云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验现象得出的结论正确的是

A．向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有

B．向浸取液中先加入盐酸酸化无明显变化然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明雾中有离子

C．向浸取液中加入浓溶液并加热，未产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明雾霾中没有

D．向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色去，说明雾霾中可能存在还原性物质

2、下列离子方程式的书写正确的是

A. 氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-

B. 食醋与氨水反应：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O

C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D. 向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－

3、常温下，某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2∶5的体积比混合后，测得溶液中c(M+)=c(X—)，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为(已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2≈0.3)

A．13.3

B．13.6

C．13.9

D．14.2

4、为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是

A.钢管与镁块相连 B.钢管与铜板相连

C.钢管与铅板相连 D.钢管与直流电源正极相连

5、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）

A.用试管加热高锰酸钾粉末时使试管口竖直向上

B.进行蒸馏实验时发现忘记加沸石，应立即向蒸馏烧瓶中补加

C.排水法收集满KMnO4分解产生的O2后，先移出导管，后熄灭酒精灯

D.使用分液漏斗前首先检查其气密性是否良好

6、下列离子方程式的书写正确的是

A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3- ＝ CO32-+ H2O

C.钠和冷水反应: Na＋2H2O＝Na+＋2OH -＋H2↑

D.稀盐酸与氨水反应：H＋＋OH-＝H2O

7、下列关于油脂的说法正确的是

A．是纯净物

B．工业上将脂肪加氢制造硬化油

C．油脂水解生成高级脂肪酸和丙醇

D．油脂皂化反应完成后静置，反应液不出现分层现象

8、下列叙述正确的是

A．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

B．无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸

C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强

D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相同

9、下列装置能达到实验目的的是

A．熔化Na2CO3

B．验证SO2氧化性

C．实验室制取NH3

D．制备氢氧化铁胶体

10、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3.下列有关该反应的说法不正确的是

A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素

B．O2得电子，发生的是还原反应

C．铜失去的电子数与氧气得到的电子数相等

D．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应

11、下列化学反应不属于氧化还原反应的是（   ）

A.2H2O22H2O+O2↑ B.2KClO32KC1+3O2↑

C.2O33O2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

12、肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2ON2H+OH﹣，Kb1=8.7×10-7，下列说法错误的是

A．N2H4的水溶液中存在：c(N2H)+2c(N2H)+c(H+)=c(OH﹣)

B．常温下，反应N2H4+H+N2H的平衡常数K=8.7×107

C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4

D．向N2H4的水溶液中加水，保持不变

13、下列化学用语正确的是（ ）

A.乙醇的分子式：CH 3CH2OH

B.四氯化碳分子的电子式为：

C.2—乙基—1，3—丁二烯的键线式：

D.聚丙烯的结构简式：

14、有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．V5+=0参与了反应

B．该转化过程中，NO和O2都表现了氧化性

C．反应过程中有共价键的断裂和生成

D．总的化学反应方程式为 4NH3+6NO5N2 + 6H2O

15、工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程图如图所示。下列说法错误的是(   )

A.脱硫过程中，需要控制温度

B.氧化过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5

C.滤液III中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+

D.还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H2SeO3+2SO=Se↓+2SO+H2O

16、下列关于物质分类的正确组合是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

17、下列叙述正确的个数是

①s—sσ键与s—pσ键的电子云形状相同

②Ge是第IVA族的元素，其基态原子的价层电子排布的轨道表示式为

③Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O

④非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO2、O3

A．1

B．2

C．3

D．4

18、下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）

A.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

B.向稀硝酸溶液中加入过量铁粉: Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH −+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O

D.泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓

19、一定温度下，将，和充入密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应，下列说法中正确的是

A．达到反应限度时，生成

B．达到反应限度时

C．达到反应限度时、、的分子数之比一定为

D．当物质的量不再改变时到达反应限度

20、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 (    )

A. SO2和SiO2 B. O2和H2S C. NaCl和HCl D. CO2和KCl

21、（1）欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO、SO三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每一种试剂能检验出一种离子）。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）________________、_______________、______________。

（2）溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序写出对应的离子方程式_____________、______________、_______________。

22、如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

（1）写出仪器C、D的名称:____、____。 

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母序号)

①NaCl固体和泥沙:___;②花生油和水:___。 

（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象?

