微信扫一扫
随时随地学习
随时随地学习
1、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是
A.二氧化碳：K+、Na+、
、Cl- B.氨气：Mg2+、Al3+、Na+、
C.氯化氢：Ca2+、Fe3+、、Cl- D.氯气：Na+、Ba2+、
、
2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2 L HF所含的分子数为0.5NA
B.在18 g 18O2中含有NA个氧原子
C.10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA
D.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
3、
是一种无色剧毒气体，其分子结构和
相似，P-H键的键能比N-H键的键能小。下列判断错误的是
A．的分子结构为三角锥形
B．分子中的原子最外层电子不都满足8e-结构
C．的沸点低于，因为P-H键的键能低
D．分子稳定性弱于分子，因为N-H键的键能大
4、下列物质中，属于电解质的是（ ）
A.CuSO4溶液 B.NaCl C.蔗糖 D.铜
5、将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为( )
A. 23 B. 11.5 C. 25 D. 28
6、下列分子中的所有原子一定共面的是
A.CH3CH3 B.CH3CHO C.CH3CH2OH D.CH2=CH2
7、下列说法正确的是( )
A.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
B.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
8、设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.85 g NaCl晶体中含有0.1 个NaCl分子
B．16.25 g 
水解形成的
胶体粒子数为0.1
C．11 g由
和
组成的超重水中，中子数和电子数之和为10
D．标况下，2.24 L 
与足量的铁反应，转移电子数为0.2
9、下列说法正确的是
A.放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B.熵增加且吸热的反应一定是自发反应
C.常温下，反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
10、下列说法错误的是
A．同温同压下，
和
的密度相同
B．体积相同的
和
所含的分子数相同
C．质量相同的和所含的原子数相同
D．物质的量相同的
和
所含的离子数目相同
11、如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于
A．用浓硝酸和Cu制取NO2
B．用H2O2溶液和MnO2制取O2
C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2
D．用浓氨水和CaO固体制取NH3
12、今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）
有关说法不正确的是（ ）
A. 第①组溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/L
B. 第②组剩余固体只有铜
C. 第③④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/L
D. 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=11：9
13、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是
A．盐桥中Cl-向Y极移动
B．Y极发生的反应为2NO3－＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大
C．电流由X极沿导线流向Y极
D．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L
14、由
的转化过程中，经过的反应类型是
A.取代反应→加成反应→氧化反应
B.裂解反应→取代反应→消去反应
C.取代反应→消去反应→加成反应
D.取代反应→消去反应→裂解反应
15、下列环境问题与二氧化碳的排放有关的是（ ）
A.酸雨 B.臭氧空洞 C.温室效应 D.光化学烟雾
16、已知丁基（—C4H9）有四种结构，某烃的结构简式为
，该烃可能的结构有（ ）
A. 16种 B. 14种 C. 12种 D. 10种
17、下列有关化学与环境的叙述不正确的是
A.因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源
B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝
C.绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向
D.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm之间
18、高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3，还含少量
、CaO、
等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，研究人员以高磷鲕状赤铁矿为原料可制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是
A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂
B．“酸浸液”遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀
C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌
D．“氧化”时选用的试剂可以是H2O2
19、下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是
A. LiCl B. NCl3 C. PCl5 D. BF3
20、某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应，其可能的结构有
A.4种 B.5种 C.6种 D.8种
21、I.Cl2是一种重要的化工原料，实验室通常用MnO2和浓盐酸制取Cl2。
(1)写出该反应离子方程式：_______，若将8.7gMnO2投入足量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为_______mol，转移的电子数目为_______。
(2)将H2点燃后，将导管缓慢伸入充满Cl2的集气瓶中，现象为_______。将Cl2通入新制的FeCl2溶液中离子反应方程式为_______。
II.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(3)铋在元素周期表中的位置为_______，锑的原子序数为_______
(4)
Bi的中子数与质子数的差值为_______
(5)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强的还原性。它可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行化学镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
22、(1)S单质的常见形式为
，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。
(2)现有H、N、O、S、Cu几种元素，回答下列问题。
①氢元素和N、O、S、Cu形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_______；分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出两种)。
