沉淀的速率比 H 中快很多的原因可能是_______。

30、将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？

31、H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。请回答下列问题：

(1)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。

已知：I．CH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g) ΔH1=akJ·mol－1；

II．S(s)+H2(g)H2S(g) ΔH2=bkJ·mol－1；

Ⅲ．CS2(1)CS2(g) ΔH3=ckJ·mol－1。

则反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(1)+4H2(g)的ΔH=____________kJ∙mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。

(2)800℃时，将一定量的H2S气体充入1L密闭容器中，发生反应H2S(g)S(s)+H2(g)，tmin后反应达到化学平衡状态，测得容器中H2与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H2S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数K=____________。

(3)向恒压密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，发生反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，测得不同温度下，CH4的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：

①1200℃，反应达到平衡时， H2S的物质的量分数为__________。

②1200℃时，在恒温恒容时，欲提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是____________(填选项字母)。

A．使用高效催化剂   B．再充入CH4

C．再充入H2S   D．充入He   E．移走H2

(4)某溶液中含0.01mol/L Fe2+和某浓度的Mn2+，当S2-浓度至少为____mol/L时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=____。 [已知：Ksp(FeS)=1.4×10-19，Ksp(MnS)=2.8×10-13]

32、A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的。

已知每种物质中阴阳离子互不重复。

①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出。

(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

A___________，B___________，C___________，D___________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

a．A溶液与C溶液混合：___________。

b．向A溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：___________。