云南省楚雄彝族自治州2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、能在水中大量共存的一组离子是（ ）

A.、Na＋、Cl－、 B.H＋、Na＋、、

C.K＋、Ba2＋、OH－、－ D.K＋、Ag＋、、Cl－

2、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（   ）

A.v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B.v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1

C.v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D.v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣1

3、下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）。

A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－

B.含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－

C.加入铝粉能产生H2的溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D.含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－

4、溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离

C．中和工序中的化学反应为

D．参与反应的为1∶1∶1

5、下列离子检验的方法正确的是

A.某溶液 + NaOH溶液 → 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

B.某溶液 + BaCl2溶液 → 生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C.某溶液 + AgNO3溶液 → 生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

D.某溶液 + 盐酸 →产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中有CO32-

6、关于描述错误的是

A．属于共价化合物

B．属于电解质

C．属于酸性氧化物

D．空间填充模型：

7、下列说法错误的是

A．干冰是二氧化碳固体，干冰晶体中二氧化碳的配位数是12

B．新戊烷[]分子中5个碳原子形成的空间构型是为正四面体形

C．分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为

D．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－

B. = 1×10－12的溶液中：K+、Na +、CO、NO

C.c(Fe3+) =1 mol·L－1的溶液中： Na+、NH、AlO、SO

D.能使甲基橙变红的溶液中： K+、NH、SO、HCO

9、下列反应中属于取代反应的是

A．2CH4C2H4+2H2

B．2HI+Cl2=I2+2HCl

C．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl

D．CH4+2O2CO2+2H2O

10、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0．1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0．2NA

B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0．1NA个HCO

C．7．1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0．2NA

D．0．1molNa2O2中含有的离子数为0．4NA

11、取下列溶液都用水稀释成100mL后，与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）

A. 2 mL5mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B. 10 mL5mol·L—1 Cu(NO3)2溶液

C. 10 mL5mol·L—1 AgNO3溶液 D. 5mL5mol·L—1 Al(NO3)3溶液

12、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

①ω=②ρ=③ω=④c=

A.① B.② C.③ D.④

13、短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是

A. 元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸

B. 元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离

C. 简单离子半径：W＞T＞R

D. 常温下，T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

14、下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

A．甲苯通过硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟

D．1 mol甲苯可与3 mol氢气发生加成反应

15、下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．乙烷可以发生取代反应和加成反应

B．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烯和甲苯

C．邻二甲基环己烷()的一氯代物有4种

D．乙酸和汽油均能和氢氧化钠溶液反应

16、下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(　 　)

配料：精盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量：35±15 mg/kg

储存方法：密封、避光、防潮

食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钠

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg

17、科学家利用聚偏氟乙烯(PVDF)和葡萄糖制备碳材料。PVDF的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．葡萄糖中只含一种官能团

B．是PVDF的链节

C．和葡萄糖均能发生加聚反应

D．PVDF是高分子化合物

18、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．可先用纯碱溶液处理锅炉水垢中的CaSO4

B．在环保领域，碱性废水可利用烟道气中和

C．生活中使用的泡沫灭火器是利用了硫酸铝和碳酸钠溶液水解的性质

D．实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液

19、中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：，下列有关该反应的说法正确的是   

A.是还原剂 B.Mg被氧化

C.发生氧化反应 D.Mg得到电子

20、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为：SiO2 ＋ 3CSiC ＋ 2CO↑，下列有关说法中正确的是

A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C

B．该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰3

C．该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子

D．该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO，其物质的量之比为1︰2

21、为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

实验一：

利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。

A.温度计  B.秒表  C.酒精灯

（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。

实验二：

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。

实验三：

取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：

①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；

②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.

根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.

（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________ ；改进的方法是__________ 。

（5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________ 。

22、工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH）的一种工艺流程如下：

主要反应：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：

（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为___________________，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是______________阴极保护法。

（2）废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因________________________________________________。

（3）FeSO4的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]，其离子方程式是_________________、 ___________________。

（4）检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入_______试剂，若出现_______现象则表明未洗涤完全。

23、【加试题】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

（1）N2O是一种强大的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)  ΔH<0，你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由___________。

某研究小组为针对N2O的分解进行研究，常温下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O气体，加热到一定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度c(总)随时间t变化的总趋势图。_____________

（2）①N2O5是一种新型硝化剂。工业上可用N2O4通过电解制备N2O5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸，用惰性电极电解时，生成N2O5极室的电极反应式为_____________。

②已知，一定条件下有下列反应：

Ⅰ2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH1

Ⅱ2NO2(g) 2NO (g)+ O2(g) ΔH2

Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3

写出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式___________。

在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5，假设在T℃时只发生反应Ⅰ、Ⅱ，若达到平衡状态后O2为1.00mol，NO2为0.400mol,则T℃时反应Ⅰ的平衡常数的值为_________。

（3）NH3和Cr2O3固体在高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因___________。

