云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（一）化学试卷(含答案)

1、下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是

A．共价键的极性：

B．元素的第一电离能：

C．卤素单质的熔点：

D．羧酸的酸性：

2、下列有关气体体积的叙述中,正确的是

A. 一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定

B. 一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定

C. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

3、常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是

A. 盐酸的物质的量浓度为l mol/L

B. 在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

C. 在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20

D. 在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L

4、有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有

A.二种 B.三种 C.四种 D.五种

5、常温下，几种物质的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（   ）

A.浓度相同的HCOOH溶液与NH3·H2O溶液等体积混合，所得溶液显碱性

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的体积大

C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

6、下列说法不正确的是

A．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应

B．猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂

C．利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料

D．向鸡蛋清的水溶液中加入硝酸银溶液可能产生沉淀，加水后沉淀又会溶解

7、由于微生物燃料电池高效、清洁、环保的独特优点，利用微生物电池技术处理废水的研究在全球掀起热潮。某工厂处理酸性废水的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．外电路中电子由a电极经负载流向b电极

B．电池的总反应为CH3COOH+2H2O+8[Fe(CN)6]3﹣=2CO2↑+8[Fe(CN)6]4﹣+8H+

C．每消耗0.1 mol CH3COOH，外电路中转移1.6 mol e﹣

D．放电过程中，a电极附近溶液的pH减小

8、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是( )

①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液  ⑤加过量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③

C.①②④⑤③ D.④②⑤①③

9、化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（   ）

A. 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

B. “洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳

C. 活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备Na

D. 铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

10、下列说法正确的是

A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同

B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D. 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气

11、下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）

A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L

B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1

C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等

12、下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是

A. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同

B. 分子式为C5H12的有机物只有三种，它们间并不是同系物

C. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

D. 糖类均可以发生水解

13、下列叙述与胶体的性质无关的是

A. 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失

B. 当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线

C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

14、下列反应中属于氧化还原反应的是

A．

B．

C．

D．

15、河北邯郸后百家北墓地出土文物2400余件，其中有大量青铜器、陶器、玉石器等，为研究工作提供了珍贵的考古资料。下列有关说法正确的是

A．青铜器中的锡会加速铜的腐蚀

B．利用X射线、红外光谱检测等方法鉴定文物

C．测定出土文物中的的含量来确定遗址的年代

D．古人曾用反应炼铜，反应中只作还原剂

16、给下列两种有机物命名均正确的是(   )

A. 前者1，3-丙二醇，后者2-甲基2-乙基丁烯

B. 前者2-乙基丙二醇，后者2-异丙基-1-丁烯

C. 前者2-乙基-1，3丙二醇，后者3-甲基-2-乙基-1-丁烯

D. 前者2-乙基1，3-丙二醇，后者2-乙基-3-甲基1-丁烯

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确的是（   ）

A.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C.W、Z两种元素形成的化合物肯定是离子化合物

D.由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液肯定显酸性

18、对下列化学用语的理解和描述均正确的是

A. 离子方程式H++OH-===H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应

B. 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示l4C

C. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）

A.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

B.标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5NA

C.100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA

D.室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为5×10-3NA

20、下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是（ ）

A.硫酸、生石灰、石灰石 B.硝酸、烧碱、明矾

C.碳酸、纯碱、  醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钠

21、根据所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理___。

（2）请用离子方程式解释漂白粉和洁厕灵不能混合使用的原因___。

（3）难溶物ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2+，写出该过程的离子方程式___。

（4）用CO(g)还原80gFe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g)，放热12.4kJ，请写出该反应的热化学方程式___。

（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K时，△H-T△S=0。在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时，C的氧化产物主要是___。

22、完成下列有关物质的量的相关计算：

(1)0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目为___。

(2)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___。

(3)若1g N2含有x个N原子，则阿伏加德罗常数的值为___。

(4)与0.1molOH-含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积为___。

(5)将30mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__。

(6)将标准状况下aLHCl气体完全溶于1L水中得到密度为dg•cm-3的溶液，则所得盐酸溶液中HCl的物质量浓度为___。

23、某同学进行如图实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_______反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是_______反应。

(2)①中反应的离子方程式是_______

24、同分异构现象是有机物种类众多的原因之一。已知:

