云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．化合物中碱金属元素的化合价都为+1价

B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

C．短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2-＞Y2+

D．第三周期元素从Na到Ar，原子半径逐渐增大

2、肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  △H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=﹣534kJ/mol ②

下列说法正确的是

A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/mol

C. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O

D. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

3、已知断裂 1mol 共价键所需要吸收的能量分别为H—H 键：436 kJ；I—I 键：151 kJ；H—I键：298 kJ。下列对反应H2(g)＋I2(g)=2HI(g)的判断中，下列说法正确的是(  )

A.该反应吸收的能量为 9 kJ

B.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

C.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

D.反应物I2(g)与H2具有的总能量大于生成的HI 具有的总能量

4、物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与用途对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列说法正确的是（    ）

A.冰醋酸在常温、常压下为无色晶体

B.乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸

C.乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D.乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红

6、下列事实与解释不匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol C2H2中含极性键数目为2NA

B．1mol∙L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为2NA

C．32g铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为NA

D．标准状况下，11.2 L CHCl3中氯原子的数目为1.5NA

8、中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则(　　)

A. V1＞V2＞V3   B. V3＞V2＞V1   C. V3＞V1＝V2   D. V1＞V2＝V3

9、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

①无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42- ②pH=1的溶液CO32 -、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

④由水电离的C（OH-）= 10-13 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-

⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-

A. ④    B. ③⑥    C. ①②    D. ③⑤

10、物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，Ea＝90.4 kJ·mol－1。下列图象合理的是(  )

A. A   B. B   C. C   D. D

11、商品“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育。你认为制备上述商品饮用水时，还需要添加的化学物质是( )。

A. 钙、镁的碳酸氢盐

B. 含碘酸钾的食盐

C. 漂白粉、消毒剂

D. 小苏打

12、下列叙述正确的是

A. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

13、如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是

A．该硫酸试剂为纯净物

B．该硫酸的物质的量浓度为

C．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用溶液冲洗

D．配制稀硫酸需取该硫酸

14、以物质a为原料，制备物质d （金刚烷）的合成路线如下图所示

关于以上有机物说法中错误的是

A. 物质b的分子式为C10H12   B. 物质a最多有10个原子共平面

C. 物质c与物质d互为同分异构体   D. 物质d的一氯代物有2种

15、下列说法正确的是

A．常温常压下，铁与稀硫酸反应生成22.4LH2时，转移的电子数约为2×6.02×1023

B．1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2×6.02×1023

C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3×6.02×1023

D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2×6.02×1023

16、下列反应过程中的能量变化情况符合图像的是

A．乙醇的燃烧

B．碳酸钙的分解

C．镁和盐酸的反应

D．酸和碱的中和反应

17、燃料电池发电站，与普通火力发电站相比，其有害物排放少，运行噪音低，被誉为“绿色”发电站。如图为某空气燃料电池工作原理，下列说法错误的是

A.该电池工作时，X电极附近的溶液pH升高

B.该电池工作时，盐桥中的阴离子向Y电极移动

C.若用甲醇作燃料，则X电极上的反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

D.若用甲烷作燃料，当电路中通过0.8mol电子时，则消耗甲烷的质量为1.6g

18、下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是

A. KHSO4 B. CH3COONa C. NaHCO3 D. NH4NO3

20、为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入

A．NaOH溶液

B．铁片

C．石蕊溶液

D．KSCN溶液

21、钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：

(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。

(2)钠与水反应，可观察到的实验现象是________(填编号)。

a．钠沉到水底  b．钠熔成小球 c．小球四处游动

(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。

(4)写出铁与水蒸气在高温时反应的化学方程式____________

(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。

A．Na＋   B．Mg2＋ C．OH－   D．AlO2-

(6)将镁铝合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________。

22、用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：

（1）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________。 

（2）气态氢化物最不稳定的是___________。

（3）用于自来水杀菌消毒的单质是___________。

（4）地壳中含量最高的金属元素是___________。

（5）不含化学键的物质是___________。

23、电能是现代社会应用最广泛的能源之一，某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)，电极反应式是___________。Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”) 反应，当铜表面析出22.4 L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________ mol电子。

