云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是（   ）

A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr

B.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr

C.实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

D.用甲苯与浓硝酸制TNT：+3HNO3+3H2O

2、已知19＋8Cr3＋＋4H2O＝8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋8H＋，下列说法不正确的是

A．中Cl元素显＋7价

B．CrO2(ClO4)2为还原产物

C．该反应中氧化剂为

D．反应后溶液pH减小

3、下列说法正确的是(  )

A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷

B. 月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上

C. 甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色

D. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

4、科学家研究了利用如图所示装置可以将温室气体转化为燃料气体CO。下列说法中正确的是（   ）

A.该装置工作时，从b极区向a极区移动

B.反应过程中，电极a附近溶液的pH值将增大

C.该过程的总反应方程式为：

D.该装置中每生成1 mol CO，同时生成

5、氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下[以F-12  （二氯二氟甲烷）为例]：

CF2Cl2CF2Cl＋Cl

Cl＋O3→ClO＋O2

ClO＋ClO→ClOOCl(过氧化氯)

ClOOCl2Cl＋O2

下列说法中不正确的是

A. 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率

B. ClO +ClO→ClOOCl的反应中有非极性键的形成

C. CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂

D. 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光

6、下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列物质互为同素异形体的是

A．Na2O与Na2O2

B．金刚石和C60

C．HC1和盐酸

D．碳酸钠和纯碱

8、下列叙述正确的是

A. 正丁烷和异丁烷属于同系物

B. 分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同

C. 碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体

D. 有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

9、下列叙述正确的是(   )

A.1molH2O的质量为18g

B.二氧化碳的摩尔质量为44g

C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

10、以下性质的比较中，错误的是（    ）

A. 酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3

B. 熔点：K>Na >Li

C. 热稳定性：HF>HCl>H2S

D. 碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

C．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

D．工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

12、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B. HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D. 一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种

13、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有0.1个水分子

B．和所含分子数之比为1：3

C．溶于水，所得溶液中含有数为0.1

D．常温常压下，与混合气体中含有的氧原子数为2

14、H2S是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物。最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示，此时H2S在水中浓度为0.34g/L。下列有关说法不正确的是       

A．活性炭的作用为吸附剂和降低反应的活化能

B．H2S的一级电离常数为10-8

C．该反应的总反应方程式为：

D．温度愈高，多孔炭材料催化氧化脱硫的效果一定愈好

15、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列气体不能用排空气法收集的是

A．NO

B．CO2

C．NH3

D．NO2

17、氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是

A．水煤气变换产氢反应是吸热反应

B．过程Ⅰ和过程Ⅱ均为放热过程

C．过程Ⅲ形成了新的非极性键

D．过程Ⅱ只生成了具有极性键的和

18、关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（ ）

A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

19、分子式为C8H10O的某芳香族化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

20、下列对于“实验操作”的“实验现象”和“实验结论”的描述均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、按要求填空

(1)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___。

(2)25℃时，将pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___性(填“酸”“中”或“碱”)。

(3)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH 中，其中 c(CH3COO-)由大到小的顺序是___；

(4) 常温下，pH=11 的 CH3COONa 溶液，其中水电离出来的 c(OH-)=___，在 pH=3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出来的 c(H+)=___。

22、某研究性学习小组在做与水反应的实验时，发现在与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的溶液浓度较大引起的。

丙：可能是与生成物中的、(可能产物)等共同作用使红色褪去。

验证甲同学的推测是否正确的方法是______，验证乙同学的推测是否正确的方法是_______；当_______时，即可说明丙同学的推测可能正确。

23、家用消毒剂“84”消毒液主要成分中含有NaClO，洁厕剂中含有盐酸，两者可否同时使用？___试用你学过的化学原理加以解释。___

24、现有下列物质S、H2S、SO2、FeCl2、H2SO4，以S元素、Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是________（填化学符号，下同），只能做氧化剂的是________，既能作氧化剂又能作还原剂的是________。

25、(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料___(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质粗硅的化学方程式为___；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为___。该反应的重要应用是__。

(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积___(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式__。

(3)根据下图操作及现象推断酸X为__。

26、（1）请用化学方程式解释下列现象：

①硝酸久置成黄色的原因：___________________________________________

②氨气溶于水使无色酚酞变红的原因： _____________________________________

（2）铁粉与过量的稀硝酸常温下可以发生如下反应：

Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

当铁粉过量时，在标准状况下反应生成2.24LNO气体，反应后溶液的溶质为________，则一共有______g铁参加反应，被还原的HNO3与未被还原的硝酸物质的量之比等于______________。

27、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(1)H3PO2属于______酸；NaH2PO2为______盐(填序号)。

①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐

(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。

(3)H3PO2可以与碘水(I2的水溶液)反应，生成H3PO4和HI，说明H3PO2具有很强的___性。写出该反应的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目___。

28、完成下列填空。

(1)2mol O2所含氧原子物质的的量_______mol；标准状况下，11.2 L的CO2物质的的量_______mol

(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑属于四大基本反应类型中的_______反应，该反应_______氧化还原反应(填属于或不属于)。其中铁作_______(填氧化剂或还原剂)

29、实验室利用如图装置制备和。

(1)仪器a的名称_______。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(3)装置B的作用是吸收，发生反应的离子方程式为_______；请设计实验证明反应完成后装置B的溶液中既有又有：_______(可选用的试剂：双氧水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)。

(4)向装置B中加适量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧制得样品，为测定该(含有FeO)样品的纯度，进行的实验步骤如下：

步骤1：称取一定量样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解。

步骤2：向锥形瓶中滴加溶液，发生反应：，恰好完全反应时，共消耗溶液。

步骤3：将步骤2得到溶液配制成1000mL溶液，取该溶液1.00mL，稀释至25.6L，测得溶液的吸光度为0.7618.已知：吸光度与溶液中铁离子含量(c)的标准曲线如图。

计算样品中的物质的量(写出计算过程)_______。

30、标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：

（1）HCl的物质的量____________________。

（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________。

31、以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(1)FeS2中铁元素的化合价为_______。

(2)“氧化”时，反应的化学方程式为_______。

(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂 X 为_______(填“水”或“浓硫酸”)。

(4)含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的_______气体(填化学式)。

(5)因为Na2S2O5在保存过程中易发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。欲检验其中的 ，可取少量样品溶于水中，先加入足量_______，再加入BaCl2溶液，观察到_______现象，说明含有 。

(6)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：+ I2 +H2O =+I- +H+ ，______

32、甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H=___________kJ·mol-1。

（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___________ (填字母，下同)。

A．使用催化剂

B．升高温度

C．增大压强

D．移出H2O

（3）以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有___________。

A．H2和CO2的浓度之比为3：1

B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

①该反应△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________ (填“正移”“逆移”或“不移动”)。

②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为___________ (保留2位有效数字)。

③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________p总。

（5）一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。图中b电极是___________ (填“正”或“负”)极，写出a电极反应式为___________。