24、Na2SO3在食品工业中可用作漂白剂、抗氧化剂等。现有25℃时，浓度为0.10mol/L的Na2SO3溶液。请回答

(1)该溶液中c(H+)____c(OH－)(填“>”、“=”或“<”)。

(2)用离子方程式解释(1)的原因_______。

(3)下列说法正确的是________(填字母)。

a.Na2SO3在水中完全电离

b.c()+c()+c(H2SO3)=0.10mol/L

c.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

25、I.有以下各组微粒或物质：

A.CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3 B.金刚石和C60 C.冰和干冰   D.35Cl和37Cl   E.NO和NO2

(1)其中互为同分异构体的有_______(填编号，下同)；互为同素异形体的有________。

II.下图是几种烃的球棍模型和空间填充模型，试回答下列问题：

(2)A、B、C三者的关系是___________。

(3)向E中加入溴水，振荡静置后观察到的现象是___________。

(4)用-CH3取代D中一个氢原子后得到物质F，F在催化剂条件下发生加聚反应生成一种高分子材料，该高分子材料主要用于家用电器、塑料管材、高透材料等方面。写出F发生加聚反应的化学方程式___________。

III.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。

(5)根据图示回答下列问题：写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②___________，反应类型___________。

④___________，反应类型___________。

26、有下列几种物质：①Fe、②Al2(SO4)3溶液、③SO3、④KOH溶液、⑤液态 CH3COOH、⑥液态HCl、⑦NaHCO3固体、⑧NH3·H2O、⑨CCl4，⑩FeCl3溶液。根据要求回答下列问题：

(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于弱电解质的是_______；

(2)物质②也可用于净水，原因是_______(用必要文字和离子方程式说明)。

(3)物质②与⑦的浓溶液可用于灭火，灭火原理是_______。(用离子方程式表示)

(4)物质⑩呈_______性，将该溶液加热蒸干后得到的固体是_______。

27、甲烷、乙烯是重要的有机化合物。请根据题意填空：

（1）将甲烷和乙烯分别点燃，火焰呈淡蓝色的是_________；

（2）将甲烷和乙烯分别通入KMnO4溶液中，能使溶液褪色是__________；

（3）将乙烯通入溴水溶液中，溶液也褪色，其反应方程式为_________。

28、(1)按照系统命名法填写下列有机物的名称及相关内容：

①的名称：___。

②2，6—二甲基—4—乙基辛烷的结构简式：___。

(2)茉莉花香气成分中含有茉莉酮，其香味浓郁，被广泛应用于化妆品的制造中，其结构简式为。

①一分子该有机物中的碳原子数为___，分子式为___。

②该有机物分子中含有的官能团有__(写名称)。

(3)有以下有机物：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩11

(1)属于芳香化合物的是___。

(2)属于芳香烃的是___。

(3)属于苯的同系物的是___。

(4)属于脂肪烃的是___。

(5)属于烯烃的是___。

(6)既属于醛又属于酚的是___。

29、无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水、ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高纯高温不分解杂质)。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为_____。

(2)除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150 ℃，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350 ℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为 ____。

(3)升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750℃，升温的目的是_____。一段时间后关闭管式炉I并关闭 ____(填K1或K2)，待冷却后关闭 ____(填K1或K2)。最后将_____(填A或B)区的氯化锌转移、保存。

(4)除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是_____。

(5)测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下：

① 溶液配制：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的 ____中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。

② 滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用c mol·L－1K4[Fe(CN)6]标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为：2K4[Fe(CN)6]+3ZnCl2=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+6KCl该样品中锌的质量分数为 ____。

30、为测定Cu一Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如表：

请计算：

(1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；

(2)该合金中锌的质量为多少克______?(计算结果保留一位小数)

(3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少______?(计算结果精确到0.1％)

31、、是中学化学中常见的弱酸，请回答下列问题：

(1)常温下，下列叙述能证明为弱酸是___________。

a．溶液的pH大于7；

b．相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气；

c．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多；

d．0.01mol/L的溶液，pH＞2

(2)常温下，向0.1溶液中加蒸馏水稀释，稀释后，下列各量增大的是___________：

a．b．c．

(3)将浓度均为0.1mol/L和溶液等体积混合，测得混合液中，则下列关系式中正确的是___________

A．

B．

C．

D．

(4)若等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，原因是___________(用离子方程式表示)。若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中___________(填“＞”或“=”或“＜”)。

(5)25℃时，的电离常数，，则该温度下的水解平衡常数___________mol/L。

Ⅱ．常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则：

(6)表示的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

(7)亚磷酸()的___________。

32、SO2在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其反应逆反应的活化能为___________。

(2)图2中L、X表示物理量压强或温度，依据题中信息可以判断：①X表示的物理量是___________，理由是___________；② L1___________L2(填“＞”、“＜”或“=” )。

(3)图3是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。t1、t3、t4时刻，体系中分别改变了一个条件，它们是t1___________；t3___________；t4___________。