云南省昭通市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为

A．11.2g

B．2.8g

C．5.62g

D．无法计算

2、一定条件下，密闭容器中发生反应。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A．正、逆反应速率相等且都为零

B．混合气体颜色不变

C．和全部转化为HI

D．、、HI三者浓度一定相等

3、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

B. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

C. 棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

4、分子式为的芳香烃A，一定条件下与氢气完全加成得到产物B。下列说法正确的是

A．依据碳骨架分类，B属于脂肪烃

B．A发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为   

C．B的二氯代物有23种同分异构体(不包括立体异构)

D．A的同分异构体立方烷(   )经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有4种

5、下列说法中错误的是

A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品

B．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅

C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂

D．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料

6、下列离子方程式书写正确的是

A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑

7、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（            ）

①分子式为C12H19O2；②不能发生银镜反应；③1mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；④它的同分异构体中不可能有酚类； ⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH；⑥属于芳香族化合物。

A．②④⑤

B．①④⑤

C．②③⑥

D．②③④

8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是上述某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

下列说法正确的是

A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且反应原理相同

C．将N通入甲的溶液中会出现淡黄色浑浊

D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

9、下列说法中正确的是

A．铁在潮湿的空气中形成的铁锈，其主要成分是

B．和均可由化合反应得到

C．在足量氯气中燃烧生成，在少量氯气中燃烧生成

D．分别与氯气、盐酸反应，其产物相同

10、可逆反应mA(g)+nB(？)⇌pC(g)+qD(？)中A和C都是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是

A．若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大

B．若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应

C．若增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q

D．若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是

A．1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA

B．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

C．1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、、的总数为0.2NA

D．用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极生成22.4L(标准状况)气体时，外电路中共转移的电子数为2NA

12、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－下列说法正确的是

A. 原电池是将电能转变为化学能的装置

B. 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－

C. 负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋

D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

13、下列事实不能用平衡移动原理解释的是(   )

A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B. 工业合成氨时采用铁触媒作反应的催化剂

C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的转化率

D. 将收集NO2气体的烧瓶密闭后放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化

14、下列说法正确的是(　　)

A. 反应热就是反应中放出的能量

B. 已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓

C. 由C(石墨)―→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定

D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

15、设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (   )

A.0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构为，含有NA个 S—S键

B.将 1 mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4+的数目为 NA

C.107 g Fe(OH)3 分散质的胶体中胶体粒子的数目为NA

D.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为 0.6NA

16、下列说法正确的是（       ）

A．16O2、18O2互为同位素

B．H、H、H三种核素的化学性质不同

C．14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同

D．白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体

17、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是 (　　)

A. 只有③④ B. 只有②③④ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤

18、某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为的原理。

下列说法正确的是

A．甲、乙装置中NO均被氧化，物质A为HNO3

B．燃料电池放电过程中正极的电极反应式为

C．若甲装置中消耗22.4LO2(标况)，则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有2.8mol

D．该装置中，电子的转移方向为Pt(I)→石墨(II)→电解质溶液→石墨(I)→Pt(II)

19、下列说法不正确的是（　　）

A.甲烷分子的空间充填模型为，其二氯取代物有1种结构

B.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

D.在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应

20、一种新型氟离子电池的电解质为和，可嵌入这两种盐的晶体中，该电池工作时放电的示意图如图所示，下列判断正确的是（   ）

A.放电时，极为该电池的正极

B.充电时，移向极

C.充电时，阳极的电极反应式为

D.电池总反应为

21、回答下列问题:

(1)现有下列物质：

a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。

①按组成进行分类，属于酸的有___________(填字母，下同)，属于碱的有___________，属于盐的有___________。

②上述八种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4：___________；

②KHCO3：___________；

③Fe2(SO4)3：___________。

22、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后用于防疫消毒。回答下列问题：

(1) NaClO的摩尔质量为______，其中氯元素的化合价为______。

(2)“84 消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用会产生有毒的气体，该反应的离子方程式为______。

______=______+______。

(3)某消毒小组用4mol/L NaClO溶液配制1L 0.04mol/L NaClO溶液，需用量简取4mol/L NaClO溶液的体积为______mL。

(4)实验室用密度为1.25，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.5mol/L的盐酸480mL。