(1)分子式为C3H6O2的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比分别为：①3：3；②3：2：1；③3：1：1：1④2：2：1：1，则它们可能的结构简式依次为：

①_____________________________________；

②_________________________________________________；

③_____________________________________；

④____________________________________________________．

(2)丁基有四种同分异构体，写出这四种同分异构体的结构简式：

________________________；________________________；

__________________________；_______________________。

25、(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和，在一定条件下发生反应：。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________________。

a．反应速率 v()=v()

b．容器内压强不再随时间而发生变化

c．容器内 的物质的量分数不再随时间而发生变化

d．容器内 n(NO)∶n()∶n()∶n() = 6∶4∶5∶6

e．12mol N-H键断裂的同时生成 5mol N≡N 键

②某次实验中测得容器内 NO 及的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点 对应的速率关系是 v(正 )_____v(逆)；d 点对应的速率关系是 v(正)_____v(逆)。

（填﹥、﹤或﹦）

(2)一定条件下，在 2L 密闭容器内，反应，n()随时间 变化如下表：

①用表示 0～2 s 内该反应的平均速率为_____。在第 5s 时， 的转化率为______。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________________。

26、我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。

(1)某年，全国多个省市曾出现过严重的雾霾天气。

导致雾霾形成的主要污染物是___________(填字母)。

A．B．C．

(2)煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了形成______的可能；燃煤排放出大量，浓度增加会加剧______效应，引起地球表面温度上升。

(3)向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的，发生反应的化学方程式为___________。

(4)随着社会发展，空气质量逐渐成为公众的焦点。下列是某市2018年3月20日的大气检测数据(目前该市夏季空气质量较好，冬季则较差)。则该市2018年3月20日(空气质量指数)数值是________

(5)硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：___________。

27、①将AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为__________，恰好反应后，过滤后溶液中的溶质为(填化学式)__________；

②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为__________，恰好反应后，过滤后溶液的溶质为(填化学式)____________。

28、废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成CIGS的化学式可写为CuIn0.5Ga05Se2；回答下列问题：

(1)Cu在元素周期表中属于_______分区。同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有_______(写元素名称)。

(2)Ga、In与Al同主族，写出Ga基态原子电子排布式_______。

(3)Ga、Se与As同周期，推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序_______(用元素符号表示)，推测的理由是_______。

(4)CIGS含有的四种元素中电负性最强的是_______(用元素符号表示)，Cu的化合价为_______。

29、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)A中盛放的浓盐酸与足量的，A中发生反应的离子反应方程式为_______。若反应结束后，将A中剩余的盐酸用的溶液中和，恰好消耗的体积为，则反应过程中消耗的质量为_______g。(反应中不考也盐酸的挥发，的摩尔质量为)

(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞、点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：

①在装置D中能看到的实验现象是_______。

②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则E中发生反应的化学方程式为_______。

③装置F中球形干燥管的作用是_______。

(3)储气瓶b内盛放的试是_______。

(4)装置B中被氧化，反应的离子方程式为_______。

30、Ⅰ.（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子数之比为__________；氧原子数之比为__________；相同条件下的体积之比为__________。

（2）标准状况下，1.7g氨气的体积是__________，与其含有相同数目氢原子的硫化氢的体积是__________。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为__________。

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体

（1）以上物质中能导电的是________。

（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

（3）以上物质中，溶于水能导电的物质是________。

31、回答下列问题。

(1)一种由Mg2+、N3-、F-组成的化合物的立方晶胞如图所示：

①该化合物的化学式为_______。

②Mg2+填充在由阴离子构成的八面体空隙中，则八面体空隙的填充率为_______。

③若距离最近的两个Mg2+的核间距为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为_______。

(2)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B6正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为_______，晶体中Ca原子的配位数为_______，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为，已知B6八面体中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，则N点原子的分数坐标为_______，Ca与B原子间的距离d=_______(列出计算式即可)。

32、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：

(1)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示，计算可得： ∆H=___kJ·mol-1。HCN与HNC稳定性较强的是__。正反应的活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)___逆反应的活化能。

(2)已知：

计算可得：∆H=____kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。

(3)已知：4gCH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____。

(4)如图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为____、正极的电极反应式为____。

(5)实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验。

①实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是____。

②若测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___。

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数