云南省昭通市2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、下列各项中的物质能导电且属于电解质的是(　　)

A.固态氯化镁(MgCl2) B.液态氯化镁(MgCl2) C.氯化镁溶液(MgCl2) D.镁(Mg)

2、下列关于化学键的叙述正确的是（   ）

A. 两个原子之间的相互作用叫化学键

B. 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间

C. 离子键是阴阳离子之间的相互吸引力

D. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用

3、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）

A. HCOOH+H2OHCOO— + H3O+   B. CO2+H2OHCO3— + H+

C. SO32— + H2OHSO3— + OH—   D. HS— + H2OS2— + H3O+

4、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-

B.室温下用浓HNO3溶解铜：3Cu+2+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O

C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O==HClO+

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH-==CaCO3↓+H2O

5、常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．强酸性溶液：、、、

B．无色透明溶液：、、、

C．使酚酞变红的溶液：、、、

D．加入铝粉放出的溶液：、、、

6、下列有关物质分类或归纳不正确的是（   ）

①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱

②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT

③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

④同素异形体：金刚石、石墨、C60

A．①② B．②③      C．③④   D．②④

7、在中性、室温下，催化剂FeQ或FeCuQ催化解离产生的来降解浓度为的苯酚，降解率随浓度、反应时间的关系如图所示保持其他条件相同。

下列说法不正确的是     

A．在FeCuQ催化下，内，苯酚降解速率为mol/(L·h)

B．其他条件不变时，随浓度的增大，降解率不一定增大

C．FeQ催化后，降解率不变，可能是反应达到了平衡状态

D．随浓度的增大降解率减小的原因可能是过量导致浓度减小

8、在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子一定是

A．Cu2＋

B．只有Fe3＋

C．只有Fe2＋

D．K＋、Fe2＋

9、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A．M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．M和N互为同分异构体

C．M分子中所有碳原子均处于同一平面上

D．N能发生取代，消去，加成反应

10、将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了

A.化学反应 B.取代反应 C.加成反应 D.萃取过程

11、下列物质都可以使湿润的有色布条褪色，漂白原理与其他三种不同的是

A．

B．NaClO

C．

D．

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等质量的金刚石和石墨中C-C键数目之比为4∶3

B．已知BP晶体与金刚石具有相似的空间结构，在BP晶体中一般共价键与配位键数目之比是1∶3

C．28g晶体硅中含有的Si−Si键数目为4NA

D．超分子的重要特征之一为分子识别，例如杯酚能识别而不能识别

13、下列离子方程式正确的是

A．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2Al[(OH)4]-+3H2↑

B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-

C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O

D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO+H2O

14、元素周期律在学习元素化合物知识中具有重要作用。下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．非金属性：O＞S

B．还原性：

C．酸性：

D．热稳定性：

15、关于CH4和的叙述错误的是(　　)

A.均能用组成通式CnH2n＋2来表示

B.互为同系物

C.它们都不能跟酸性高锰酸钾、强酸、强碱溶液发生反应

D.通常情况下它们都是气态烷烃

16、茶文化在我国具有悠久的历史，2022年11月29日，中国传统制茶技艺及其相关习俗申遗成功。下列说法不正确的是

A．红茶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应

B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解

C．茶叶中含有的茶单宁(分子式为)是烃类物质

D．精美的瓷器主要由无机非金属材料制成

17、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

①②③④

A. A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应

B. 4CO(g) +2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ，如图② 说明NO2 的转化率b>a>c

C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D. 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(? )，如图④说明生成物D一定是气体

18、最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是(   )

A.放电时，X极为负极

B.充电时，向X极迁移

C.放电时，Y极反应为

D.电极材料中，单位质量金属放出的电能：

19、某实验小组学生用的盐酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法错误的是

A.如图条件下实验过程中有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若改用的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等

20、下列冶炼方法中，可制得相应金属单质的是 :