24、工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程为：Cr3＋Cr(OH)3↓

(1)转化过程中存在平衡：2(黄色)＋2H＋⇌(橙色)＋H2O。能说明该反应达平衡状态的是________。

a.和的浓度相同                 b.2v()＝v()          c. 溶液的pH保持不变

(2)若1 L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，有转化为(已知铬的相对原子质量为52)。

①转化后所得溶液中c()＝________。

②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述转化后所得溶液的pH＝________。

(3)若第②步中，还原1  mol离子，需要__________mol的FeSO4·7 H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。

25、随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：

（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________

（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________

（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。

26、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。

(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。

(3)⑧的离子结构示意图为_______。

(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程_______。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号)

A．SeO2具有还原性

B．H2Se的稳定性比H2S强

C．H2SeO4的酸性强于H2SO4

D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

27、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知K2Cr2O7用于工业中制造火柴头。

K2Cr2O7+HCl(浓)→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)

（1）___(填元素名称)元素被氧化，__(填化学式，下同)是氧化剂。

（2）__是氧化产物，__发生氧化反应。

（3）参加反应的盐酸，表现了__性质。(填“还原性”“氧化性”或“酸性”)

（4）该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为__个。

（5）配平上述反应，并用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目___。

28、铁在热的稀中反应，其主要还原产物为，而在冷的稀中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其还原产物为。请分析如图，回答有关问题。

假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时的化学反应方程式：_____Fe+____HNO3—____Fe(NO3)3+_________+____H2O

判断从o点到a点时的还原产物，应是___________

点到b点时产生还原产物为_________，其原因是______________

已知达到d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为____________。

29、高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。

I.湿法制备高铁酸钾方法如下(夹持装置略去)。

原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4。

(1)上述装置中制备氯气的离子方程式为_______。盛装浓盐酸的分液漏斗右侧的导管的作用是_______。

(2)氯气的发生装置可以选择图中的_______(用图中大写字母表示)。

(3)选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序是a→_______(填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。

(4)写出KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应生成K2FeO4的离子方程式：_______。

II.干法制备高铁酸钾的主要反应为：。

(5)该反应中的还原剂是_______，每生成1mol Na2FeO4转移_______个电子(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

30、化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：8NH3+3Cl2=N2+xNH4Cl。

(1)方程式中x=_______。

(2)作还原剂的物质是_______ (写化学式)，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(3)反应中每生成6mol NH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

31、铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)铜元素位于元素周期表中_____区，基态Cu原子有______种不同能级的电子。

(2)铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集回收。

①M所含元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。

②X中采用sp3杂化的非金属原子有______(填元素名称)。

(3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。Y分子的立体构型是_______，Y的沸点比水低的主要原因是_______。

(4)向蓝色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{[Cu(NH3)4]2+}。通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。

(5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。

①图中表示的是_______(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，0，0)；则D原子的坐标参数为______。

③晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加 德罗常数的值为NA，则该晶体密度为__g·cm-3(列出计算式即可)。

32、某笼形包合物Ni(CN)a(NH3)b(C6H6)c的晶胞如图所示。回答下列有关问题。

(1)基态镍原子的价层电子排布式为_______；该物质中非金属元素电负性由大到小是_______。

(2)NH3中N的杂化轨道类型为_______；从结构角度分析C、P原子之间不易形成π键的原因是_______。

(3)在晶胞中，镍离子与CN-之间产生配位键，配体CN-提供的配位原子有_______；镍离子的配位数为_______。

(4)推测该包合物中氨与苯分子数目比，即b：c为_______，其中Ni的平均化合价为_______。

(5)若此晶胞体积为Vnm3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，晶胞的摩尔质量为Mg/mol，则晶体密度为_______g/cm3(列出计算表达式)。