_________________________________________________。 

（4）碘单质和溴单质有相类似的性质,都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质,若利用C仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是____。 

A．汽油　　　B．CCl4　　　C．酒精　　　D．醋酸

23、依据实验目的，将物质分离提纯方法的名称填写在横线上：

①从食盐水中得到食盐晶体，应用_________方法；

②除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用_________方法；

③从溴水中提取溴，应用_________方法；

④从四氯化碳中分离出苯，应用_________方法。

24、实验室中金属钠保存在____________________。

25、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_______热反应，(填“吸”或“放”)且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_______，B的转化率_______。

(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

26、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________

A.当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

B.若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

C.实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

D.若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_________ ；

③实验II条件下反应的平衡常数K=_________ (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为_______。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向______方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)

27、(16分)

(1)写出下列物质发生加聚反应所得产物的结构简式。

①1，1—二氯乙烯___。

②丙烯__。

③2—甲基—1，3—丁二烯___。

(2)写出下列高分子化合物的单体：

①___。

②___。

(3)①用系统命名法命名___。

②写结构简式1，1，3—三甲基环己烷：___。

③用键线式表示CH3—C≡C—CH3___

28、铁是应用最广泛的金属，在工农业生产和生活中占有重要的地位。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨苹果汁在空气中由浅绿色变为棕黄色的原因是___________。

(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填化学式)。氧化铁俗称铁红，常用作___________；氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为___________。

(3)电子工业需要用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。

(4)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。已知：

①与在强碱性条件下反应可制取；

②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生氧气：；

制取的离子方程式为______，作水处理剂的原因______。

29、根据物质的结构与性质相关知识，回答下面小题。

Ⅰ.甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由Zn2+与甘氨酶()制备。

(1)Zn2+基态核外电子排布式为_______。

(2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1 mol甘氨酸分子中含有键的数目为_______。

(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为ZnO+2NH3+2NH=[Zn(NH3)4]2++H2O。与NH互为等电子体的阴离子为_______，[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_______。

(4)闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为_______。

Ⅱ. 实验室由环己烯一步氧化制备1，2-环己二醇：

ΔH＜0

(已知：1，2-环己二醇可溶于水，熔点73-77℃，沸点118-120℃)

实验步骤如下：

步骤1：向如图装置三颈烧瓶中加入60 mL乙酸，再加入几滴硫酸，随即加入15 mL 30％的双氧水，低速搅拌1.5小时。

步骤2：控制反应温度40-45℃，不断搅拌下由恒压漏斗向三颈烧瓶中缓慢滴加11 mL环己烯，冷凝回流45 min。

步骤3：将步骤2反应后的产物进行减压精馏后，加入35％的NaOH溶液，充分反应后，移入分液漏斗中，并加入乙酸丁酯振荡、分液。

步骤4：将步骤3中的有机层减压蒸馏回收溶剂，过滤，得到1，2-环己二醇。

请回答下列问题：

(5)装置中冷凝水从_______端进(填“a”或“b”)。

(6)步骤2中加入环己烯要缓慢的原因是_______。

(7)步骤2控制反应温度为40-45℃的常用方法是_______。

(8)步骤3中加入35％的NaOH溶液主要是对步骤2中的产物进行水解反应，其原因是_______。

(9)步骤3中水解反应完成的现象是_______。

(10)步骤3加入乙酸丁酯振荡、分液的目的是_______。

30、现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？________________

31、氮化铝(AlN)是一种重要的功能材料，如下流程图所示，以三乙基铝[(C2H5)3Al]和氨为原料，采用溶胶—凝胶法可合成AlN。

请回答下列问题：

(1)基态N原子的电子排布式为___________，H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(2)中间体分子中Al与N之间的相互作用力为___________，中间体分子中采取sp3杂化的原子有___________。

(3)在C2H6分子中，存在下列作用中的___________(填序号)。

①σ键　           ②π键　           ③极性键　           ④非极性键

(4)AlN的晶体结构与金刚石类似，若AlN的密度为ρ  g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则AlN晶胞的边长为___________cm。

32、主族元素N、P、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：

(1)N、P、As电负性由大到小的顺序为_______，As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为_______

(2)阿散酸(如图)是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有H3AsO3、NaCl等杂质，该结构中N的杂化方式为_______，AsO的空间构型为_______

(3)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是_______

(4)NaCl晶体与Na或Cl2在50~300 GPa的高压下反应，可以形成不同的晶体，其中一种晶体的晶胞如图1所示，该晶体的化学式为_______

(5)CrCl3能与H2O、NH3形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为_______。