云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、一种以二硒化钒(VSe2)、金属锌为电极材料的可充电电池(如图所示)具有超薄、高能、柔性、康价等特点，放电时电池总反应为VSe2+xZn=ZnxVSe2．下列说法错误的是

A.充电时，Zn极接外接电源的负极

B.放电时，VSe2极的电极反应为VSe2+ xZn2++2xe-=ZnxVSe2

C.电池中的离子交换膜为阴离子交换膜

D.充电时，电路中转移0.2 mol 电子，Zn极质量增加6.5 g

2、β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 6种

3、下列说法正确的是

A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B. At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强

C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高

D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

4、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表。则从表格中判断以下说明不正确的是（   ）

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42-

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

5、下列有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（       ）

A．苯分子中所有原子共平面

B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化

C．苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键

6、下列反应属于取代反应的是

A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

B. 乙烯通入溴水中

C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

D. 苯与液溴混合后撒入铁粉

7、是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“氧化法”制备包括以下两个反应：①，②，下列说法正确的是

A．两个反应均为氧化还原反应

B．反应①中每转移10个电子生成1个

C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液不会变蓝

D．制备过程中可将②中的KOH换成NaOH

8、用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（       ）

A．H2O的摩尔质量等于1molH2O的质量

B．28gN2和CO的混合气体中所含分子数是NA

C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L

D．0.5mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5NA

9、向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是(　　)

A. 自发反应一定是放热反应

B. 自发反应一定是吸热反应

C. 有的吸热反应也能自发进行

D. 吸热反应不能自发进行

10、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NA

B．1mol中含有碳碳双键的数目为4NA

C．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6NA

D．30g二氧化硅中含有Si-O键的数目为NA

11、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序数之和为10；Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是

A. X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料

B. Y元素可以形成多种含氧酸

C. X元素在自然界中只有化合态没有游离态

D. W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应要选用如上图装置

12、下列说法错误的是

A. 实验室制乙烯时加入碎瓷片防止暴沸

B. 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出

C. 用重结晶的方法提纯苯甲酸时，粗苯甲酸溶解后应趁热过滤

D. 蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处

13、分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

14、下列离子方程式书写不正确的是

A. Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O

B. KMnO4标准液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C. H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－

D. FeS溶于稀盐酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑

15、下列反应既属于化合反应也属于氧化还原反应的是

A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3   B．2Mg+CO22MgO+C

C．N2+3H22NH3 D．CaO+ H2O =Ca(OH)2

16、下列化学用语正确的是(   )

A. 乙酸根离子的结构式：

B. 乙酸的结构简式C2H4O2

C. 3­甲基­1­丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH==CH2

D. 醛基的电子式：

17、下列关于烷烃的叙述中正确的是(　　)

A. 燃烧产物一定为二氧化碳和水

B. 烷烃分子中碳原子不可能在同一平面上

C. 在烷烃分子中，所有的化学键都为单键

D. 任何烷烃分子中碳氢原子个数之比都是相同的

18、昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质，人工合成信息素用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的结构简式如图所示，关于该化合物的说法错误的是

A．其分子式为C12H20O2

B．可发生水解反应

C．具有一定的挥发性

D．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应

19、下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是(       )

A．存在不饱和键

B．分子中的所有原子都处在同一条直线上

C．不易发生取代反应，易发生加成反应

D．能使酸性KMnO4溶液褪色

20、某物质转化关系如图，有关说法不正确的是（ ）

A．化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键

B．由A生成E发生还原反应

C．F的结构简式可表示

D．由B生成D发生加成反应

21、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)上图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：___________。

(2)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热___________(用含a、b的式子表示)。

22、实际生产中合成氨的适宜条件

(1)压强：加压有利于提高反应速率和原料的转化率，但要考虑设备和技术条件等，实际选择的压强为_______。

(2)温度：高温有利于提高反应速率，低温有利于提高原料的转化率，还要考虑催化剂的活性，实际选择的温度为_______。

(3)催化剂：以_____为主体的多成分催化剂。

(4)浓度：①及时补充_______，增大反应物浓度。

②及时分离出_______，减小生成物浓度。

23、（1）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1.0×10-13mol2•L-2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）______25℃，其理由是_____________．

