云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、下列事实，不能用氢键知识解释的是 (   )

A. 水分子高温下也很稳定

B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液态水的密度小

D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式

2、某气体物质，经测定其蒸汽密度折合成标准状况约为1.518g/L．该物质可能是下列的

A．HCl

B．SO2

C．H2S

D．O2

3、下列有关乙醇的表达正确的是 ( )

A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为

B.乙醇结构简式为C2H6O

C.乙醇分子中羟基电子式：

D.乙醇分子的比例模型为

4、（2015秋•包头校级期末）下列互为同位素的是（   ）

A. H2D2    B. 14N14C    C. 16O17O    D. 金刚石石墨

5、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（　　）

A.墨子：物质的分割是有条件的

B.汤姆生：葡萄干面包模型

C.德谟克利特：古典原子论

D.贝克勒尔：原子结构的行星模型

6、W、X、Y、Z、M、R为6种短周期主族元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与M原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

A. R元素的最高正价为+6 B. 原子半径：r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)

C. X的金属性比Y的金属性弱 D. 由X和R组成的化合物不止一种

7、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温下，11.2LSO2含有的氧原子数小于NA

B. 0. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA

C. 10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

D. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0lNA

8、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A. 12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA   B. 60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA

C. 124 g P4中含P-P键的个数为4 NA   D. 12 g金刚石中含C-C键的个数为NA

9、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A．CuSO4溶液

B．Fe(OH)3胶体

C．蔗糖溶液

D．KCl溶液

10、下列能层中，包含f能级的是（　　）

A.K能层 B.L能层

C.M能层 D.N能层

11、在接触法制硫酸和合成氨工业的生产过程中，下列说法错误的是()

A.硫铁矿在燃烧前要粉碎，目的是使硫铁矿充分燃烧，加快反应速率

B.二氧化硫的催化氧化反应的温度控制在450度左右，主要考虑到催化剂V2O5的活性温度

C.吸收塔中用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3，以提高效率

D.工业上为提高反应物N2、H2的转化率和NH3的产量和反应速率，常在合成氨反应达到平衡后再分离氨气

12、双极膜(BPM)是一种由阴、阳离子交换膜和中间亲水层组成的离子交换复合膜，在直流电场作用下，中间界面层的水发生解离，在膜两侧分别得到H+和OH-。利用如图装置可去除葡萄酒中部分酒石酸钾(2，3-二羟基丁二酸钾)，以稳定产品。下列说法正确的是

A．膜M为阳离子交换膜

B．装置工作时b池产物中含不对称碳原子

C．用此方法处理过的葡萄酒pH增大

D．通过各层离子交换膜的微粒数目完全相同

13、由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是

A. 锌为正极，发生氧化反应

B. 铜为负极，铜片溶解

C. 电子由铜片通过导线流向锌片

D. 铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑

14、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A．已知H有氕和氘两种、氧有16O、17O、18O三种天然同位素，所以自然界共有4种质量不同的水分子

B．常温常压下，1molCl2完全反应转移的电子数为2NA

C．5.6gN2和CO的混合物，其中所含原子数为0.2NA

D．2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA

15、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A. c（NH+4）：③＞① B. 水电离出的c（H+）：②＞① C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)   D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

16、电池的电池反应为，共装置示意图如下。下列说法正确的是

A．放电时，电能转变为化学能

B．充电时，Mg极接电源的正极

C．放电时，电路中每转移1mol电子，电池内部有1mol 迁移至正极区

D．充电时，阳极上发生的电极反应为：

17、2019 年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用 可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是

A.和互为同系物

B.甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化

C.CH2=CH2 水化制乙醇属于取代反应

D.的一氯代物共有 3 种

18、制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。

阳极：2HSO4- H2S2O8+2e-

阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O

然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解  H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解  H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（  ）