②这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_______(填化学式，下同)；酸根呈三角锥形的酸是_______。
23、依据氧化还原反应：Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是____。
(2)铜电极为电池的____极，发生的电极反应为____；X电极上发生的电极反应为____。
(3)外电路中的电子是从____电极流向____电极。
24、电能是一种清洁的二次能源，是用途最广泛的能源之一。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为( NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。
(1)燃料电池放电过程中正极的电极反应式为_______。
(2)乙装置中物质A是______(填化学式)。
(3)丙装置中粗铜含有锌、银等杂质，工作一段时间后，CuSO4溶液的浓度将______。(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若甲装置有3.36 L(标准状况下)O2参加反应，则丙装置中析出铜的质量为_____g。
25、在密闭容器反应：2A(g)＋B(s)
2C(g)，下列情况是否能判定达到平衡状态。(填“是”或“否”)
A．一段时间后密闭容器的压强不再变化_______；
B．一段时间后密闭容器中混合气体的密度不再变化______；
C．一段时间后密闭容器中混合气体的平均分子量不再变化______；
D．一段时间后密闭容器中A、B、C的物质的量为2：1：2的状态_____；
E．一段时间后密闭容器中B的物质的量不再变化_______。
26、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：
(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇的官能团名称为_______；交警查司机酒驾，是利用乙醇可以使K2Cr2O7变色的原理。此反应利用了乙醇的_______性(填“氧化”或“还原”)。
(2)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：_______。
(3)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯，乙中所盛的试剂为_______，该装置图中有一个明显的错误是_______。
27、
在水中可以电离出配离子
，该配离子的中心离子是______、配体是______。配位数是______。和
的性质一样吗______。
28、写出下列微粒的电子式
（1）氯离子______
（2）氢负离子______
（3）氢氧根离子______
29、实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol⋅L−1NaOH溶液。
(1)配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为_______g(_保留小数点后两位)。
(2)配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。
(3)配制溶液时，正确的操作顺序是_______。
( )( )( )(G)(C)(G)( )( )( )
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 H.装瓶
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是_______
(5)若实验遇下列情况，可能导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。
A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C.定容时俯视视刻度线读数
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量
F.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
30、(1)可逆反应：N2O4
2NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是 (选填序号）
①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成n mol N2O4
②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
③容器中的压强不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
(2)373k时把0.12 mol无色的N2O4气体通入体积500 ml的密闭容器中，发生反应：
N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算： （本小题要求写出解过程）
①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率；
②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；
③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度；
④N2O4的平衡转化率。
31、以BaS粗液(含少量BaSO3、BaCO3)为原料制备BaCl2溶液。
已知：BaS易溶于水。
(1)一次脱硫
产生S的离子方程式是___________。
(2)经一次脱硫后，BaCl2粗液依然含有少量H2S、SO2等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是___________。
(3)二次脱硫
通入Cl2需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl2粗液中H2S、SO2等的含量，方法如下：
I．取v1mLBaCl2粗液，沉淀Ba2＋。过滤，滤液备用；
II．取v2mLamol•L-1KBrO3标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；
IV.向Ⅲ中澄清溶液加入过量KI；
V.用bmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定中IV溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。
已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6；Na2S2O3与Na2S4O6均无色
①Ⅱ中加入KBr的质量＞___________g(KBr的摩尔质量为119g/mol)。
②Ⅲ中发生的离子反应有Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br-＋
、___________。
③V中滴定至终点的现象是___________。
④1LBaCl2粗液二次脱硫，需通入Cl2___________mol。
⑤由于Br2易挥发，Ⅱ～IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。
将中和后的精制BaCl2溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl2·2H2O。
32、粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为
、
，还含有少量的FeO、
和C等。实验室模拟工业上的两种方法从粉煤灰中提取活性，其流程如下：
己知“烧结”过程的产物主要是：
、
、
和
等。
“烧结”过程中铝元素转化的化学方程式为__________。
“浸出”过程中，可完全彻底水解，水解反应的离子方程式为________。
滤渣的主要成分是____________。
“提纯”过程中，当加入NaOH溶液使沉淀量达到最大时，溶液中
______ _。
“提纯”过程中，如当
时，说明溶液中
被除尽，则此时溶液中pH______。
己知
的
“碳化”过程中，通入过量气体X时发生反应的离子方程式为________。
邮箱： 