①配制此0.5mol/L的盐酸时，有以下实验操作步骤，填写下列空白：

A.用蒸馏水冼涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B.在烧杯中加入少量蒸馏水，再用量简准确量取所需的浓盐酸的体积，沿烧杯内壁缓缓加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅动，使其混合均匀

C.将稀释后的盐酸溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，摇匀

E.改用______加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线______处

②现用0.5mol/L盐酸溶液溶解6.5克Zn，至少需要______mL该盐酸溶液，反应生成的氢气在标准状况下的体积为______L。

23、化学实验是科学研究中的重要方法。

(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置乙中正极的电极反应式为_______。

②四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。

(3)化学兴趣小组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2+。

①E中倒置的漏斗的作用为_______。

②实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO在E中发生反应的离子方程式为_______。

24、按照要求回答下列问题。

(1)中含氧官能团的名称为__________。

(2)分子式为含有苯环且苯环上只有一个取代基的同分异构体有__________种。（不考虑立体异构）

25、已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：

(1)市售“84”消毒液中_______( 精确到0.1)。

(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸(密度为)配制成500mL稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有_______、_______。

②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为_______mL。

③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_______ ( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_______。

A.将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

B.未洗涤稀释浓醋酸的烧杯

C.容量瓶未干燥即用来配制溶液

D.定容时俯视刻度线

E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水

26、有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH2(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1mol/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH2(标准状况)。试计算：

(1)原样品中铝的物质的量为______。

(2)该合金中镁、铝的物质的量之比为______。

(3)为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1mol/L的NaOH溶液_____mL。

27、回答下列问题：

(1)目前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。实验室可用固体与浓盐酸制得：，每生成6个分子，转移电子的数目是___________，氧化剂与还原剂中氯原子个数之比为___________；

(2)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。工业上制方法如下：。该反应中被还原的物质为___________，氧化产物为______，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____

28、工业合成氨反应为Nz(g)+3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下:在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表;

(1) 前10min 中利用N2表示的反应速率为________

(2) 该温度下，此反应的平衡常数K=__________

(3) 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1，则此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(4) 该温度下，在上述平衡体系中再通入2molNH3，一段时间后，达到新的平衡。此时c(H2)____ 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。

(5) 由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4 mol Nz 和12 mol Hz,则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_______。

29、19世纪60年代，德国化学家凯库勒在梦中“看见”苯分子中原子的排列顺序，提出了两点假设。

i．苯的六个碳原子形成闭合环状，即平面六边形；

ii．每个碳原子均连接一个氢原子，各碳原子间存在着单、双键交替形式。

【交流研讨】

(1)如果苯分子为上述结构，则其可能具有什么重要的化学性质_________？若存在碳碳双键，则性质应与乙烯性质相似

(2)能否设计实验方案来证明________？

30、根据如图所示图象填空：

(1)该反应的化学方程式是_________。

(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_______、_______、_____。

31、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，此反应为放热反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从到，_______。

(2)某同学记录了1~12分钟内物质的量的变化，实验记录如下(累计值)：

反应速率变化最大的时间段为_______；原因是_______；

A.0~1        B.1~3        C.3~6        D.6~9

(3)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)；

A．反应中与的物质的量浓度之比为1∶1

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗，同时生成

D．的体积分数在混合气体中保持不变

(4)与反应可制备，可作为燃料使用，用和组成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为，则c电极是_______(填“正极”或“负极)，c电极的反应方程式为_______。若线路中转移电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为_______L。

32、雷诺嗪(G)是一种安全性比较高的药物，主要用于治疗慢性心绞痛。该物质的合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)B的分子式为___________。

(2)C的化学名称为___________。

(3)利用质谱法测得D的相对分子质量为113，则D的结构简式为___________。

(4)E⃗F的化学方程式为___________，该反应类型为___________。

(5)从化学平衡的角度解释，在A⃗B的反应中加入的目的是___________。

(6)B与F生成G的过程中，B断键的位置为下图中___________处。

(7)H为A的同分异构体，符合下列条件的H有___________种。

①属于芳香族化合物；

②1mol该物质与足量的Na发生反应，可生成标准状况下。

写出其中谱上峰的个数最少的结构：___________。