云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、水体中的测定可用丁二酮肟分光光度法，其中与丁二酮肟作用形成如图配合物A，已知4个N原子在同一平面上，下列说法正确的是

A．配合物中心离子杂化方式为

B．根据配合物A的结构可知A易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂

C．该配合物中的化学键有极性键、配位键、氢键

D．该配合物最多有23个原子共平面

2、证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。

下列说法错误的是

A.淀粉碘化钾试纸变蓝可验证氯气的氧化性强于碘。

B.B中发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-= Br2+2Cl-。

C.Ⅳ中的实验现象是四氯化碳层溶液变为橙红色。

D.过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰

3、铝热反应为放热反应。已知：，。下面关于、的比较正确的是

A. B. C. D.无法判断

4、英国化学家Claus开发了氧化制硫的方法，涉及反应如下：

① 

② 

③ 

下列有关说法正确的是

A．

B．

C．反应的

D．反应的

5、某温度和压强下，将4 g由三种炔烃(均只有一个叁键)组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4 g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有　(　　)

A．异丁烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷

6、某离子反应涉及ClO-、Cl-、NH、H+、H2O、N2六种微粒，其中c(NH)随反应的进行逐渐减小。下列判断不正确的是

A.反应中ClO-被还原

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

C.反应后溶液的酸性明显增强

D.反应消耗1mol氧化剂时，转移电子数为2NA

7、苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述不正确的是

A. 难溶于水   B. 易挥发，有毒性

C. 属于高分子化合物   D. 属于烃类化合物

8、可用来鉴别乙烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是（   ）

A.氢氧化钠溶液、浓溴水 B.碳酸钠溶液、浓溴水

C.氯化铁溶液、浓溴水 D.酸性高锰酸钾溶液、浓溴水

9、下列说法正确的是

A. 乙醇的沸点高于丙醇

B. 油脂和蛋白质都是高分子化合物

C. 1 mol苯丙炔酸酸最多可与4mol氢气发生气反应

D. C5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为12

10、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol Cl2溶于水中，转移的电子数为NA

B．标准状况下，22.4L SO3中氧原子的数目为3NA

C．1mol·L-1 NH4Cl溶液中，的数目小于NA

D．1L pH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.1NA

11、下列有关化学用语的表示错误的是

A．甲烷的比例模型：      B．氯离子的结构示意图：

C．溴原子的价层电子排布式：4s24p5   D．过氧化钠的电子式：

12、对分子结构的下列叙述中，正确的是

A. 6个碳原子有可能都在同一直线上   B. 在同一平面上的原子至少有8个

C. 在同一直线上的原子至少有5个   D. 分子中呈四面体结构的碳原子有3个

13、下面的排序不正确的是

A．沸点的高低：乙醇＞丙烷

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

14、我国大力推广氢能汽车，水煤气法是获得氢能的有效途径之一、

已知：①

②

③

④

已知：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。下列说法正确的是

A．C(s)的燃烧热

B．

C．

D．若将反应②设计成原电池，能将化学能全部转化成电能

15、下列实验操作中正确的是

A.分离溴苯与苯：用分液漏斗分液

B.萃取溴水中的溴：向溴水中加入己烷

C.制硝基苯：将苯、浓硝酸、浓硫酸的混合液用酒精灯加热

D.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

16、实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,选用容量瓶的规格和称取的NaCl质量是 (   )

A. 950mL   55.6g   B. 500mL 117g   C. 1000mL 58.5g   D. 任意规格   58.5g

17、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个

B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C. 100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05 NA

D. 常温下，在1moLC5H12中含有共价键数15NA

18、双酚A型环氧树脂因其具有很高的透明度而成为产量最大的一类环氧树脂，它可由下列路线制得：

下列说法正确的是

A.A到B的反应类型为消去反应

B.分子中含有碳氧双键的B的同分异构体共有3种

C.双酚A分子中最多有13个碳原子共平面

D.B与双酚A反应的方程式为

19、在常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol·L-1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调整pH，使溶液的pH大于

A．2

B．3

C．4

D．5

20、长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（   ）

A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.碳酸钠晶体 D.氯化钠

21、浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是

A.沸点高、难挥发             B.酸性             C.吸水性             D.脱水性             E.强氧化性

22、Ⅰ．有下列各组物质：①O2和O3②CH3CH2OH和CH3OCH3③和       ④CH3CH=CH2和CH2=CHCH=CH2⑤(CH3)2CHCH3和CH3CH2CH3

(1)互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。

Ⅱ．有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。生物体内的新陈代谢和生物的遗传都涉及有机化合物的转变。结合如图所示转化关系，回答下列问题：

(2)A是一种遇到碘水能变蓝的多糖，A的名称是___________。

(3)B能够在加热条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应，则B中官能团的名称为___________。

(4)反应②是人体内B被氧化，同时又提供能量的反应。已知：1g B完全氧化，放出约19.2kJ的能量，则1mol B完全氧化将放出约___________kJ的能量。

