云南省昭通市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下，下列有关说法不正确的是

A.生成沉淀的离子方程式为： HCO+ AlO+H2O =Al（OH）3↓+CO

B.加入的NaHCO3溶液的物质的量浓度是0.8 mol/L

C.a点溶液中存在： c（Na+）+ c（H+）=c（AlO）+c（OH-）

D.a点水的电离程度小于b点水的电离程度

2、下列离子方程式书写正确的是

A. 钠与水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2 ↑

B. Cl2与水的反应：Cl2+ H2O＝2H++ Cl-+ClO-

C. 铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ 2H2O

D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

3、制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应

C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷通入浓盐酸

4、阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是

①1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NA

②0.1L3mol﹒L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA

③5.6g铁粉和足量的硫酸铜溶液反应生成的铜原子数为NA

④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA

⑤1molNH3所含有的电子数为17NA

⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA

⑦常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA

⑧标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA

A．①④⑤   B．②③⑥⑦   C．④⑦   D．⑤⑥

5、下列叙述正确的是(   )

A.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.聚乙烯是由分子组成的化合物，有固定的熔点

C.同质量的乙烯和聚乙烯燃烧后生成的的质量相等

D.高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，2.24L丙烯中含有的σ键数目为0.8NA

B．6.0gSiO2与足量HF溶液充分反应，生成SiF4的数目为0.1NA

C．1.2gNaHSO4晶体中含有的数目为0.01NA

D．5.6gFe与3.55g氯气充分反应后转移的电子数目为0.1NA

7、下列关于分散系的说法正确的是

A．胶体和溶液的本质区别是胶体具有介稳性

B．当光束通过淀粉溶液时，出现了丁达尔效应，则淀粉溶液属于胶体

C．向饱和FeCl3溶液中滴加稀NaOH溶液，制得红褐色Fe(OH)3胶体

D．Fe(OH)3胶体电泳实验表明胶体都是带电荷的，这也是胶体稳定存在的主要原因

8、下列各组中的物质，一定互为同系物的是

A.C2H4 和C4H8 B.CH4和C3H8 C.C2H6O和C3H8O D.C2H4Br2和C3H6Cl2

9、下列实验操作方法正确的是（   ）

A. 欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气

B. 使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸

C. 检测蔗糖是否水解：向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热

D. 欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加少量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯

10、已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是 （ ）

A.A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径

B.A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子

C.气态氢化物的稳定性：HmB小于HnA

D.最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性

11、已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A.反应的△H=E4-E3+E2-E1

B.加入催化剂，△H不变，活化能降低，反应速率加快

C.加入催化剂后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率

D.向密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应达平衡时，放出92.4kJ热量

12、下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是(　　)

A.电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸

B.电离出的阴离子有OH－的化合物叫碱

C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐

D.NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸

13、下列大小关系比较正确的是

A.离子半径：F－<Na+<Mg2+ B.电负性：C<O<N

C.氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3 D.碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

14、常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL等浓度的H3PO4溶液，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若直线丙表示pH与-lg的变化关系，应该在甲、乙之间

B．Ka2(H3PO4)=10-7.21，且NaH2PO4溶液中c(HPO)＜c(H3PO4)

C．c(HPO)=c(H3PO4)时，pH=4.68

D．Na2HPO4溶液中：c(OH-)+c(PO)=c(H+)+c(H2PO)+c(H3PO4)

15、常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是

A.硫酸 B.氢氧化钾 C.氯化钠 D.硫酸铵

16、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3A + D⇌3B+4C

B．在0-5S内，始终3v正(C) =4v正(B)

C．反应进行到1 s时，该反应达到平衡状态

D．反应进行到5 s时，B的反应速率为0.06mol/(L•s)

17、电解H2SO4和CuCl2的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是

A.H2、O2 B.Cu、O2 C.H2、Cl2 D.Cu、Cl2

18、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）

A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋=H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O

C. 氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

D. 次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－

19、下列叙述正确的是

A．将铁和钠分别投入CuSO4溶液中，根据是否能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱

B．F2通入NaCl水溶液中，反应生成NaF和Cl2

C．卤素单质和氢气反应的通式：X2+H2=2HX(条件不同)，剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱

D．Na在空气中加热生成Na2O2，所以Li在空气中加热生成Li2O2

20、异丙苯( )是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是

A．异丙苯是苯的同系物

B．在一定条件下能与氢气发生加成反应

C．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯

D．异丙苯与 Cl2发生取代反应生成的一氯代产物最多有 3 种

21、按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________。

（2）已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______________。

（3）标准状况下，4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ，写出H2燃烧的热化学方程式_________________________________。

