云南省楚雄彝族自治州2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经 过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A.第ⅣA 族 CH4 的沸点低于 SiH4，则第ⅦA 族 HF 的沸点也低于 HCl

B.可电解熔融 MgCl2 来制取金属镁，则也可电解熔融 AlCl3 来制取金属铝

C.第二周期元素氢化物稳定性顺序是 HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 HCl>H2S>PH3

D.CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中不能生成沉淀，SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中也不能生成沉淀

2、实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一．下列有关实验的叙述中错误的是（　　）

A.在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙色

B.石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体中有烷烃和烯烃

C.无水乙醇和钠反应时，钠浮在液面上四处游动，反应缓和并放出氢气

D.蔗糖加入稀硫酸水解后，调溶液pH为碱性，再加新制Cu（OH）2，加热出现红色沉淀

3、25℃时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列说法正确的是

A. 25℃时，0.1 mol/L的HA溶液pH=4

B. 将pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

C. 将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则： c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所得20mL溶液中：c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L

4、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是

A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)

B. 该温度下的平衡常数K ＝125

C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L

5、Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，该电池的模拟装置如图所示，原电池总反应为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。下列说法不正确的是(　　)

A. 镁电极是该电池的负极，电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

B. 石墨电极上发生还原反应

C. 电池工作时，电流从石墨电极经过外电路流向镁电极

D. 当有12 g镁参与原电池反应时，电解质溶液中通过1 mol电子

6、有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，⑧聚氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是  （ ）

A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦ C.④⑤ D.③④⑤⑦⑧

7、天然气中含有少量等气体，在酸性溶液中T.F菌可实现催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．①②均为氧化还原反应

B．每处理，消耗

C．反应前后浓度基本保持不变

D．①反应的离子方程式为

8、常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH－)、c(H+)满足c(OH－)·c(H+)＝10－24，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是 

A．Mg2+、NO3－、K+、Cl－ B．Fe2+ 、NO3－、Al3+ 、Cl－

C．Mg2+ 、SO42－、Na+ 、HCO3－ D．K+、NH4+、AlO2－、SO42－

9、根据热化学方程式：，分析下列说法中不正确的是( )

A.S的燃烧热为297.23kJ·mol-1

B.放出的热量大于297.23kJ

C.32gS(g)完全燃烧放出的热量小于297.23kJ

D.形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量

10、若使下列物质水溶液的浓度增大，可选用加热蒸发的是

A. 浓盐酸 B. 稀硫酸

C. 饱和食盐水 D. 饱和硫酸铜溶液

11、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是  (     )

A. 由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生

B. HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸

C. 由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生

D. Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

12、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为

A．2 mol•L﹣1   B．7.5 mol•L﹣1 C．5 mol•L﹣1 D．2.5 mol•L﹣1

13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  △H=-285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)  △H=2×283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

14、X、Y、Z为短周期主族元素，且最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A．原子序数：

B．Y最高价氧化物对应的水化物为强碱

C．X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电

D．气态氢化物稳定性：

15、碳酸亚铁难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种的制备装置如下图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质，过滤后得。

在潮湿的空气中会变质，表面生成。为测定某部分变质中的质量分数，现进行如下实验：称取样品，加足量硫酸溶解，向其中滴加酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液。滴加溶液时发生的反应为：，则的质量分数为

A．

B．

C．

D．

16、运输汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是

A. B. C. D.

17、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)  K=0.1，反应前CO物质的量为12 mol，平衡后CO物质的量为10 mol。下列说法正确的是

A.升高温度，CO浓度增加，表明该反应是吸热反应

B.反应前H2S物质的量为7 mol

C.通入H2S后，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.达到平衡后，再充入4 mol H2S和2 mol H2，平衡不移动

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．碱性溶液中：Ca2+、Na+、HCO、NO

B．c(H+)=1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、NO、Cl-

C．无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+

D．加入适量酸性KMnO4的溶液中：Fe2+、NO、Cl-、SO

19、配置一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是

A．

B．

C．

D．

20、下列叙述正确的是

A．单质硫在足量的氧气中燃烧，其氧化产物为SO3

B．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水

C．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强

D．N2→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成

21、(8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

①所得溶液中的溶质的化学式为 。

②原硝酸溶液的物质的量浓度为 。

（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中溶质的化学式为 。

②（m－n）的值为 (精确到0.1 g)。

22、三氟化氯()可用作氟化剂、燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。

(1)中的化合价为___________。

(2)可由和在230℃、铜制反应容器中制得。

①反应的化学方程式为___________。

②每生成，转移电子的物质的量为___________。

(3)能将氧化生成，同时产生和一种能够雕刻玻璃的物质。写出该反应的化学方程式___________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(4)工业上可用与消石灰反应制得漂白粉。漂白粉是___________(填“纯净物”或“混合物”)，其有效成分的化学式是___________。

