吉林省长春市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、元素的价－类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。结合氮及其化合物“价类”二维图，下列分析或预测正确的是

A．N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物

B．HNO3、HNO3、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属

2、某矿石由X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的元素组成，且均为元素周期表前20号元素，X、Y处于不同周期。矿石的阴离子结构如图所示，黑球(Y)原子半径大于白球(X)原子半径，其中构成阳离子的元素(Z)周期数是族序数的二倍。下列有关说法正确的是

A．原子半径：Y＞X＞Z

B．最高正价：X＞Y＞Z

C．简单氢化物沸点：X＞Y

D．元素Z与X形成的化合物均只含有离子键

3、合成导电高分子化合物PPV的反应为：

+(2n-1)HI

下列说法正确的是(   )

A.PPV 是聚苯乙烯 B.该反应为加聚反应

C.属于芳香烃 D.1mol最多可与5molH2发生反应

4、下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（   ）

A. 石墨、食醋   B. 泥水、石灰水

C. 熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2   D. 稀硫酸、蔗糖

5、下列实验操作对应的离子方程式书写正确的是

A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+2H+=2Fe3++H2O

C．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓

D．用稀盐酸除水垢：CO+2H+=H2O+CO2↑

6、下列情况中，可能引起水污染的是

①农业生产中，农药化肥使用不当；

②海上油轮运输原油的泄漏；

③工业生产中“三废”的随便任意排放；

④城市垃圾的任意堆放；

A.只有①② B.只有③④ C.只有①③ D.全部

7、—定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )

A. c1：c2=4：1   B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2

C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L   D. X、Y的转化率相等

8、下列化学用语书写正确的是

A. 乙烷的结构式 CH3CH3 B. 乙烯的电子式

C. 乙醇的分子式 CH3CH2OH D. 乙酸的结构简式 CH3COOH

9、一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到VAL气体，等质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应，可得VBL气体，已知同温同压下VA＞VB．则该有机物可能是（ ）

A. HO（CH2）2CHO   B. CH3CH（OH）COOH   C. HOOC﹣COOH   D. HO﹣CH2﹣CH2﹣OH

10、下列说法中，正确的是

A. 将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B. 1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个

C. 常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D. 100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

11、分类是学习化学的一种重要方法，以下分类不正确的是（   ）

A.常见的黑色固体：氧化铜、四氧化三铁

B.常见的由原子构成的物质：铜、金刚石

C.常见的含有氧分子的物质：空气、二氧化碳

D.常见的氧化物：氧化铜、氧化镁

12、常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10−4)。已知以数字表示的溶液传导电流的能力称为电导率，现测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.a、b、c三点的溶液，水的电离程度c<b<a

B.b点溶液：c[(CH3)2NH·H2O]>c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

C.e点溶液：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)

D.d点溶液：c(H+)+c()>c[(CH3)2NH·H2O]+c(Cl-)

13、已知：①H2难溶于水；②HCl极易溶于水；③NH3极易溶于水，碱性气体；④Cl2能溶于水；⑤SO2易溶于水。可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是

A.①和② B.②和⑤ C.③和④ D.③和⑤

14、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列属于碱的是

A．Na2CO3

B．HClO

C．CuO

D．Ca(OH)2

16、可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态； 

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的压强不再改变的状态；

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

⑧绝热容器内温度不再变化；

A.①②⑤⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.①④⑥⑦⑧ D.②③④⑥⑦

17、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④

18、某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是

A．铝 B．铜 C．铁 D．镁

19、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．糖类都含有羰基，均对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性

B．用医用酒精、紫外线杀灭新冠病毒的原理是使蛋白质变性

C．核酸是由核苷酸单体聚合形成的生物大分子

D．棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维

20、下列有关说法不正确的是

A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

B．反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0

C．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

21、“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题：

(1)N2的电子式为______。

(2)若物质B为NO2，实验室制备NO2不能用排水法收集的原因是______。

(3)A是重要的化工原料，可以合成C，写出工业上以A为原料制取C的第一步反应的化学方程式：______。

(4)实验室中，检验D溶液中所含阳离子的实验操作和现象是_______。

(5)铜和足量的C的稀溶液反应，当生成11.2L(标准状况)气体时，转移电子的数目为______；反应中C表现的性质为_______(填字母)。

A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性

(6)把盛有48mL由NO和NO2组成的混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则原混合气中NO的体积是_______mL。