(5)C是生活中常见的有机物，写出C转化为E的化学方程式___________，该反应的类型是___________。

(6)F有果香味，写出与F互为同分异构体且属于羧酸类物质的结构简式___________。(有几种写几种)

(7)只用下列一种试剂(可加热)就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是___________。

A．NaOH溶液

B．新制Cu(OH)2悬浊液

C．紫色石蕊试液

D．Na2CO3溶液

23、（1）3.01×1024个OH﹣的物质的量为____，质量为___，这些OH﹣与标准状况下__L NH3的物质的量相等，如果这些OH﹣来自2L的Ba(OH)2溶液，则该Ba(OH)2的物质的量浓度为__．

（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为___，所含电子数之比为__，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为______密度之比为______．

（3）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为____________，CH4和CO物质的量之比为________________。

（4）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 浓度为0.6mol/L，则SO42-的浓度为______________，Al2(SO4)3的物质的量为_____________（不考虑Al3+ 水解）

24、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑该反应中物质X应是___，b与c的关系是___。

(2)湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__。每生成1molFeO转移__mol电子。

25、将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比2：3混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。请计算：

(1)混合后溶液中铜离子的物质的量为______mol。

(2)溶解的铁粉的质量为______g。

(3)最后所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。

26、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和E同族，D离子和C离子具有相同的电子层结构。A和C、E、F均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物在生活中常作调味剂，A与B的核外电子数之和等于F的最外层电子数。回答下列问题：（用化学式作答）

（1）A、C、D、E四种元素原子半径的大小的顺序是____________（填元素符号）；

（2）由A和E、F所形成的共价型化合物中，热稳定性由强到弱的顺序是_____；

（3）A和F形成的化合物与A和C形成的化合物反应，产物的化学式为_______，产物中存在的化学键类型为_______；

（4）E、F最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________；

（5）C、E氢化物熔沸点的大小关系是______；

（6）F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

（7）（BC）2称为拟卤素，性质与卤素相似，气体分子（BC）2的电子式为____________，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

27、（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是：____________，反应类型为__________。用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是： 。

（2）乙炔（HC≡CH）也是一种不饱和烃，与乙烯具有相似的化学性质，写出乙炔与足量溴水反应的化学方程式：   。

（3）已知可表示为，下图是某高聚物的合成路线，试完成下列试题：

①Ⅱ反应类型 。

②Ⅲ反应的化学方程式 。

28、氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。

有关数据见下表：

完成下列填空：

(1)Cl2O是____ 酸的酸酐，Cl2O电子式为____________。

(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是______(选填编号)。

a．氧化氯的分子式   b．与金属反应得电子的数目

c．气态氢化物的稳定性   d．最高价氧化物对应水化物的酸性

(3)根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是___________________________。

(4)ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2－）和氯酸盐，其离子方程式是________，氧化产物________。（填离子符号）

29、酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

Ⅰ.如图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，

(1)滴定管中剩余液体的体积是___________mL

A．a

B．大于a

C．小于(50-a)

D．大于(50-a)

Ⅱ.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为1.50mol·L-1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。

E．继续滴定至终点，记下读数为V2。

F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

H重复以上实验。

请回答下列问题：

(2)该实验正确操作步骤的顺序为___________→A→___________→___________→D→___________→___________→H(用编号字母填写)。__________

(3)量取5mL浓硫酸的仪器是___________；量取20.00mL稀硫酸的仪器是___________。

(4)选用的指示剂是___________。滴定过程中，视线应注视___________；判断到达滴定终点的现象是___________；读数时，视线应___________(填“高于”、“低于”或“相平于”)溶液凹液面的最低处。

(5)下表是实验测得的有关数据：

请计算出该浓硫酸样品的浓度为___________mol·L-1(不必写出计算过程)。

(6)误差分析(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

A.若装待测液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果___________；

B.若滴定前装标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果___________；

C.锥形瓶洗净后未经干燥就装入待测液，则测定结果___________。

30、将4mol/L的Na2CO3溶液250mL稀释到1000mL，

（1）求稀释后溶液中溶质Na2CO3的质量。___

（2）求稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度。___

（3）将稀释后的1000mL溶液取出400mL，求余下溶液中Na+的物质的量浓度。___

31、2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效消灭新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：

已知：(Ⅰ)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

(Ⅱ)饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)步骤1中，生成C1O2的离子方程式是_______，通入空气的作用是_________。

(2)方法1中，反应的离子方程式是_________________，利用方法1制NaC1O2时，温度不能超过20 ℃，可能的原因是______。

(3)方法2中，将ClO2通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液加入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式________________。

(4)步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

(5)为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：

①称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用b mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I2+2=2I−+)。样品中NaClO2的质量分数为_____。(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_______________(用离子方程式和文字表示)。

32、（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是___。

A.干冰熔化 B.乙酸汽化   C.乙醇溶于水   D.碘溶于四氯化碳

（2）下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

s电子的原子轨道呈__形，每个s能级有__个原子轨道；p电子的原子轨道呈___形，每个p能级有___个原子轨道.

（3）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：___。

（4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：

①2s   ②3d   ③4s   ④3s   ⑤4p   ⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是___。