23、阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是________(填序号，下同)；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________；属于非电解质的是________。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于________。

(3)除H2O外，电解质还有________。

24、一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H＜0，达到平衡后。试回答下列问题：

（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=____________。 达到平衡后，若其它条不变，升高体系的温度，平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气(He），氮气的转化率将_______(“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 若再通入1mol N2和3mol H2，氮气的转化率将   。

（3）常压下，把H2和用氦气(He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质(图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为  

（4）三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是   ；

a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1

b．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2

c．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

25、以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。

(1)所给物质中属于混合物的是_______填序号；属于电解质的是填序号_______；能导电的是_______填序号。

(2)在①中通入足量⑦，发生反应的离子方程式为_______

(3)写出在水中的电离方程式_______     。

(4)在(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，_______元素被氧化；_______是氧化产物；被还原的与参加反应的物质的量之比是_______。

26、Deacon发明的直接氧化法为：。如图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（300℃）________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设初始浓度为，根据进料浓度比的数据计算K（400℃）=________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是____________、_______________。

27、（1）3.01×1023 个NH3分子的物质的量______

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子数______

（3）2.3gNO2的物质的量______

（4）标况下，33.6LN2的物质的量______其分子数为______

（5）与6.4gSO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为______

28、低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：

(1)溶液吸收SO2的化学方程式是_______。

(2)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是_______。

a.　　　b.　　　c.溴水　　　d.酸性

氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜(该膜的作用就是只容许固体电解质中的H+自由通过)H2S燃料电池的示意图。

①电极b为电池的_______极，电极a上发生的电极反应为：_______。

②硫元素在元素周期表中的位置_______，其气态氢化物的电子式_______。

③每参与反应，正极消耗的为_______mol。

(4)汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时其电池反应为。当外电路转移1mol电子时，会消耗_______mol，此时正极质量增加_______g。

29、碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

(1)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是_______(用化学方程式表示)；可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______

A．普通玻璃坩埚                    B．石英玻璃坩埚                    C．氧化铝坩埚                    D．铁坩埚

(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_______

(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：

Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ．A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①B中反应的离子方程式是_______

②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是_______(填字母)。

A．挥发性                    B．还原性                    C．氧化性                    D．酸性

③C装置中的试剂X是_______(写化学式)，D中反应的化学方程式是_______

30、在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(H2)=___________。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”。下同)，逆反应速率___________。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞““＜”“=”)。

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)

B．混合气体中CO2的浓度不再改变

C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(5)平衡时CO2的转化率为___________。

(6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。

31、著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。

已知：

钇的常见化合价为价；

铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；

、形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：

________________________________________

滤渣Ⅱ的主要成分是_________。

试剂A可以是_________填序号。

A NaOH溶液    氨水       

用氨水调节时，a的取值范围是_____________。

计算常温下的平衡常数____________。常温下

滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为___________。

从溶液中得到固体的操作是_______。

32、高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含、、P，还含有少量、、的磷化物)为原料生产硫酸镍晶体的工艺流程如图：

已知：电解时，选用硫酸溶液为电解液。

回答下列问题：

(1)先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，该电极板作_______极；阴极产物主要为_______，此外，溶液中的有部分在阴极放电。

(2)“除铁磷”时，溶液中先被氧化为，该过程发生反应的离子方程式为_______；再加入调，并将溶液加热至，形成铁、磷共沉淀。

(3)“滤渣2”的主要成分为和_______(填化学式)。

(4)“沉镍”时，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液_______(已知：时，；；当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)硫代硫酸镍在冶金工业中有广泛应用。向上述流程制得的溶液中加入固体，充分反应后，过滤得到溶液；再向该溶液加入无水乙醇，析出晶体(已知：时，、)。

①生成的化学方程式为_______；该反应可以进行得较完全，结合相关数据说明理由：_______。

②加入无水乙醇，能析出晶体，其原因是_______。