22、有以下六种物质根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里

A.CH4 B.NO2 C.SO2 D.NH3 E.NaHCO3 F.NaClO

(1)属于有机物的是_______。

(2)颜色是红棕色的气体是_______。

(3)可用于治疗胃酸过多是物质_______。

(4)能使品红溶液褪色的物质是_______。

(5)“84”消毒液的有效成分是_______。

(6)可用于制取氮肥的是物质_______。

23、钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可与氯气发生反应，涉及的反应如下：

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(2)该反应的离子方程式为_______。

(3)该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是_______

(4)少量的钠应保存在_______中；钠着火时不能用水灭火，原因_______(涉及反应的离子方程式)。

(5)在实验室配制好的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应是_______。

24、相同条件下，下列五种溶液:

①0.1mol·L-1NH4Cl溶液     ②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液

③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液　④0.1mol·L-1氨水⑤NH4Al(SO4)2溶液

请根据要求填写下列空白:

（1）溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是________(用离子方程式表示)。

（2）溶液①②③④中c()由大到小的顺序是________

（3）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。

（4）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：________。

②若溶液M由10mL 2mol·L-1 NaHA溶液与10mL 2mol·L-1 NaOH溶液混合而得，请写出溶液中各离子浓度大小关系________。

③若M是NaHSO3，则其水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是________（结合化学用语作答）

（5）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。下图是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________（填字母）；

②室温下0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中2c()-c()-3c(Al3+)=________mol•L﹣1（填数值）

25、欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为沉淀除去，三种金属离子生成沉淀的pH如表。

(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉降池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是(用离子方程式表示)_______。

②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：_______。

。

③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：和_______。证明沉淀完全的方法是_______。

(2)工业可用电解法来处理含废水，实验室利用如图模拟处理含的废水，阳极反应是，阴极反应式是。

①与酸性溶液中的反应的离子方程式是_______，

②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因_______。

③若溶液中含有，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______。

26、Ⅰ.下图表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的量的关系，最先与CO2发生反应的物质是____________，ab段发生反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.某Mg－Al合金是一种潜在的贮氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0mol·L-1HCl溶液中，则合金中Mg和Al的物质的量之比为____________。

27、（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。

（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 。（填序号）

①NaAlO2②Ca(OH)2③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHCO3⑥Si

（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是   ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是   ；

（4）已知：Fe2+的还原性强于Br—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式 。

28、现有下列各组物质：（以下各题请按要求填写相应编号）

A.O2和O3 B.C和C C.和D.CH3CH2CH2CH3和E.甲烷和庚烷 F.CH(CH3)3和C(CH3)4 G.C3H8和C10H22 H.CH2=CH2和CH3CH=CH2 I.H2和D2 J.C3H6和C5H10

（1）___组互为同位素；

（2）___组两物质互为同素异形体；

（3）___组两物质互为同系物；

（4）___组两组物质互为同分异构体；

（5）___组中的物质是同一物质。

29、为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答。

(1)装置D的名称是___________，装置E的作用是___________。

(2)实验需要以下步骤：

①称量装置D的质量为304.6g；

②称取13.7g样品装入装置B中的广口瓶中；

③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂；

④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气：

⑤再次称量D的质量为311.2g；

⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气；

⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；

以上步骤的正确顺序为：③→②→___________→①→___________→___________→⑤，请将缺少的步骤编号填入空格中。________

(3)步骤⑥的目的是___________。

(4)写出检验装置B气密性的方法：关闭弹簧夹和分液漏斗旋塞，往C中加蒸馏水至浸没导管口，___________，则说明气密性良好。

(5)根据相关数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为___________(保留3位有效数字)。

30、（亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)

Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。

当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：

步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。

步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。

（1）步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。

（2）混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)

（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

31、硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡， Sn相对原子质量为119

回答下列问题：

(1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是___________。

(2)操作Ⅰ是___________。

(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因___________。

(4)加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②___________。

(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是___________。

(6)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是___________。

(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是___________。

32、I.我国预期在2030年前达到碳达峰，2060年前达到碳中和，的循环利用是达到上述目标的方法之一。

(1)与环氧丙烷()   反应生成可降解塑料()，写出反应的化学方程式______。

II.工业上在Cu-ZnO催化下，可用，通过反应①来生产甲醇，同时也会有反应②发生。

①   

②   

(2)已知298K时，相关物质的能量如图所示，则______，反应①能够自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”或“任何温度均可”)。

(3)①在恒温恒容的容器中，充入0.5mol(g)和1.0mol(g)，起始压强为pkPa，10min达到平衡，测得容器中生成0.3mol(g)，压强为。反应②的平衡常数______ (分压=物质的量分数×总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为)。

②下列说法中不正确的是______。

A．向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率且能提高

B．当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到了平衡状态

C．当时，说明反应达到了平衡状态

D．选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率

(4)某实验室实现了以稀硫酸为电解质溶液，通过电解生产甲醇，则生成甲醇的电极反应式为______。

III.催化加氢合成乙烯是利用综合利用研究的热点领域，其反应为：

(5)理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa条件下反应，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x与温度T的变化关系如图所示，则图中表示变化的曲线是______。