A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol

19、的转化一直是热点课题，其在催化剂作用下发生转化的示意图如下，下列叙述正确的是

A．和均属于氮的固定

B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C．催化剂b作用下发生反应

D．催化剂a、b在转化过程中未参与反应

20、现有X、Y、Z三种气体，常温下，X是密度最小的气体，Y是黄绿色单质气体，M是金属，N是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色。部分物质间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是

A．反应①②③不全是氧化还原反应

B．反应①纯净的X可以在Y中安静地燃烧，发出黄色火焰

C．Y和Z的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同

D．若反应②和③分别生成相同个数的X和Y，转移的电子数相等

21、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

（1）BaCl2(HCl)试剂___________，离子方程式___________。

（2）O2(CO2)试剂___________，离子方程式___________。

22、某学习小组用如图所示装置制备氯水并对其成分进行探究，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)实验室制取氯气的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是___________，装置B的作用是除去氯气中混有的___________。

(3)装置D的作用是___________，反应的离子方程式为___________。

23、（I）CuCl2溶液显_____性，理由是（用离子方程式表示）____________

（II）BaSO4浊液中存在______平衡，其表达式为：__________________

（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，

③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三个反应中，△S＜0的是___________．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________

（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）

C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

24、在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为__________ mol，其中CO2为__________mol，CO占总体积的__________，混合气体的摩尔质量为__________。

25、（1）重铬酸钾溶液中溶质存在的平衡有_____________________________________

（2）向浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中加入等浓度的醋酸钠溶液至中性，则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为___________________________________

（3）等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________离子浓度排序为_____________________________

（4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________

（5）向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液发生沉淀转化的离子方程式为________________

26、汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。

（2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是     。

（3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如下表：

① 开展实验1和实验2的目的是 。

② 130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是   。

③ 180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为   。

④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=   。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为   。

27、按要求回答下列问题：  

（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的________性．

（2）使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是________气体．

（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是____________．

28、抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式____________________________________________；再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式_________________________________________。

29、我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器B的名称是__________，冷却水的进口为________。（填“a”或“b”）

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若选择酚酞为指示剂，则滴定终点的现象为_____________________；

(4)经3次平行实验，消耗NaOH溶液体积如下：

该葡萄酒中SO2含量为______________g·L－1（保留两位小数）。

30、（1）等质量的氧气和臭氧（O3）的物质的量之比为____，所含分子数之比为____，所含原子数之比为____。

（2）20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,则NaR的摩尔质量为____g·mol-1，含R 8.0 g的NaR的物质的量为____mol。 

（3）在标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为____L，它与标准状况下___L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。

31、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_______。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为_______。

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为：_______(填化学式)；

③NaH2PO2是 正盐还是酸式盐？_______，其溶液显_______性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。

(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式_______。

(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式_______；

②分析产品室可得到H3PO2的原因_______；

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有_______杂质。该杂质产生的原因是_______。

32、完成下列填空

(1)根据原子结构理论可以预测：第八周期将包括___________种元素，111号元素Rg是为纪念科学家伦琴而命名的，指出其在周期表中的位置：___________。

(2)蛋白质是由多肽链组成的，多肽链的基本单元如图(a)所示，若图中标号的6个原子共平面，则N的杂化类型为___________；是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。其二聚体如图(b)所示，则其中Be的杂化方式为___________。

(3)键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。卤素单质的键能数据如下表：

请解释其中Br-Br键键能介于F-F和Cl-Cl键键能之间的原因：___________。

(4)氢键对物质的物理性质会产生一定影响。

①判断物质沸点___________(填“大于”或“小于”)。

②氯仿在苯中的溶解度明显比1，1，1－三氯乙烷在苯中的溶解度大，请给出一种可能的原因：___________。

(5)金属Ni的晶格型式是面心立方，晶胞参数为a，密度为，计算：

①a=___________cm(列出计算表达式)，Ni晶体中最邻近原子之间的距离为___________(用含a的表达式表示)。

②在Ni原子所形成的空隙中，能放入的最大原子的半径为___________ (用含a的表达式表示)。