22、写出下列反应的化学方程式。

（1）Na2O2与CO2反应：___。

（2）将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉：___。

（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：___。

（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：___。

23、按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。

（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的________法；用于制造光导纤维的物质的化学式__________。

（3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

回答下列问题：

a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为______________。

b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。

24、有机物具有广泛的用途。现有下列有机物：①乙烯 ②1，3-丁二烯 ③甲醛 ④油脂请将相应的序号填入空格内。

(1)能用于制备肥皂的是_______；

(2)能用于制备聚乙烯塑料的是_______；

(3)能用于制备顺丁橡胶的是_______；

(4)能用于制备酚醛树脂的是_______；

(5)为室内主要污染物的有毒的是 _______。

25、请在括号内填上相应物质的结构简式。

①：___，②：___。

26、(1)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

①

②

③

④

上述反应热效应之间的关系式为_______，联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________。

(2)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，时：

则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_____________________。

27、衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的_______作用有关；我们常穿的衣服材质之一是涤纶，属于_______(填天然纤维、合成纤维)。不粘锅的内衬是聚四氟乙烯，属于_______(填混合物、纯净物)。

28、根据系统命名法，天然橡胶应称为聚甲基，丁二烯，其结构简式为，单体为甲基，丁二烯。该反应的化学方程式为n 。合成橡胶就是根据以上原理制成的。

(1)以为单体可生成氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式：_______。

(2)丁腈橡胶的结构简式为，形成该橡胶的单体为_____。

29、用铁屑为原料制备三草酸合铁(III)酸钾(K3[Fe(C2O4)3])的化学方程式依次如下：

①Fe(s)+H2SO4=FeSO4+H2↑

②FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+H2SO4

③2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体的摩尔质量为491g·mol-1，易溶于水，难溶于乙醇；Fe(C2O4)33-Fe3++3。

回答下列问题：

(1)在反应①之前为了除去铁屑表面的油污，先用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间，通常采用_____分离获得铁屑。

(2)为从反应③后的溶液中得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体，某同学设计的实验步骤为“加热蒸发→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥”，采用该方案会导致获得的产品纯度不高，其主要原因是_______。

(3)为获得较纯净的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体，适当调整该同学的设计，调整后的实验步骤是_______。

(4)抽滤获得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体通常采用如图装置，其仪器I的名称是_______。选出下列有关抽滤的正确操作并按序列出字母：组装装置→检查装置的气密性→________→停止抽滤，处理滤液和洗涤装置。

A.选择比仪器I内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B.选择比仪器I内径稍大又能将全部小孔盖住的滤纸

C.放入滤纸后，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，通过抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上

D.放入滤纸后，直接转移溶液

E.将溶液转移至仪器I中，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移晶体

F.洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗

G.洗涤晶体时，先关小水龙头，用一定浓度的酒精水溶液缓慢淋洗

(5)称取5.00g制得的晶体加水溶解，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.100mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗12.00mL酸性高锰酸钾标准溶液。计算所得的样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的纯度为_________。

30、依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

________________；

（2）在25℃、101kPa下，若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。

___________________。

31、根据报道，贵州发现的超大型锰矿区资源量已超两亿吨。锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家紧缺战略矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、消费大国，请回答下列问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______。

(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。

①CO和N2互为等电于体。CO分子中σ键和π键数目之比为_______。

②HCHO分子的H—C—H键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是_______。

③向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。的立体构型是_______。

(3)锰晶胞如图所示。已知锰晶胞参数为anm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dnm，则d=_______。锰晶胞中Mn的密度=_______。

32、钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)是一种储氢材料，B原子的杂化方式是________，含有___________(填序号)

①σ键       ②π键       ③氢键       ④配位键       ⑤离子键

研究表明，加热释放氢的温度明显高于的加热释放氢的温度，其原因可能是___________。

(2)中的具有强还原性，请从结构角度试解释原因___________。在浓的溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，得到配位数为6、组成为的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶1，则该配离子的化学式为___________。

(3)如图为具有较高催化活性材料金红石(钛的氧化物)的晶胞结构，其化学式为___________，判断其晶胞结构的最可靠科学方法是___________。