（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）． 若所得混合液为中性，则a：b=______．

（3）FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是__________（用离子方程式表示）

（4）把氯化铝溶液蒸干并灼烧，固体产物是______（填化学式）

24、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。

(2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为___________，①和②形成的简单氢化物的空间结构是___________，元素③所形成的单质的电子式为___________。用电子式描述⑨⑦形成的A2B型化合物的形成过程___________。

(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为___________，该化合物所含的化学键类型为___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(4)元素②③⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(5)元素的非金属性⑧_____⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是_____。

A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色

B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强

C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

(6)某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________

② 若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加入碘化钾和苯的混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是___________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，吸收尾气的离子方程式为___________。

③若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是___________，即可证明。但有的同学认为，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶才更准确，用这套装置同时可以证明非金属性，Cl＞C＞Si，需改动的部分是___________。

25、下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。

(1)①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，请说明理由_____。

(2)结合图示信息和所学知识，判断下列说法正确的是_____。

A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+

B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒

C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解

D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-

(3)写出③状态下发生反应的化学方程式_____。可用于检验N极产生气体的试剂是_____。

A.稀盐酸             B.氢氧化钠溶液            C.淀粉碘化钾溶液               D.硝酸银溶液

(4)由④可知M与电源的_____(填“正极”或“负极”)相连。由③④可知电解质导电的条件是_____。

(5)若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是_____。

A．

B．

C．

D．

26、(1)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离.某温度下，纯水的，此温度_______25℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______；该温度下的溶液的_______；由水电离出的_______。

(2)体积均为、pH均为2的一元酸与，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则酸性_______(填“>”、“<”或“=”)

(3)25℃时，的的溶液与的的溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。

27、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；

反应从开始至2分钟末，用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________；

该反应开始时的压强与反应平衡时的压强之比为___________；

的转化率是___________。

28、载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间2021年10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。

(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。

①判断Y极为电池的____极，发生_____反应，向____(填“X”或“Y”)极作定向移动。

②X电极的电极反应式为_____。

③Y电极的电极反应式为_____。

(2)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为_______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其负极的电极反应式为_____。当负极消耗130 g Zn时，正极产生的物质的量为______mol。该电池在充电时Zn极连接直流电源的______极。

29、（一）实验室用图甲装置制备SO3并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。

已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，假设气体进入装置可以被完全吸收，不考虑空气的影响。

（1）A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是___，B中浓H2SO4的作用是___。

（2）当实验停止通入SO2，熄灭酒精灯后，还需要继续通一段时间的氧气，其目的是___。

（3）实验结束后测得装置D增加了ag，装置E中的沉淀洗涤烘干后其质量为bg。则E中的沉淀的化学成分是___（填写化学式），本实验中SO2转化率为___（用代数式表示，不用化简）。

（二）SO3溶于浓硫酸后可得到发烟硫酸，工业上把干燥的氯化氢气体通入到发烟硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一种无色液体，沸点为152℃，有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾。现用图乙所示的装置制取HSO3Cl（夹持及加热装置略去）。

（1）HSO3Cl遇湿空气产生强烈的白雾，请结合用化学方程式解释其原因___。

（2）分液漏斗下方接的毛细管，其作用是___；若不用毛细管而直接用分液漏斗注入浓盐酸，可能发生的现象是___。

（3）装置F的作用是___。

30、已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ

H2（g）+O2（g）→H2O（l）+285.8kJ

1mol水变成水蒸气需要完全燃烧1.32g焦炭。

（1）1g气态水变成液态水需___（填“吸收”或“放出”）___kJ的热量。

（2）单质碳完全燃烧的热化学方程式___。

31、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答下列问题：

(1)B极是电源的____________，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明____________，在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为____________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是镀件，电镀液是硝酸银溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为__________，甲中溶液的pH__________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为_______________________。

32、将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___。(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等

b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变

d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是___。(填字母)

a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂 d..升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)___。