A. 工业上电解熔融MgO制镁   B. 加热分解Ag2O制银

C. 电解饱和食盐水制钠   D. 高温下分解CaCO3制钙

21、（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O   F；K+   Ca2+。

（2）比较酸性强弱： H3PO4   H2SiO3

（3）稳定性：NH3 ________ PH3

22、I．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：Mn+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)，用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______(用Ⅰ~Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______。

(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究_______对化学反应速率的影响，实验Ⅳ加入1 mL蒸馏水的目的是_______。

II．某可逆反应在容积为5 L的密闭容器中进行，在从0~3 min内各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(4)该反应的化学方程式为_______。

(5)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

(6)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。

①降低温度     ②加入催化剂       ③增大容器体积

23、下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，第一电离能最大的元素是___________，电负性最小的金属元素是___________。

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。

(3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________。

(4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为___________、___________。

(5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。

(6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：___________。

(7)⑨元素的价层电子轨道表示式为___________。

24、对于化学反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应的正反应速率的变化(用“增大”“不变”“减小”表示)及平衡的移动（用“正向”“逆向”或“不”表示）。

A．体积不变充入N2使压强增大ν正__________,平衡__________移动。

B．压强不变充入氩气使体积增大ν正__________________,平衡__________移动。

C．增大体积使压强减小ν正__________________,平衡__________移动。

25、钢铁容易发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，请完成下列电极反应：

析氢腐蚀的负极反应式：_____________________________________________；

吸氧腐蚀的正极反应式：_____________________________________________。

26、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出化学式：B________、C_______________、D_____________。

（2）将含1 mol A的溶液与含1 molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为______。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

（4）若向含溶质1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为____g。

27、硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物之一，可以用NaOH溶液处理，其原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有amolNO2和bmolNO混合气体，恰好被200mL某浓度的NaOH溶液完全吸收

(1)NaOH溶液的物质的量浓度为 ___________ mol·L-1。(含a、b的代数式表示)

(2)当生成物中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4：1时，则a∶b= ___________ 。(要求写出计算过程)

28、过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同。   （____）

29、实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________，乙烯制备1，2－二溴乙烷的化学方程式_______________________________。

(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正确选项前的字母)

a．引发反应    b．加快反应速度 

c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入_____，其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________。

(4)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放 ________________，

a．酸性KMnO4和水          b．品红和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液      d．品红和酸性KMnO4

(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。

30、一定温度下，在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______________。

（2）该反应为_________反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将_________，CO2的转化率将__________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）若600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是_________。

（4）在830℃时，容器中发生此反应，某时刻测得n(CO2)=3mol、n(H2)=2mol、 n(CO)=4mol、 n(H2O)=4mol，则此时v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

31、研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。

如反应类型①：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol−1

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+40.9kJ·mol−1

Ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3

回答下列问题：

(1)反应III的∆H3为_______。

(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1∶3投料发生反应I，下列能说明反应已达平衡的是_______(填序号)。

A．体系的温度保持不变

B．CO2和H2的转化率相等

C．单位时间内体系中减少3mol H2的同时有1mol H2O增加

D．合成CH3OH的反应限度达到最大

(3)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是_______。(填“A”或“B”)

A.COCO2CH3OH+H2O B.CO2COCH3OH

反应类型②：Ⅰ.2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g)

Ⅱ.CH2=CH2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)

Ⅲ.2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

(4)CO2和水反应生成乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO2的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)反应Ⅲ，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。

①下列有关说法正确的是_______(填字母)。

A.反应Ⅲ是一个放热反应

B.增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率

C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

D.平衡常数：K(N)＜K(M)

②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时，CO2的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列式)为Kp=_______(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

(6)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当_______。

32、在一密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2发生反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图所示。

(1)压强p1___________p2(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)M、N两点的化学平衡常数：KM___________KN(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(Kp)，则M点时，平衡常数Kp=___________(p1=5 MPa)。

(4)甲、乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 mol H2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示，则L、M两点容器内压强：p(M)___________2p(L)，平衡常数：K(M)___________K(L)(填“＞”“＜”或“=”)，化学反应速率v(M)___________v(L)。