云南省昭通市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、已知某有机物A的分子式为C4H8O3，又知A既可以与NaHCO3溶液反应，也可与钠反应，且等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体的物质的量相等，则A的结构最多有

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

2、交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是酒精能将橙色的K2Cr2O7酸性溶液迅速还原成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是：

①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇的组成中含氧元素

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

3、有关化学用语的表示正确的是（   ）

A. 甲烷分子的比例模型是   B. HClO的结构式为H—O—Cl

C. 二氧化碳的电子式：   D. Cl—的结构示意图为：

4、迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A. 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物

B. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程

C. 天然气是一种清洁的化石燃料

D. 煤就是碳

5、关于有机物Gibepyrone D()，下列说法错误的是

A．分子式为C10H10O4

B．该化合物中所有原子可能共平面

C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应

6、下列各组微粒的空间构型相同的是（   ）

①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+  ④O3和SO2  ⑤CO2和C2H2  ⑥SiO44-和SO42-

A. 全部   B. 除①④⑥以外   C. ③④⑤⑥   D. ②⑤⑥

7、下列有机反应中，不属于取代反应的是

A．甲烷在光照条件下与氯气反应

B．醇的分子内脱水

C．甲苯制取TNT

D．苯的硝化反应

8、X和Y都为主族元素，其价电子数分别为1和5，下列判断正确的是

A．X一定是s区元素，Y一定是p区元素

B．X、Y形成的化合物一定为共价化合物

C．Y的电负性一定大于X的电负性

D．基态时，X原子的第一电离能一定小于Y原子的第一电离能

9、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是（          ）

A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③

B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．在加热条件下，反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2

10、在温度和时，分别将0.50mol和1.20mol充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：，测得随时间变化数据如下表：下列说法正确的是

A．时的平衡转化率为70.0%

B．该反应的、

C．保持其他条件不变，时向平衡体系中再充入0.50mol和1．20mol，与原平衡相比，达新平衡时的浓度增大、体积分数增大

D．保持其他条件不变，时向平衡体系中再充入0.30mol和0.80mol，平衡向正反应方向移动

11、下列不属于化石燃料的是

A．煤

B．沼气

C．石油

D．天然气

12、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是(   )

①PM2.5(直径小于或者等于2.5×10-6m的细颗粒物)分散在空气中可形成胶体

②明矾和活性炭均可净水，且净水过程只发生了物理变化

③氢氟酸可用于玻璃(含SiO2)饰品的雕刻，利用了氢氟酸的强酸性

④氯水、二氧化硫、活性炭均具有漂白性，但其漂白原理各不相同

A.①② B.②③ C.①②③④ D.①②③

13、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（   ）

A.标准状况下，5.6LNO与5.6LO2充分混合后的分子数为0.5NA

B.标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数为10NA

C.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

D.常温下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

14、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（   ）

A.Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－

C.Na+、K+、SO32－、NO3－ D.Na+、K+、MnO4－、Br－

15、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(    )

A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C.失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原

D.金属单质在化学反应中一定作还原剂

16、已知X、Y+、Z-三种粒子的电子数相同，那一定不可能相同的是( )

A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.无法确定

17、对有机物性质进行探究，下列描述正确的是（　　）

A.对甲基苯甲醛 （  ）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

B.淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后，冷却一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，则说明淀粉未发生水解

C.向3mL 5% 的 NaOH 溶液中滴3~4滴2% 的CuSO4 溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液加热有砖红色沉淀产生

D.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

18、利用下列装置能达到相应实验目的的是（    ）

A.分离KNO3和NaCl

B.H2还原CuO

C.测定空气中O2含量

D.收集CO2气体

19、在的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施

A．增加NaOH

B．加热

C．加水

D．加浓盐酸

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3- 、Cu2+ 、NH4+

B．水电离产生的c（OH－）＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－

C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-

21、下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数________；

（2）第3周期元素的最高化合价________；

（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

22、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：___；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___；

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=__；

（4）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显__（填“酸”“碱”或“中”）性。

23、回答下列问题

(1)   中含有的官能团的名称为___________。

(2)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。

(3)用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为，则该化合物的键线式为___________。

(4)分子式为的有机物共有(不含立体异构)___________种。

(5)为有机物   的同分异构体，同时满足如下三个条件的X的结构简式为___________。

①含有苯环：

②有三种不同化学环境的氢，个数比为；

③与足量金属反应可生成。

24、漂白粉是用Cl2与_______反应来制取的，漂白粉是________填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为_______（以上均填化学式）。

25、完成下列各问题

（1）泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,其反应的离子方程式为:________；

（2）碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系，请分别写出①电荷守恒__________________；②物料守恒______________________；③质子守恒______________________________；④下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)______。

26、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)②的原子结构示意图是____。

(2)化学性质最不活泼的元素是_____(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________。(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_________。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有____。

(6)由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：______。

27、某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如图：(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题：

(1)溶液C的主要成分是_______。

(2)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_______；发生的化学反应方程式为_______。

(3)检验溶液F中金属离子的方法是：_______(请写出实验操作和现象、结论)

28、在一定条件下N2 + 3H2⇌ 2NH3 的反应中，起始N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 NH3 的反应速率为v(NH3 )=0.4mol/(L·min)，填空：

(1) NH3 的转化浓度为c(NH3 )=___________ mol/(L·min)

(2)三段式填空：

  (mol/L) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

起始浓度   2   5 0

转化浓度   _   _  _

2min后浓度  _ _ _

(3)用v(N2)表示的反应速率为：v(N2)=__________mol/(L·min)

(4)用v(H2)表示的反应速率为：v(H2)=__________mol/(L·min)

29、过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

(1)实验探究CaO2与酸的反应。

①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_____________。

②加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_____________。

(2)用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。

①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为_____________(填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用)。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ.检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ.反应结束后，_____________(填操作)；Ⅳ.拆除装置，取出产物。

(3)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是_____________。

②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_____________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________。

30、某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)。

请回答：

(1)原混合物样品中n(Na2CO3)︰n(KHCO3) =___________。

(2)盐酸的物质的量浓度为___________

(3)实验④反应后，至少需继续加入___________mL的该盐酸才能使12.24g的混合物全部反应。

31、请写出该反应的热化学方程式：

(1)已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量， ___________。

(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：___________。

(3)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol−1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：___________。

(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：___________。

(5)CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)。还对温室气体的减排具有重要意义。CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol     

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol

该催化重整的热化学反应方程式是___________。

(6)下表是当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是___________。

②M点对应的H2转化率是___________。

③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是___________。

32、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。请回答：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示装置来制取。装置中的离子交换膜只允许___________离子通过，氯气的逸出口是___________(填字母符号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数与的关系如图b所示[，X为或，则的电离常数值为___________。当溶液时，___________(用表示)。

(3)“84”消毒液的有效成分也具有漂白和杀菌作用。已知常温下：。

①常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液中，___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

②向溶液通入少量，反应的离子方程式是___________。

③用过量的冷溶液吸收氯气，可制得溶液(不含)，加热时转化为。有研究表明，生成的反应分两步进行：

ⅰ． ⅱ．

常温下，反应ⅱ能快速进行，但氯气与溶液反应很难得到，试用碰撞理论解释其原因___________。